高中化學(xué)元素周期表的練習(xí)題和答案
在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，元素的周期表是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)的內(nèi)容，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)?lái)高中化學(xué)元素周期表的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)元素周期表的練習(xí)題
1.19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是( )
A.提出原子學(xué)說(shuō) B.制出第一張?jiān)刂芷诒?/p>
C.提出分子學(xué)說(shuō) D.發(fā)現(xiàn)氧氣
2.已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的( )
?、儋|(zhì)子數(shù) ②核電荷數(shù)?、酆送怆娮訑?shù) ④離子所帶電荷數(shù)
A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④
3.由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族是( )
?、?族?、谥髯濉、鄹弊濉、艿冖?/p>
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
4.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)
B.原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前20號(hào)元素中，陽(yáng)離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)減去1，陰離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)
C.知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置
D.知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置
5.有 a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子都具有相同的電
子層結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子所帶正電荷ad，則四種元素的原子序數(shù)
關(guān)系是( )
A.a>b>c>d B.b>a>d>c
C.c>b>a>d D.b>a>c>d
練方法技巧 ——元素推斷的方法
6.
短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元
素原子序數(shù)的4倍，A、B、C三元素應(yīng)分別為( )
A.C、Al、P B.O、P、Cl
C.N、Si、S D.F、S、Ar
7.下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是( )
8.已知元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下所示(第七周期填滿，元素種類為32)：
周期序數(shù) 一 二 三 四 五 六 七
元素種類數(shù) 2 8 8 18 18 32 32
分析元素周期序數(shù)和元素種類數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)測(cè)第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為
( )
A.18 B.32 C.50 D.64
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
練綜合拓展
9.在下列各元素組中，除一種元素外，其余元素可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組中的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。
元素組 例外元素 其他元素所屬類型編號(hào)
(a)S、Na、Mg、Al
(b)P、N、Sn、As
(c)K、Ca、Al、Zn
(d)Cu、Fe、Ag、Ca
其他元素所屬類型編號(hào)：①主族元素;②過(guò)渡元素;③同周期元素;④同主族元素;⑤
金屬元素;⑥非金屬元素。
10.
A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電
子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫出A、B、C三種元素名稱：__________、__________、________。
(2)B位于周期表中第________周期第________族。
(3)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。
參考答案
1.B
2.C [根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知C項(xiàng)正確。]
3.A
4.C [元素在周期表中的位置由周期序數(shù)和族序數(shù)共同決定，只知道其中一個(gè)，不能確定它在同期表中的位置，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確;若知道元素的核電荷數(shù)，利用周期表的排布原則，可確定其位置，A項(xiàng)正確;原子形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子時(shí)，失去其最外層電子，其電子層數(shù)比對(duì)應(yīng)原子電子層數(shù)少1，形成陰離子時(shí)電子層數(shù)不變，B項(xiàng)正確。]
5.B [由于四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則它們的核外電子數(shù)相同，由陽(yáng)離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，則b>a，陰離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，則d>c，故四種元素原子序數(shù)的大小關(guān)系為b>a>d>c。]
6.B [已知A、B、C為短周期元素，據(jù)圖示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。已知B、C原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍，設(shè)B的原子序數(shù)為x，C的原子序數(shù)為(x+2)，A的原子序數(shù)為x+1-8=x-7，得x+(x+2)=4(x-7)，x=15。
元素周期表的短周期元素中，相鄰四種主族元素呈“T”形的位置關(guān)系有如下兩種情況： 、 ;各元素的原子序數(shù)關(guān)系如下所示： 、 ，這些元素應(yīng)處在第ⅢA～第ⅦA族。]
