高一化學(xué)上學(xué)期期中考試試題
我們要學(xué)習(xí)好化學(xué)理綜才會(huì)有好的成績，今天小編就給大家整理分享了高一化學(xué)，喜歡的就來收藏一下哦
高一化學(xué)上學(xué)期期中試題閱讀
相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56
一.選擇題(共44分，包括22小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))
1.下列說法中正確的是
A.在任何條件下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L
B.空氣中的PM2.5顆粒物(直徑2.5微米左右)屬于膠體粒子
C.科學(xué)家提出的假說一定能成為科學(xué)理論
D.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑和氧化劑可能是同一物質(zhì)
2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72L CH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③17.6g CO2④0.2mol Cl2，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是
A.體積：②>③>④>① B.密度：④>③>②>①
C.質(zhì)量：③>②>④>① D.原子數(shù)：③>①>④>②
3.已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是
A.硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B.常溫常壓下，17gNH3所含有的原子數(shù)為4NA
C.500mL0.2mol•L﹣1的Ba(NO3)2溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L﹣1
D.22g二氧化碳與11.2L的HCl含有相同的分子數(shù)
4.1g CO中含a個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA可表示為
A. mol﹣1 B. mol﹣1 C.14a mol﹣1 D.28a mol﹣1
5.宋代《開寶本草》中記載了KNO3的提純方法“……所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里不涉及到的操作方法是
A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.結(jié)晶 D.溶解
6.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日“(Mole Day)，這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6：02 10/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023相似。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LH2與11.2LO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
B.0.1mol/L的Na2SO4溶液中，SO42﹣數(shù)目是0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4L氧氣與足量鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D.0.1molNH4+的質(zhì)子數(shù)為NA
7.某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液的過程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有幾處
A.1 B.2 C.3 D.4
8.除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法都正確的是
選項(xiàng) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 試劑 操作方法
A CO2(CO) O2 點(diǎn)燃
B KCl固(MnO2) 加足量水 溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
C CuO(銅粉) 加適量的碳粉 隔絕空氣加強(qiáng)熱
D 鹽酸(H2SO4) 加適量的硝酸鋇溶液 過濾
9.現(xiàn)有四組物質(zhì)：①KNO3晶體(有少量NaCl雜質(zhì))②汽油和水③C3H6O2和C4H8O2的互溶物④含NaCl雜質(zhì)的淀粉溶液，分離或提純以上各混合物主要實(shí)驗(yàn)方法是
化學(xué)式 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 在水中溶解度
C3H6O2 ﹣98 57.5 可溶
C4H8O2 ﹣84 88 可溶
A.蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、過濾 B.蒸發(fā)結(jié)晶、分液、蒸餾、滲析
C.冷卻結(jié)晶、分液、蒸餾、滲析 D.冷卻結(jié)晶、蒸餾、萃取、過濾
10.2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為284.下面關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是
A.14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NA
B.雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量
C.1mol雙氫青蒿素的質(zhì)量為284g•mol﹣1
D.1mol雙氫青蒿素含有6.02×1023個(gè)碳原子
11.目前科學(xué)家己發(fā)現(xiàn)人體中的氣體信號(hào)分子有NO、CO和H2S三種，下列說法正確的是
A.NO、CO都屬于酸性氧化物
B.NO、CO、H2S均屬于電解質(zhì)
C.H2S既有氧化性又有還原性
D.2NO+2CO=====催化劑△N2+2CO2屬于置換反應(yīng)
12.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間B.光線透過膠體時(shí)，膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.將氯化鐵濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混合，可制得Fe(OH)3膠體
D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量稀硫酸，可觀察到“先沉淀后溶解”現(xiàn)象
13.下列物質(zhì)的分類合理的是( )
A.非電解質(zhì)：氨氣、酒精、氯氣
B.混合物：鹽酸、堿石灰、純牛奶
C.堿：燒堿、純堿、氫氧化鋇
D.酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O
14.某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是( )
A.Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B.Ca2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
C.Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D.H+、NH4+、Na+、CH3COO﹣
15.下列離子方程式正確的是( )
A.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O
B.向碳酸鎂中加入足量稀醋酸：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O
