高一化學計量在實驗中的應用練習題

　　化學計量包括反應物和產(chǎn)物量的計算、化學平衡的計算、化學反應速率的計算、化學反應中能量的計算等。下面是學習啦小編為您帶來的高一化學計量在實驗中的應用練習題，希望對大家有所幫助。

　　高一化學計量在實驗中的應用練習題：

　　一、選擇題

　　1.下列說法中，不正確的是(　　)

　　A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子

　　B.0.012 kg 12C約含有6.02×1023個碳原子

　　C.阿伏加德羅常數(shù)的“集體”就是1 mol

　　D.使用摩爾這一單位時必須指明微粒的名稱

　　解析：　構(gòu)成物質(zhì)的微粒除原子之外，還有分子、離子等，故 A選項是錯 誤的;0.012 kg12C所含有的微粒數(shù)(碳原子)即為阿伏加德羅常數(shù)，即為1 mol C原子數(shù)，B正確;1 mol任何物質(zhì)所含微粒數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，所以C正確;摩爾這一單位所指的對象是微粒，而微粒種類繁多，故需要指明名稱，D正確。

　　答案：　A

　　2.下列說法正確的是(　　)

　　A.1 mol氫約含有6.02×1023個微粒

　　B.1 mol H2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

　　C.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量

　　D.1 mol硫酸的質(zhì)量等于98 g/mol

　　解析：　解答本題的關鍵是對摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的內(nèi)涵和外延的掌握。

　　選項 內(nèi)容分析[ 結(jié)論

　　A 沒有指出“1 mol氫”的具體微粒是什么 錯誤

　　B 1 mol H2O中含2 mol H，即2NA個氫原子 正確

　　C 鈉的摩爾質(zhì) 量只是在數(shù)值上等于鈉的相對原子質(zhì)量，而單位不同 錯誤

　　D 1 mol硫酸的質(zhì)量應為98 g 錯誤

　　答案：　B

　　3.下列有關阿伏加德羅常數(shù)為(NA)的說法錯誤的是(　　)

　　A.32 g O2所含的原子數(shù)目為NA

　　B.0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

　　C.1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

　　D.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

　　解析：　32 g O2為1 mol，氧原子數(shù)為2NA，A錯誤;0.5 mol H2O中原子數(shù)為0.5×3×NA，B正確;1 mol H2O中含有 H2O分子數(shù)為NA，C正確;0.5NA個Cl2分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，D正確。

　　答案：　A

　　4.已知a克N2含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為(　　)

　　A.b28a　　　　 B.a28b C.28ba D.28ab

　　解析：　根據(jù)公式n=mM=NNA，則有a28=bNA，所以NA=28ba，選C。

　　答案：　C

　　5.某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量是(　　)

　　A.64　　　　　　　　　 B.32

　　C.96 D.124

　　解析：　由n=NNA得，n=6.02×10226.02×1023mol-1，即：n=0.1 mol，又由n=mM得，M=mn=6.4 g0.1 mol=64 g•mol-1。

　　答案：　A

　　6.下列敘述中，正確的是(　　)

　　A.同質(zhì)量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等

　　B.SO2-4的摩爾質(zhì)量是96 g•mol-1

　　C.阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×1023mol-1

　　D.1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/mol

　　解析：　A中，因為H2和Cl2的摩爾質(zhì)量不相等，故同質(zhì)量時H2的物質(zhì)的量大于Cl2的物質(zhì)的量，則分子數(shù)也大;C中，6.02×1023mol-1為一近似值;D中的單位應為g。

　　答案：　B

　　7.對于1.204×1024個H2，下列說法不正確的是(　　)

　　A.它可與1 mol O2完全反應(點燃)

　　B.它是4 mol H

　　C.它與16 g CH4所含的H的數(shù)目相同

　　D.它與2NA個H2SO4所含的H的數(shù)目相同

　　解析：　1.204×1024個H2的物質(zhì)的量為2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H。由2H2+O2=====點燃2H2O可知，2個H2與1個O2完全反應，則2 mol H2與1 mol O2完全反應。CH4的相對分子質(zhì)量是16，摩爾質(zhì)量是16 g/mol,16 g CH4是1 mol，它含有4 mol H。2NA個H2SO4是2 mol,2 mol H2與2 mol H2SO4含有相同數(shù)目的H。

