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高中化學(xué)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護的測試題和答案(2)

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高中化學(xué)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護的測試題和答案

  高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的測試題

  1.對處于化學(xué)平衡的體系,從化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系分析下列說法正確的是(  )

  A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

  B.化學(xué)平衡發(fā)生移動時,化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

  C.正反應(yīng)進行的程度大,正反應(yīng)速率一定大

  D.只有催化劑存在下,才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化,而化學(xué)平衡不移動的情況

  解析:選B?;瘜W(xué)平衡移動的過程就是由v(正)=v(逆)變?yōu)関(正)≠v(逆),再轉(zhuǎn)化為v′(正)=v′(逆)的過程,故B正確。使用催化劑時,反應(yīng)速率改變,平衡并不移動,故A錯誤;對于類似H2(g)+I2(g) 2HI(g)的反應(yīng),其他條件不變,改變壓強時,反應(yīng)速率變化,平衡不移動,D錯。反應(yīng)進行的程度大,正反應(yīng)速率不一定大,C錯。

  2.(2009年高考廣東卷)已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列說法不正確的是(  )

  A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

  B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

  C.反應(yīng)達到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定

  D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)達到平衡

  解析:選A。升高溫度、v正、v逆都增大,只是增大的程度不同,A錯。使用催化劑可以同等程度地增大v正和v逆,B對。反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,v正=v逆≠0,C、D正確。

  3.(2009年高考寧夏卷)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(  )

  實驗 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O

  V/mL c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) V/mL

  A 25 5 0.1 10 0.1 5

  B 25 5 0.2 5 0.2 10

  C 35 5 0.1 10 0.1 5

  D 35 5 0.2 5 0.2 10

  解析:選D。本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多,本題從濃度和溫度兩個因素考查,根據(jù)濃度越大,溫度越高,反應(yīng)速率越快,可以推知D組實驗中最先出現(xiàn)渾濁。

  4.(2010年河北石家莊市高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢測)某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0,下列敘述正確的是(  )

  A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

  B.當容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達到平衡

  C.升高溫度,平衡逆向移動

  D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大

  解析:選B。本題綜合了影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素。固體或純液體濃度的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡都沒有影響,A項錯誤;由于該反應(yīng)為氣體總體積縮小的反應(yīng),所以當壓強不變時,表明氣體物質(zhì)的量不變,反應(yīng)已達平衡;該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動,C項錯誤;反應(yīng)熱是物質(zhì)間完全反應(yīng)時的數(shù)值,與平衡移動無關(guān)。

  5.(2009年高考天津卷)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):CO+HbO2 O2+HbCO,37 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍,會使人智力受損。據(jù)此,下列結(jié)論錯誤的是(  )

  A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cO2•cHbCOcCO•cHbO2

  B.人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

  C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時,人的智力才會受損

  D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒,其原理是使上述平衡向左移動

  解析:選C。本題利用一氧化碳中毒為知識背景既考查化學(xué)平衡的移動以及平衡常數(shù),又考查考生分析問題的能力,具有一定的區(qū)分度。A項是平衡常數(shù)的表達式,正確;B項根據(jù)所給的平衡,增加一氧化碳的濃度,平衡正向移動,符合勒夏特列原理,正確;C項根據(jù)平衡常數(shù)等于220,帶入數(shù)值計算,可知C錯;D項正確。

  6.合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),今有A、B、C、D四個容器,每個容器中有兩種操作,兩種操作分別達到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相等)(  )

  A.恒溫恒容:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,

  操作2:加2 mol NH3

  B.恒溫恒壓:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,

  操作2:加2 mol NH3

  C.恒溫恒容:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,

  操作2:加3 mol NH3

  D.恒溫恒壓:操作1:加1 mol N2+3 mol H2,

  操作2:加3 mol NH3

  解析:選C。從正、逆兩個方向分別建立等效平衡,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與生成物的轉(zhuǎn)化率之和為1。

  7.(2009年高考全國卷Ⅰ)下圖表示反應(yīng)X(g) 4Y(g)+Z(g);ΔH<0,在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線:

  下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是(  )

  A.第6 min后,反應(yīng)就終止了

  B.X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

  C.若升高溫度,X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%

  D.若降低溫度,v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少

  解析:選B。6 min時反應(yīng)達平衡,但未停止,故A項錯誤;X的物質(zhì)的量濃度的變化量為1 mol•L-1-0.15 mol•L-1=0.85 mol•L-1,轉(zhuǎn)化率為(0.85/1)×100%=85%,B項正確。ΔH<0,反應(yīng)放熱,故升高溫度,平衡將逆向移動,則X的轉(zhuǎn)化率減小,C項錯誤;降溫,正、逆反應(yīng)速率同時減小,但是降溫平衡正向移動,故v正>v逆,即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大,D項錯誤。