C.用三氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+
D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO42﹣+Ba2+﹣═BaSO4↓
16.下列有關(guān)反應(yīng)Cr2O72﹣+3SO32﹣+aH+═2Cr3++3Y+4H2O的說法不正確的是
A.Y是SO42﹣ B.a=8
C.Cr2O72﹣被還原成Cr3+D.生成1mol Cr3+時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是6×6.02×1023
17.下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是①KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O;1：6
?、贔e2O3+2Al Al2O3+2Fe;1：2
?、跾iO2+3C SiC(硅為+4價(jià))+2CO↑;1：2
?、?NO2+H2O═2HNO3+NO;2：1
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
18.硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0 mL 0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-時(shí)，S2O32-轉(zhuǎn)化成
A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-
19.赤銅礦的主要成分是氧化亞銅(Cu2O)，輝銅礦的主要成分是硫化亞銅(Cu2S)，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑
下列對(duì)于該反應(yīng)的說法中，正確的是
A.該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O
B.Cu2S在反應(yīng)中只做還原劑
C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6
20.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度Ⅰ表示)近似的用下圖中曲線表示的是
21.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣由此推斷，下列說法中正確的是
A.反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z﹣不可以進(jìn)行
B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4﹣、Z2、B2、A3+
C.Z元素在①③反應(yīng)中均被還原
D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z﹣、B﹣、A2+、X2+
22.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2+、SO42﹣和較多的Cu2+及少量的Na+.為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖分析推斷，下列說法不正確的是
A. 操作⑨是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
B. 加入的試劑①⑤分別是：鐵粉和稀硫酸
C. 物質(zhì)④⑧都是溶有相同溶質(zhì)的溶液
D. 物質(zhì)③和⑦都有金屬銅
二、非選擇題(共56分，包括5小題)
23.(12分)(1)“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)：①是溶液②是膠體③具有丁達(dá)爾效應(yīng)④不能透過濾紙⑤能透過半透膜
其中說法不正確的是 。(填序號(hào)，下同)
(2)下列物質(zhì)：①水銀②燒堿③SO3 ④液態(tài)氯化鈉⑤鹽酸⑥氨氣⑦乙醇溶液⑧蔗糖⑨液態(tài)氯化氫⑩稀硫酸。其中能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 。
(3)熔融NaHSO4的電離方程式為： 。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至鋇離子恰好沉淀完全，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;
(4)用“雙線橋”標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
2KClO3+4HCl═2ClO2↑+2KCl+Cl2↑+2H2O
24.(13分)實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol/L NaCl溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號(hào))，配制上述兩種溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。
(2)在配制NaCl溶液時(shí)：
根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaCl的質(zhì)量為 g;在實(shí)驗(yàn)中其它操作均正確，若NaCl溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度(填“大于”、“等于”或“小于”，下同) 1.0mol/L;若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度 1.0mol/L。
(3)在配制硫酸溶液時(shí)：
所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm﹣3的濃硫酸的體積為(保留三位有效數(shù)字) mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL;配制硫酸溶液時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)椋?/p>
(填序號(hào))②→①→③→ → → → →④
25.(14分)請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問題。
?、?現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用如圖表示：
請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中試劑X的化學(xué)式： 。
(2)寫出步驟③的有關(guān)離子方程式 、 。
(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的 (填化學(xué)式)，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 (填操作名稱)。
?、?某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程分解為如下主要幾步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞;
C.檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正;
E.旋開活塞，用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.靜置
(1)萃取過程正確操作步驟的順序是： (填編號(hào)字母)。
(2)E步操作下層液體流出不暢，可能的原因是。
(3)G步操作看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
26.(12分)A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)).
?、偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色;
?、谌粝颌俚乃闹г嚬苤蟹謩e加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出.