7.B [根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素時(shí)，要明確一、二、三周期是短周期，元素種類分別為2、8、8種，四、五、六周期為長(zhǎng)周期，元素種類分別為18、18、32種，同一周期相鄰元素，原子序數(shù)差1。]
8.C [由本題圖表所示的元素周期序數(shù)和元素種類的關(guān)系可歸納出：當(dāng)周期序數(shù)n為奇數(shù)時(shí)，此周期所容納的元素種類是n+122;當(dāng)n為偶數(shù)時(shí)，此周期所容納的元素種類數(shù)是n+222。因此第八周期所容納的元素種類數(shù)是8+222=50。]
9.(a)S?、荨?b)Sn?、芑颌?/p>
(c)Zn ① (d)Ca?、?/p>
10.(1)氮 硫 氟 (2)三?、鯝 (3)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4===NH4HSO4)
解析 A、B、C均為短周期元素，從三者的相對(duì)位置及周期表的結(jié)構(gòu)來(lái)看，A、C一定處于第二周期，B處于第三周期，若A的原子序數(shù)為x，則C的原子序數(shù)為x+2，B的原子序數(shù)為x+8+1。由題意知：x+x+2=x+8+1，x=7，所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，分別為氮元素、硫元素、氟元素。
高中化學(xué)核素同位素的練習(xí)題
1.下列微粒中，決定元素種類的是( )
A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù)
C.質(zhì)量數(shù) D.核外電子數(shù)
2.決定核素種類的是( )
A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù)
C.原子的最外層電子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
3.下列互為同位素的是( )
A.H2 D2 B.14N 14C
C.16O 17O D.金剛石 石墨
4. -NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析， 表示的是( )
A.核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵
B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7 個(gè)電子
C.質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子
D.質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子
5.下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中，不正確的是( )
A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)
B.第114號(hào)元素的一種核素298114X與207 82Pb具有相同的最外層電子數(shù)
C.H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D.O2-2與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
6.有六種微粒，它們分別是4019M、4020N、4018X、4019Q+、4020Y2+、4017Z-，它們所屬元素的種類
為( )
A.3種 B.4種
C.5種 D.6種
7.法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子為“四中子”，
也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是( )
A.該粒子不顯電性
B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4
C.在周期表中與氫元素占同一位置
D.該粒子質(zhì)量比氫原子大
8.已知X元素的某種同位素的氯化物XCln 為離子化合物，在該化合物中X元素的微
粒的核內(nèi)中子數(shù)為m，核外電子數(shù)為y，則該同位素的符號(hào)是( )
A.myX B.y+m yX
C.m+y+n y+nX D.y+m-n y+nX
練方法技巧 ——相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算技巧
9.銅有兩種天然同位素6329Cu和6529Cu，已知銅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，則6329Cu
的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)是( )
A.75% B.25%
C.50% D.45%
10.自然界中氯化鈉是由2311Na與3517Cl和3717Cl所構(gòu)成的。已知氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，
則11.7 g氯化鈉中，含3717Cl的質(zhì)量為( )
A.1.5 g B.1.65 g
C.1.775 g D.1.85 g
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
練綜合拓展
11.按要求填空：
(1)AZX原子的中子數(shù)：N=________。
(2)陽(yáng)離子的中子數(shù)：AXn+共有x個(gè)電子，則N=________。
(3)陰離子的中子數(shù)：AXn-共有x個(gè)電子，則N=________。
(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N=________________。
(5)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為
________________。
12.據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生放射性的氡( )，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。請(qǐng)回答：
(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________，質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________。
(2)請(qǐng)將以下Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全。
(3)請(qǐng)根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)氡氣的化學(xué)性質(zhì)：
A.非?；顫姡菀着c氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)
B.比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng)
C.不太活潑，與氮?dú)庑再|(zhì)相似
D.很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
你選擇________選項(xiàng)，理由是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能衰變?yōu)?，故稱 為鐳射氣;釷能衰變?yōu)?，故將