  8.T ℃時,在容積恒定的密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C濃度的變化如下圖a所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積百分含量與時間的關(guān)系如下圖b所示,則下列結(jié)論正確的是(  )

  A.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大

  B. T ℃時,若在該容器中有0.4 mol•L-1的A、0.4 mol•L-1的B和0.2 mol•L-1的C反應(yīng),達到平衡后,C的濃度仍為0.4 mol•L-1

  C.在(t1+10)min時,保持其他條件不變,增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動

  D.在(t1+10)min時,保持壓強不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動

  解析:選B。分析a圖得反應(yīng)式為A(g)+3B(g) 2C(g),且知當A、B的起始濃度分別為0.5 mol•L-1、0.7 mol•L-1時,C的平衡濃度為0.4 mol•L-1。將B項中投料時的C物質(zhì)“回歸”成反應(yīng)物,得A、B的起始濃度也分別為0.5 mol•L-1、0.7 mol•L-1,與原平衡等效,B項正確。增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向(正向)移動,C項錯誤。若保持壓強不變再通入稀有氣體,相當于對原平衡體系減壓,平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,D項錯誤。分析b圖知,T1>T2,升高溫度,B的含量增加,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則A的轉(zhuǎn)化率減小,A項錯誤。

  9.(2009年高考山東卷)2SO2(g)+O2(g) V2O5△2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(  )

  A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

  B.增大反應(yīng)體系的壓強,反應(yīng)速率一定增大

  C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

  D.在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v=c2-c1t2-t1

  解析:選D。本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。催化劑V2O5使該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都增大,A不對;增大反應(yīng)體系的壓強,反應(yīng)速率不一定增大,如在恒容條件下通入稀有氣體,則由于物質(zhì)的量濃度不變,則反應(yīng)速率不變,故B錯;降低溫度,反應(yīng)速率減小,將延長反應(yīng)達到平衡的時間,故C不對。

  10.(2009年高考重慶卷)各可逆反應(yīng)達平衡后,改變反應(yīng)條件,其變化趨勢正確的是(  )

  解析:選D。A中加入CH3COONa(s),溶液中c(CH3COO-)增大,平衡逆向移動,c(H+)減小,pH增大,A錯。B中反應(yīng)實質(zhì)為Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,改變KCl的濃度對平衡幾乎無影響,B錯。C中是恒溫恒壓,通入Ar會導(dǎo)致體積增大使反應(yīng)物濃度變小,平衡逆向移動,H2的轉(zhuǎn)化率減小,C錯。D中正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度可以使平衡正向移動,CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變大,D對。

  11.(2009年高考寧夏卷)在一定溫度下,反應(yīng)12H2(g)+12X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中,在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于(  )

  A.5%          B.17%

  C.25% D.33%

  解析:選B。12H2(g)+12X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)K1為10,那么HX(g) 12H2(g)+12X2(g)的平衡常數(shù)K2為110,設(shè)分解的HX(g)物質(zhì)的量濃度為x mol•L-1,得:

  HX(g) 12H2(g)+12X2(g)

  c始  1.0    0    0

  c反應(yīng) x x2 x2

  c平 1.0-x x2 x2

  K2=12x1212x121.0-x=12x1.0-x=110,解得x=0.17,所以,該溫度時HX(g)的最大分解率接近于17%。

  12.(2010年北京市海淀區(qū)高三第二學(xué)期期中練習)在373 K時,把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2 s時,NO2的濃度為0.02 mol•L-1。在60 s時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是(  )

  A.前2 s,以N2O4的濃度表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol•L-1•s-1

  B.在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍

  C.在平衡時體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol

  D.平衡時,如果壓縮容器體積,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

  解析:選B。c始(N2O4)=0.5 mol5 L=0.1 mol•L-1,因N2O4??2NO2,所以在反應(yīng)進行到2 s時,v(N2O4)=12v(NO2)=0.02 mol•L-12 s×2=0.005 mol•L-1•s-1,A項不正確;n(NO2)=0.02 mol•L-1×5 L=0.1 mol,反應(yīng)后n(總)=0.5 mol+0.1 mol×12=0.55 mol,故B項正確;設(shè)到達平衡時,反應(yīng)的N2O4物質(zhì)的量為x,由

  N2O4 2NO2

  n始:  0.5 mol   0

  n平:  0.5 mol-x  2x

  則0.5 mol+x0.5 mol=1.6,所以x=0.3 mol,C項不正確;壓縮容積,壓強增大,平衡向N2O4方向移動,故N2O4的轉(zhuǎn)化率降低,D項不正確。

  13.(2010年吉林省高考復(fù)習質(zhì)量檢測)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

  t ℃ 700 800 830 1000 1200

  K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

  回答下列問題:

  (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=________________________________________________________________________。

  (2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。

  (3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(用序號填空)。

 ?、偃萜髦袎簭姴蛔?/p>

 ?、诨旌蠚怏w中c(CO)不變

  ③v正(H2)=v逆(H2O)

 ?、躢(CO2)=c(CO)

  (4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),試判斷此時的溫度為________。

  解析:(2)K隨溫度的升高而增大,說明正反應(yīng)為“吸熱”反應(yīng);(3)正逆反應(yīng)速率相等,濃度保持不變是平衡狀態(tài),而容器中壓強不變,及兩物質(zhì)濃度相等都不能判斷是否為平衡狀態(tài),②③項可作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù);(4)由于c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),cCO•cH2OcCO2•cH2=1,查表知反應(yīng)溫度為830 ℃。

  答案:(1)cCO•cH2OcCO2•cH2 (2)吸熱 (3)②③

  (4)830 ℃

  14.(2010年淄博實驗中學(xué)檢測)在一個固定體積的密閉容器中,向容器中充入2 mol A和1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),反應(yīng)達到平衡時C的濃度為1.2 mol•L-1。

  (1)若使容器溫度升高,平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

  (2)若維持容器體積和溫度不變,按下列方法加入起始物質(zhì),達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol•L-1的是______(用序號填空)。

  ①4 mol A+2 mol B

 ?、? mol C+1 mol D+1 mol B

  ③3 mol C+2 mol D

 ?、?.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

  (3)某溫度下,向容器中加入3 mol C和0.8 mol D,反應(yīng)達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol•L-1,則容器的容積V應(yīng)大于________L,小于________L。

  解析:(1)因D物質(zhì)為固態(tài),反應(yīng)前后n(氣)不變,又M=m氣n氣,正反應(yīng)方向m(氣)減小,引起平均摩爾質(zhì)量M減小,升溫平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動,故正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)。

  (2)按①投料,C的平衡濃度為2.4 mol•L-1;按②投料,相當于在原平衡體系中再加入B,C平衡濃度大于1.2 mol•L-1;按③投料,相當于在原平衡體系中再加入D物質(zhì),但因D為固體,增加其量對平衡移動無影響,故C的平衡濃度仍為1.2 mol•L-1;④投料中若再同時投入0.2 mol D,平衡后C的濃度可仍為1.2 mol•L-1,故現(xiàn)條件下無法確定。

  (3)設(shè)容器體積為V,若加入的3 mol C和0.8 mol D不向逆反應(yīng)方向進行,則c(C)=3 molV=1.2 mol•L-1,則V=2.5 L;若0.8 mol D完全轉(zhuǎn)化(向逆反應(yīng)方向),則c(C)=3 mol-2.4 molV=1.2 mol•L-1,則V=0.5 L,故容器體積的取值范圍為0.5 L

  答案:(1)吸熱 (2)③ (3)0.5 2.5

  15.合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:

 ?、貱H4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

  ΔH1=+206.1 kJ•mol-1

 ?、贑H4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)

  ΔH2=+247.3 kJ•mol-1

  ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3

  請回答下列問題:

  (1)在一密閉容器中進行反應(yīng)①,測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示。反應(yīng)進行的前5 min 內(nèi),v(H2)=________;10 min時,采取的措施可能是________。

  (2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過程中溫度不變,已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示,請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象。

  (3)反應(yīng)③中ΔH3=________。800 ℃時,反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:

  CO H2O CO2 H2

  0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol

  此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是________(填代號)。

  a.v正>v逆    b.v正

  c.v正=v逆 d.無法判斷

  解析:(1)根據(jù)圖象先計算出前5 min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率:v(CH4)=0.5 mol•L-15 min=0.1 mol•L-1•min-1,可知v(H2)=0.3 mol•L-1•min-1。10 min時改變的條件不可能為增大容器體積,否則改變條件的瞬間CH4的濃度會減少。改變的條件可能為升溫或充入水蒸氣。

  (2)甲容器反應(yīng)開始后壓強增大,乙容器壓強不變、體積增大,可看成是由甲容器減壓得到,乙容器的反應(yīng)速率慢、CH4的轉(zhuǎn)化率大。畫圖時注意三點:一是拐點即平衡點,二是CH4的轉(zhuǎn)化率,三是斜率。(3)將反應(yīng)①減去反應(yīng)②即可得反應(yīng)③,故ΔH3=ΔH1-ΔH2。根據(jù)濃度商Q=cCO2•cH2cCO•cH2O=2.0×2.00.5×8.5=44.25v逆,則a正確。

  答案:(1)0.3 mol•L-1•min-1 升高溫度(或充入水蒸氣)

  (2)

  (3)-41.2 kJ•mol-1  a


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