根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
(1)寫出化學(xué)式A D ;
(2)在足量C鹽溶液中加入5.6g鐵粉，待鐵粉完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 ;
(3)將含相同物質(zhì)的量A、B、C的三種鹽溶液充分混合后，寫出混合溶液中存在離子的物質(zhì)的量之比[用n(X):n(Y)…=a:b…形式表示] ;在此溶液中加入鋅粒，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(4)A鹽溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法是： 。
27.(5分)某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01mol•L﹣1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為﹣3價(jià))，已知氰化物和氰酸鹽都有毒。
(1)KCN+2KOH+Cl2═KCNO+2KCl+H2O被氧化的元素是 ，還原產(chǎn)物是。
(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?/p>
KCNO + Cl2+ KOH → K2CO3 + N2 + KCl + H2O(未配平)
若將10L含KCN的濃度為0.01mol•L﹣1的廢水中KCN全部氧化成無污染的物質(zhì)，最少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣L。
高一化學(xué)試題參考答案
一.選擇題(共44分，包括22小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
選項(xiàng) D B D C A A B B C A C
題號(hào) 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
選項(xiàng) C B C A D B C D C B C
二、非選擇題(共56分，包括5小題)
23.(12分，每空2分)
(1)①④⑤ (2)①④⑤⑩;②④⑨;
(3)NaHSO4=Na++HSO4﹣ H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+H2O
(4)
24.(13分，除注明外，每空2分)
(1)A C (2)燒杯 玻璃棒 (3)29.3 小于(1分) 小于(1分)
(4)13.6 15(1分) ⑧⑤⑥⑦
25.(14分，除注明外，每空2分)
Ⅰ.(1) Ba(NO3)2(或BaCl2)(1分)
(2) 2Ag+ + CO32- ===Ag2 CO3↓ Ba2++ CO32- === Ba CO3↓
(3) Na2CO3 HNO3 蒸發(fā)(各1分)
Ⅱ.(1)C B D A G E F
(2)沒有打開上口玻璃塞(或沒有把上口的小孔與玻璃塞的凹槽對(duì)齊)
(3)液體分為上下兩層，下層呈紫色，上層接近無色
26. (12分，每空2分)
(1)BaCl2 Na2CO3 ; (2)0.2NA(或1.206x1023);
(3)n(Cl﹣)：n(NO3﹣)：n(Cu2+)=1：1：1 ; Zn + Cu2+ ═ Zn2+ + Cu
(4)取少量A溶液于試管中(1分)，先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則證明A中陰離子為Cl﹣(1分).
27.(5分)
(1) C KCl(各1分) (2) 5.6L(3分)
有關(guān)高一化學(xué)上學(xué)期期中試題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1;C：12;O：16;N：14;Na：23;Cl：35.5;Ca：40;
第Ⅰ卷 選擇題
一.單項(xiàng)選擇題(本題有23個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共69分)
1.“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于
A.單質(zhì) B.有機(jī)物 C.氧化物 D.無機(jī)物
2.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是
A.水和CCl4 B.碘和酒精 C.酒精和水 D.硝酸鉀和氯化鉀溶液
3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A.H2的摩爾質(zhì)量是2g
B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. He和 He互為同位素
D.碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣
4.下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是
A.CuO+H2===Cu+H2O B.Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
C.3Fe+2O2===Fe3O4 D.NH4HS===NH3↑+H2S↑
5、如右圖所示，在小燒杯中加入水和煤油各20 mL，然后將一小粒金屬鈉放入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能為
A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)
B.鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)
C.鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)
D.鈉在水與煤油的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)
6 .鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于 Bi和 Bi的說法正確的是
A. Bi和 Bi都含有83個(gè)中子 B. Bi和 Bi互為同位素
C. Bi和 Bi的核外電子數(shù)不同 D. Bi和 Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子
7、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
A.氨水 B.二氧化碳?xì)怏w C.銅絲 D.氫氧化鈉固體
8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是
A.1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA
B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D.1 L 0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 為NA
9.科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)世界提供了金鑰匙。下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是
A.容量瓶使用前必須檢查是否漏液
B.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干
C.用一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，置于酒精燈火焰上灼燒可以檢驗(yàn)鈉離子
D.用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照可測定溶液的pH
10.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶1∶2，則溶液中Al3+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為
A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
11.下列反應(yīng)中H2O是氧化劑的是
A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.2F2+2H2O=4HF+O2
12.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是
