化學(xué)學(xué)習(xí)要觀察實驗要與思考相結(jié)合。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高一必修2化學(xué)知識點。希望對大家有所幫助。

　　高一必修二化學(xué)知識難點(一)

　　1. 質(zhì)量數(shù)=A 、質(zhì)子數(shù)=Z、中子數(shù)=A-Z 電子數(shù)=Z

　　原子序數(shù)=核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

　　質(zhì)量數(shù)=14，質(zhì)子數(shù)=6，中子數(shù)=14-6=8 電子數(shù)=6

　　2.元素周期表的橫行稱為周期，共有7個周期，1~3周期為短周期共有18種元素。元素周期表的縱行稱為族，共有7個主族，7個副族，1個0族和1個Ⅷ族。

　　主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。

　　3. 第三周期元素(11~17號元素)性質(zhì)比較

　　4. 元素金屬性越強，越容易與水或酸反應(yīng)生成氫氣，其氫氧化物堿性越強。元素非金屬性越強，越容易與H2反應(yīng)生成氫化物，其氫化物越穩(wěn)定，其最高價含氧酸酸性越強。

　　5. 周期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強。

　　6. 周期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強

　　7. 短周期元素中，原子半徑最大的是Na，最小的是H;最活潑的金屬是Na，最活潑的非金屬是F，最強的堿是NaOH，最強的含氧酸是HClO4，最穩(wěn)定的氫化物是HF。

　　8. O元素和F元素沒有正價

　　9. 在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料。

　　10.判斷離子鍵和共價鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子[或銨根離子(NH4+)]與陰離子之間共價鍵存在于非金屬元素之間

　　11.離子化合物：含有金屬元素或銨根離子(NH4+)的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。

　　高一必修二化學(xué)知識難點(二)

　　共價化合物：全部由非金屬元素組成的化合物(除銨鹽)。如：H2O、CO2、H2SO4等。 12. 電子式：

　　同分異構(gòu)體具有相同的分子式，如：丁烷(C4H10)有正丁烷(CH313.異丁烷(CH33CH2CH2、CH3)

　　兩種同分異構(gòu)體;戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體。

　　14. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。

　　15. 斷鍵吸收能量，形成鍵放出能量。

　　16. 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量;

　　吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量

　　17. 常見的放熱反應(yīng)有：金屬與酸的反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，大部分的化合反應(yīng)，

　　氧化鈣與水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)，鋁與氧化鐵反應(yīng)等

　　18. 常見的吸熱反應(yīng)有：氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、碳酸鈣受熱分解、大部分的分解反應(yīng)

　　19. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。其中活潑金屬做負極。負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負極到正極。

　　高一必修二化學(xué)知識難點(三)

　　20. 原電池工作原理：Cu-Zn原電池：

　　負極(Zn片)：Zn-2e=Zn(Zn片溶解)(氧化反應(yīng)) 正極(Cu片)：2H+2e=H2↑(Cu片有氣泡產(chǎn)生)(還原反應(yīng)) 電子流動方向：從Zn片沿導(dǎo)線流向Cu片 電流方向：從Cu到Zn

　　21. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度(溫度越高，速率越大)、反應(yīng)物的濃度(一般濃度越大，速率越大)、固體表面積(粉狀比塊狀速率大)、催化劑等。 22. H2O2分解的催化劑有MnO2和FeCl3。

　　23. 對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。

　　24. 當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時：

　?、僬磻?yīng)速率=逆反應(yīng)速率≠0;

　?、诟魑镔|(zhì)的量保持恒定;

　　③達到了該條件下該反應(yīng)所能進行的最大限度;④此時，所有的反應(yīng)物和生成物同時存在。

　　25. 天然氣的主要成分為甲烷

　　26. 石油分分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學(xué)變化 27. 工業(yè)中的乙烯來自于石油的裂解，苯來自于煤的干餾。

　　28. 甲烷的結(jié)構(gòu)式

　　29. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵。

　　30. 苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。

　　31. 乙醇的官能團為羥基(—OH)

　　32. 乙酸的官能團為羧基(—COOH)

　　33. 甲烷、乙烯常溫下為氣體

　　34. 苯、乙醇、乙酸常溫下為液體，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。

　　35. 甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)

　　36. 乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴水、酸性高錳酸鉀褪色。

　　37. 乙烯可以做催熟劑

　　38. 苯易發(fā)生取代反應(yīng)，可以發(fā)生加成，不能使高錳酸鉀褪色。

　　39. 乙醇可以發(fā)生取代反應(yīng)，易被氧化(高錳酸鉀或O2)，能與Na反應(yīng)生成H2

　　40. 常見的高分子化合物有：纖維素(棉花、麻)、淀粉、蛋白質(zhì)(羊毛、蠶絲)、聚乙烯

　　41. 乙酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯(取代反應(yīng))

　　42. 有機反應(yīng)類型：

　　取代反應(yīng) A+B→C+D

　　加成反應(yīng) A+B→C

　　氧化反應(yīng)：反應(yīng)物中有O2、高錳酸鉀等物質(zhì) 加聚反應(yīng)：nA → B

　　43. 會引起溫室效應(yīng)的氣體CO2，會引起酸雨的氣體SO2和NO2 44. 金屬冶煉的方法：KCa Na Mg Al ︳Zn FeSn Pb (H) Cu ︳HgAg

　　電解熔融物法 ︳ 熱還原法 ︳熱分解法

　　常見的還原劑有：H2、CO、C、Al

　　45. 符合“綠色化學(xué)”的思想，原子利用率100%的反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。

　　46. 三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維