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高一必修一化學知識點歸納_高中必修一化學知識總結

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高一必修一化學知識點歸納_高中必修一化學知識總結

  在復習過程中,掌握學習的科學方法有時比掌握知識更重要,把高中化學知識進行歸納分類是非常重要的。下面是學習啦小編為大家整理的高一必修一化學知識點歸納。希望對大家有所幫助。

  高一必修一化學知識點歸納篇(一)

  1、實驗過程出現(xiàn)的問題

  (1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理。

  (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

  (3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理。

  (4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

  (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

  (6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋。

  高一必修一化學知識點歸納篇(二)

  1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化,依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

  (1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為:

  A、化合反應(A+B=AB)

  B、分解反應(AB=A+B)

  C、置換反應(A+BC=AC+B)

  D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

  (2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為:

  A、離子反應:有離子參加的一類反應。

  主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

  B、分子反應(非離子反應)

  (3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為:

  A、氧化還原反應:反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應 實質:有電子轉移(得失或偏移) 特征:反應前后元素的化合價有變化

  B、非氧化還原反應

  2、離子反應

  (1)、電解質:在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物,叫非電解質。

  注意:

 ?、匐娊赓|、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。

 ?、陔娊赓|的導電是有條件的:電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。

 ?、勰軐щ姷奈镔|并不全部是電解質:如銅、鋁、石墨等。

 ?、芊墙饘傺趸?SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

  (2)、離子方程式:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應。

  高一必修一化學知識點歸納篇(三)

  1 物質的量 物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體

  2 摩爾 物質的量的單位

  3 標準狀況 STP 0℃和1標準大氣壓下

  4 阿伏加德羅常數NA 1mol任何物質含的微粒數目都是6.02×1023個

  5 摩爾質量 M 1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等

  6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l

  7 阿伏加德羅定律 (由PV=nRT推導出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數

  n1 N1 V1

  n2 N2 V2

  8 物質的量濃度CB 1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度

  CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

  9 物質的質量 m m=M×n n=m/M M=m/n

  10 標準狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n

  11 物質的粒子數 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n

  12 物質的量濃度CB與溶質的質量分數ω=1000×ρ×ω \M

  13 溶液稀釋規(guī)律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀以物質的量為中心


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