A.海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鎂單質(zhì)
B.目前工業(yè)上直接由海水提取I2
C.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化
D.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na
13、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是
A.Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42− B.H2SO4===2H++SO42−
C.NaHCO3===Na++H++CO32− D.NaHSO4===Na++H++SO42−
14、欲除去某溶液里混有的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))
A.NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱
B.KNO3溶液(AgNO3)：加過量NaCl溶液，過濾
C.NaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液
D.KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫，過濾
15.比較1.0mol N2和1.0mol CO的：①質(zhì)量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù)，其中相同的是
A.① B.①② C.①②③ D.②③
16.某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是
A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B.該物質(zhì)一定含鈉元素
C.可以確定該物質(zhì)中不含鉀元素 D.該物質(zhì)一定是金屬鈉
17.可以肯定溶液中大量存在CO32-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
A.加入硝酸銀溶液時(shí)有白色沉淀
B.加入鹽酸時(shí)有無色無味氣體產(chǎn)生
C.加入氯化鈣溶液時(shí)，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時(shí)，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。
D.加入氫氧化鋇溶液時(shí)，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時(shí)，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。
18.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=====撞擊K2O+5Na2O+16N2↑，有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是
A. 屬于復(fù)分解反應(yīng) B. KNO3發(fā)生氧化反應(yīng)
C. NaN3是還原劑 D. NaN3和KNO3中氮元素化合價(jià)均降低
19.下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯離子濃度相等的是
A. 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl B.150 mL 3 mol•L﹣1的KCl
C. 75 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D.75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2
20.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的
A.分子數(shù) B. 密度 C. 質(zhì)量 D. 質(zhì)子數(shù)
21.在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為
A. 2：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：3
22.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾;②加過量氫氧化鈉;③加適量鹽酸;④加足量碳酸鈉溶液;⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.④②⑤①③ D.⑤②④①③
23.實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O下列說法不正確的是
A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B. 每有2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C. 每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol
D. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L
第II卷(非選擇題 共31分)
24.(12分) 實(shí)驗(yàn)室用純堿晶體(Na2CO3•10H2O)配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，實(shí)際操作步驟有：
(1)需稱量純堿晶體的質(zhì)量為_________g。
(2)配制溶液時(shí)下列儀器中：
A.錐形瓶 B. 托盤天平 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙
不需要用到的是___ __(填序號(hào))，尚缺的玻璃儀器有 和 (寫名稱)。
(3) 人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移 H.裝瓶。
其正確的操作順序應(yīng)是_______ (填序號(hào))。
?、貰 E A G C G D F H ②B E G A C G F D H
?、跙 E F G C G D H A ④B E A G C G D H F
(4)在此配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是____________ (填序號(hào))。
?、偌儔A晶體部分失水 ②容量瓶使用時(shí)未干燥
?、垡埔簳r(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒 ④定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
?、荻ㄈ輹r(shí)仰視刻度線觀察液面
⑥搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
25.(6分)下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色.
填寫下列空白：
(1)寫出化學(xué)式：A ，B .
(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式： ﹣ .
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式： .
26.(13分)電解飽和食鹽水可以產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制漂
白粉：2Cl2 +2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(1)請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式，若為氧化還原反應(yīng)則用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl 58.5g，試計(jì)算理論上最多可得到氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為多少?
(3)若將1mol氯氣通入石灰乳中，理論上可得到Ca(ClO)2的質(zhì)量是多少?
