高一化學(xué)摩爾教案
使用摩爾時基本微粒應(yīng)予指明，可以是原子、分子、離子，原子團，電子，質(zhì)子，中子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一化學(xué)摩爾教案，希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)摩爾教案
知識目標(biāo)
使學(xué)生在理解，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)的計算。
能力目標(biāo)
通過的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
通過有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。
情感目標(biāo)
通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。
通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
[板書] 二、有關(guān)的計算
[討論] 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：(由學(xué)生回答)
[板書]
1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論
2.類型
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系
[投影] 例題1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少?
[討論] 1.由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路。
2.學(xué)生在黑板上或練習(xí)本上演算。
[強調(diào)] 1.解題格式要求規(guī)范化。
2.計算過程要求帶單位。
[板書](2)氣體相對分子質(zhì)量的計算
[投影] 例題2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。
[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度： =
然后求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的質(zhì)量，即1mol 氣體的質(zhì)量：M= Vm
[學(xué)生解題] 分析討論不同的解法。
[投影] 例題3：填表
物質(zhì) | 物質(zhì)的量 | 體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） | 分子數(shù) | 質(zhì)量 | 密度 |
H2 | 0.5mol | ||||
O2 | 44.8L | ||||
CO2 | 44/22.4g.L-1 | ||||
N2 | 28g | ||||
Cl2.HCl混合氣 | 3.01×1023 |
[練習(xí)]若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。
某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質(zhì)量。
[分析]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。
[板書](3)混合氣體
[投影] 例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 ：1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量。
[分析] 已知混合氣體的組成，求其相對分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質(zhì)的量;M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量;V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：
計算的結(jié)果是空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學(xué)生記住，這樣在以后的學(xué)習(xí)中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質(zhì)量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。
[小結(jié)] 概念、公式、單位
標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol。
以上就是學(xué)習(xí)啦小編帶來的高一化學(xué)摩爾教案全部內(nèi)容，希望你能喜歡。
高一化學(xué)必修知識點歸納
一、原子結(jié)構(gòu)
質(zhì)子(Z個)
原子核 注意：
中子(N個) 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
1.原子( A X ) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)
核外電子(Z個)
★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;③最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)
二、元素周期表
1.編排原則：
①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列
?、趯㈦娮訉訑?shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))
?、郯炎钔鈱与娮訑?shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar
(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加
(2)原子半徑原子半徑依次減小—
(3)主要化合價+1+2+3+4
(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加—
(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水
四、化學(xué)鍵
化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。
1.離子鍵與共價鍵的比較
鍵型離子鍵共價鍵
概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵
成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
成鍵粒子陰、陽離子原子
成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間(特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵)非金屬元素之間
離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價鍵)
共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵)
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。(2)[ ](方括號)：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。
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