稱為釷射氣;錒能衰變?yōu)?，故將 稱為錒射氣。 是
________(填字母序號(hào))。
A.同種元素 B.同位素
C.同種核素 D.同種原子
參考答案
1.A [元素是具有相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。]
2.D [核素的種類取決于原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。]
3.C [同位素是同種元素、不同核素之間的互稱，其研究對(duì)象是原子，而A、D項(xiàng)中的物質(zhì)為單質(zhì);B項(xiàng)中兩原子的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素;C項(xiàng)中兩原子屬于同種元素，但質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，故互為同位素。]
4.D [ 表示的是質(zhì)量數(shù)為13、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子，根據(jù)質(zhì)量數(shù)為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，可計(jì)算出中子數(shù)為7，故D項(xiàng)正確。]
5.C [37Cl和39K具有的中子數(shù)都是20，A正確; 與 的核電荷數(shù)之差為114-82=32，即相差一個(gè)電子層，屬于同一主族元素，最外層有相同的電子數(shù)，B正確;H3O+與OH-具有相同的電子數(shù)但質(zhì)子數(shù)不同，C錯(cuò)誤;O2-2與S2-的電子數(shù)都是18，質(zhì)子數(shù)都是16，D正確。]
6.B [質(zhì)子數(shù)相同的原子(單核離子)屬于同種元素，4019M與4019Q+質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，4020N和4020Y2+質(zhì)子數(shù)也相同，屬同種元素。]
7.C [該粒子無(wú)質(zhì)子，故在周期表中不與氫元素占同一位置。]
8.C [XCln中X的化合價(jià)為+n，其離子符號(hào)為Xn+，其核外電子數(shù)為y，則其質(zhì)子數(shù)為y+n;其中子數(shù)為m，則其質(zhì)量數(shù)為m+n+y，則X的原子符號(hào)為m+y+n y+nX。]
9.A [解法：方法一：代數(shù)法。
設(shè)6329Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為x，則6529Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為(1-x)。根據(jù)元素近似相對(duì)原子質(zhì)量的定義得
63×x+65×(1-x)=63.5
x=75%。
方法二：十字交叉法。
因?yàn)槠骄鄬?duì)原子質(zhì)量是介于兩種同位素的質(zhì)量數(shù)之間，且是根據(jù)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)求和所得，所以可以根據(jù)十字交叉法求解。根據(jù)題意有
則兩種同位素63Cu與65Cu的原子個(gè)數(shù)比為1.5∶0.5=3∶1，所以63Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為34×100%=75%，選A。
方法三：估算法。
假設(shè)63Cu與65Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)各為50%，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為64，而已知Cu元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為63.5<64，所以63Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)應(yīng)大于50%，只有A選項(xiàng)符合題意。
點(diǎn)撥：以上三種方法中，以第二種方法相對(duì)簡(jiǎn)潔，更容易理解，且最穩(wěn)妥。需提醒的是同位素原子的個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)不是同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而是物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)。第三種方法最為快速，但不容易想到，且受選項(xiàng)限制，若題中給出選項(xiàng)60%，則仍需要經(jīng)過(guò)計(jì)算才能得到正確的答案。]
10.D
11.(1)A-Z (2)A-x- n (3)A-x+n
(4)22 (5)nm(m-x+2)
解析 本題考查構(gòu)成粒子的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系，中性原子中N=A-Z，在分子中其中子數(shù)為構(gòu)成分子的各原子中中子數(shù)之和，12C16O2中中子數(shù)為6+8×2=22;陽(yáng)離子的核外電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)與所帶電荷數(shù)之差，則AXn+的質(zhì)子數(shù)為x+n，故其中子數(shù)為A-(x+n); 陰離子的核外電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)與所帶電荷數(shù)之和，則AXn-的質(zhì)子數(shù)為x-n，故其中子數(shù)為A-(x-n)=A-x+n，A2-所含電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)和所帶電荷數(shù)之和，即為m-x+2，則n g A2-含有電子數(shù)物質(zhì)的量為nm(m-x+2)。
12.(1)222 86 136 (2) (3)D Rn原子最外層電子數(shù)已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氡氣很穩(wěn)定 (4)AB
解析 (1)由 可知其質(zhì)量數(shù)為222，質(zhì)子數(shù)為86，則其中子數(shù)為222-86=136。(2)原子核外各電子層上的電子數(shù)目之和等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，再結(jié)合各電子層上排列的電子的規(guī)律可確定各電子層上的電子數(shù)。(3)Rn原子的最外層電子數(shù)為8，已達(dá)到該電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，很難與其他物質(zhì)反應(yīng)。(4) 三種原子質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，故它們屬于同種元素的不同核素。
猜你感興趣：
1.高一化學(xué)必修1期末考試知識(shí)總結(jié)
高中化學(xué)元素周期表的練習(xí)題和答案