答案：
第I卷 單項(xiàng)選擇題(共23題，每題3分， 共69分 )
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B A C C D B D C B A C D
題號(hào) 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 C B C B C C B A A D C
第II卷 非選擇題(共31分)
24. (12分，每空2分)
(1) 14.3 ;
(2) A ; 500ml容量瓶 和 玻璃棒
(3) ① ;
(4) ①④ 。
25.(8分，其中第1小題每空2分)
(1)A： Na ; B ： Na2O2 。
(2)NaOH + CO2 == NaHCO3;
(3)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
26.(11分)
(1)(3分)
(1)方程式略2分，電子轉(zhuǎn)移2分
(2)(4分)
11.2L
(3)(4分)
71.5g
高一上學(xué)期化學(xué)期中試卷參考
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 Mg–24 Al–27 S–32 Cl–35.5 Fe–56
第Ⅰ卷 選擇題(共60分)
一、選擇題(共15題，每題2分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1. 中華民族有著光輝燦爛的發(fā)展史，下列過程不涉及元素化合價(jià)變化的是( )
A. 用膽礬煉銅 B. 點(diǎn)制豆腐
C. 黑火藥的使用 D. 用鐵礦石煉鐵
2. 下列說法中正確的是 ( )
A. 鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉
B. 當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量紅色固體銅出現(xiàn)
C. 實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中
D. 少量金屬鈉保存在水中
3. 下列說法正確的是( )
A.硫酸、純堿(Na2CO3)、氯化鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和堿性氧化物
B.用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
C.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
D.H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素，都是氧化物
4. 下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液的說法正確的是 ( )
A.兩者都有“丁達(dá)爾效應(yīng)”
B.兩者都能透過半透膜
C.氫氧化鐵膠體粒子在電場作用下向陰極移動(dòng)，說明氫氧化鐵膠體帶正電
D.加入氫氧化鈉溶液二者都能沉淀，F(xiàn)e(OH)3膠體發(fā)生聚沉，MgCl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成沉淀
5. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A. CO的摩爾質(zhì)量為28g
B. 1mol•L-1 NaOH溶液中所含有Na+數(shù)目為NA
C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子
D. 0.5mol H2所占的體積約為11.2L
6. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A.2.3gNa在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NA
C.1L 0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl¯數(shù)目為3NA
D.0.1 mol 氯氣所含有的原子數(shù)為0.2NA
7. 下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是 ( )
A. FeCl2 B. CuCl2 C. HCl D. Na2O2
8.下列說法正確的是 ( )
A. SO2、NO2、CO2都屬于酸性氧化物
B. NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C. 淀粉溶液、霧均屬于膠體
D. 液氯、“84”消毒液都屬于混合物
9.在2L 0.1mol•L-1 BaCl2溶液中，下列說法正確的是( )
A.Cl¯物質(zhì)的量為0.2mol
B.Cl¯物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1
C.Ba2+物質(zhì)的量為0.1mol
D.Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1
10. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是( )
A. 配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中，加適量的水?dāng)嚢枞芙?/p>
B. 將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
C. 用10mL的量筒量取8.58mL濃鹽酸
D. 配制0.1mol•L-1的硫酸溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋
11.下列物質(zhì)在水溶液中關(guān)于電離方程式錯(cuò)誤的是( )
A. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl¯
B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH¯
C. CH3COOH = H+ + CH3COO-
D. KHSO4 = K+ + H+ + SO42-
12.下列離子方程式，書寫正確的是( )
A. 鹽酸與石灰石反應(yīng)：CO32-+2H+ = CO2↑+H2O
B. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
C. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H++ Cl¯ + ClO¯
D. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH¯+Cu2++SO42- = BaSO4↓+Cu(OH)2↓
13.下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是( )
A.K+、H+、SO42ˉ、OH¯ B.Na+、Mg2+、NO3ˉ、OHˉ
C.Na+、H+、Clˉ、CO32ˉ D.Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ
14.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是( )
A.無色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉ
B.含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉ，
C.含有Clˉ的溶液中： SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+
D. 使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ
15. 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ 56g，溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度是( )
A.5mol/L B.7.5 mol/L C.10 mol/L D.2.5 mol/L
二、選擇題(共10題，每題3分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
16. 如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是( )