　　答案：　B

　　8.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加 以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1 mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子個數(shù)約為(　　)

　　A.2.5×1019 B.2.5×1022

　　C.5×109 D.5×1022

　　解析：　本題中要注意的是鉛筆芯的成分中石墨只占總質(zhì)量的一半，寫一個字消耗的鉛筆芯的質(zhì)量約為1 mg，實際消耗石墨的質(zhì)量只有0.5 mg，所以其中含有的碳 原子個數(shù)約為0.5×10-3 g/12 g•mol-1×6.02×1023 mol-1=2.5×1019。

　　答案：　A

　　9.當O2、SO2、SO3的質(zhì)量比為2∶4∶5時，它們的物質(zhì)的量之比為(　　)

　　A.2∶4∶5 B.1∶2∶3

　　C.1∶1∶1 D.2∶2∶3

　　解析：　n=mM，則有：n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)=mO2MO2∶mSO2MSO2∶mSO3MSO3=2 g32 g•mol-1∶4 g64 g•mol-1∶5 g80 g•mol-1=1∶1∶1。

　　答案：　C

　　10.在反應X+2Y===R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R。則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為(　　)

　　A.16∶9 B.23∶9

　　C.32∶9 D.46∶9

　　解析：　本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量在化學方程式中的綜合運用。由反應：

　　X　+　2Y　===　R　+　 2M

　　Mr(R)　 2Mr(M)

　　4.4 g　　 m

　　由題意得Mr(R)∶2Mr(M)=22∶18=4.4 g∶m，解得m=3.6 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的Y的 質(zhì)量為：4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g，所以Y與M的質(zhì)量比為6.4 g∶3.6 g=16∶9。

　　答案：　A

　　二、非選擇題

　　11.在①、②、③、④處的橫線上填上適當?shù)膬?nèi)容。

　　解析：　1 mol CO2分子含1 mol碳原子和2 mol氧原子，分子數(shù)為NA，質(zhì)量為1 mol×44 g•mol-1=44 g。

　　答案：?、??、??、跱A?、?4 g

　　12.12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。

　　解析：　1 mol Na2R中含有Na+ 2 mol，R2- 1 mo l，故含有0.4 mol Na+的Na2R的物質(zhì)的量應為0.2 mol。那么M(Na 2R)=mn=12.4 g0.2 mol=62 g•mol-1

　　M(R)=62 g•mol-1-2×23 g•mol-1=16 g•mol-1

　　故1.6 g R的物質(zhì)的量為n(R)=1.6 g16 g•mol-1=0.1 mol

　　所以n(Na2R)=n(R)=0.1 mol

　　答案：　62 g•mol-1　16　0.1 mol

　　13.(1)相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為________，原子數(shù)目之比為_ _______，氧原子數(shù)目之比為________;質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為________。

　　(2)46 g NO2和N2O4的混合氣體其分子數(shù)最多接近______，最少接近________，氧原子數(shù)目為________。

　　解析：　(1)若n(CO2)=n(O2)

　　則由n=NNA可知：

　　N(CO2)=N(O2)

　　若m( CO2)=m(O2)

　　則由n=mM可知

　　nCO2nO2=MO2MCO2=3244=811

　　(2)由于M(NO2)=46 g•mol-1

　　M(N2O4)=92 g•mol-1

　　若全部為NO2時，n(NO2)=1 mol，

　　若全部為N2O4時，n(N2O4)=0.5 mol，

　　故分子數(shù)最多接近NA，最少接近0.5NA。

　　答案：　(1)1∶1　3∶2　1∶1　8∶11　(2)NA　0.5NA　2NA

　　14.日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導性。 據(jù)報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2•1.3H2 O。試計算：該晶體的摩爾質(zhì)量是______;鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是________;鈷原子與氧原子的個數(shù)之比是________;1 mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是________(比值可以用小數(shù)表示)。

　　解析：　由晶體的化學式Na0.35CoO2•1.3H2O可得該晶體的摩爾質(zhì)量為122 g•mol-1，鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1∶3.3，其個數(shù)之比也是1∶3.3,1 mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是3.3 mol×6.02×1023mol-1=1.99×1024個。

　　答案：　122 g•mol-1　1∶3.3　1∶3.3　1.99×1024個

　　以上就是學習啦小編今天分享的高一化學計量在實驗中的應用練習題全部內(nèi)容，相信對你會有幫助的。