[
17.下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖? )
A. SO2→SO32ˉ B. PCl3→PCl5
C. MnO4ˉ→Mn2+ D. Cl2→HClO
18. 氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C. 該反應(yīng)說明了Cl2的還原性大于N2 D. 生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移
19. 常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是( )
20. 有人設(shè)想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(即碳酸鈣的粒子直徑是納米級(jí))，這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測正確的是( )
A. 納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系
B. 納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)已與碳酸鈣完全不同
C. 納米碳酸鈣分散到水中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D. 納米碳酸鈣的粒子不能通過濾紙
21. 如圖：A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條無變化，打開B閥時(shí)，C處紅色布條褪色.由此作出的判斷正確的是( )
A.D中不可能是濃硫酸 B.通入的氯氣含有水蒸氣
C.D中可以是水 D.D中可以是飽和食鹽水
22. 某溶液中僅含Na+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ四種離子，其中Na+濃度為 0.2 mol•Lˉ1 、Mg2+濃度為0.25 mol•Lˉ1 、Clˉ濃度為0.4 mol•Lˉ1 ，則SO42ˉ的濃度為( )
A.0.5 mol•Lˉ1 B.0.3 mol•Lˉ1 C.0.1 mol•Lˉ1 D.0.15 mol•Lˉ1
23. 下列化學(xué)反應(yīng)中，氣體被還原的是( )
A. .CO2使Na2O2變白色 B. 點(diǎn)燃時(shí)Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙
C. .H2使灼熱的CuO粉末變紅色 D. .CO2能使石灰水變渾濁
24. 在氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液并測定溶液導(dǎo)電性，下面各圖表示的是隨著硫酸滴入量的增加溶液導(dǎo)電能力變化的圖像，其圖像表示正確的是( )
25. 已知反應(yīng)：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;
?、赟e+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O，下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
B. 反應(yīng)②中濃硫酸是氧化劑，SeO2是還原產(chǎn)物
C. 反應(yīng)①中每有1.0 mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
D. SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2
第Ⅱ卷 非選擇題(共40分)
三、填空題
26.(8分) 物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：
(1)3.4g NH3中含有________mol H。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CO和CO2的質(zhì)量比為________。
(3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol•Lˉ1，則c(SO42-)=_______。
(4)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分別加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的質(zhì)量相等，三種溶液的體積比為 。
27.(10分)我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用2mol•L-1的鹽酸配制成250mL 0.1mol•L-1的鹽酸溶液。
(1)計(jì)算所需2mol•L-1的鹽酸的體積是 。
(2)在下圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是 (填相應(yīng)儀器的序號(hào)); 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 。
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時(shí)，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
(4)配制時(shí)其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度 。(填“偏高”;“ 偏低”“ 無影響”)
28. (10分)下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分(其它成分未列出)
編號(hào) ①
② ③ ④ ⑤ ⑥
名稱 天然氣 白酒 醋酸 小蘇打 消石灰 銅線
成分 CH4 C2H5OH CH3COOH NaHCO3 Ca(OH)2 Cu
(1)請(qǐng)你對(duì)表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類(填編號(hào))
是電解質(zhì)的是 ，是非電解質(zhì)的是 。
(2)寫出④在水中的電離方程式 。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
用④治療胃酸過多(主要成分為鹽酸)_________________________
用澄清的⑤溶液檢驗(yàn)CO2氣體 __________________________
29.(12分)某同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)裝置制備少量的漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：
(1) 漂白粉的有效成分是 (填化學(xué)式)。
(2) 儀器a的名稱是 ，用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式
為MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(3) 裝置B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4) 裝置C的作用是 ，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
。
化學(xué)期中考試題答案
選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B C B D C D A C B A C D D
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C B A B C D C B D B A D
填空題
26(1)0.6 (2)7:11 (3)0.3 mol/L (4)6:3:2
27.(1)12.5ml (2)C 玻璃棒 (3)AD (4)偏高
28.(1)③④⑤ ①② (2)NaHCO3 =Na + + HCO3-
(3)HCO3- + H+ = H2O + CO2 Ca2++ 2OH- + CO2 = CaCO3 +H2O
29.(1)Ca(ClO)2 (2)分液漏斗 1:2
(3)2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
(4) 吸收多余的氯氣，防止污染空氣
2OH- + Cl2 = ClO- + Cl- + H2O
高一化學(xué)上學(xué)期期中考試試題相關(guān)文章：