魯教版初三化學(xué)金屬單元練習(xí)題及答案
對于教師們而言，他們一般都會知道試題卷的練習(xí)，將會有助于學(xué)生們?nèi)ヌ岣咚麄兊膶W(xué)習(xí)成績。以下是由學(xué)習(xí)啦小編收集整理的魯教版初三化學(xué)金屬單元練習(xí)題，歡迎閱讀!
魯教版初三化學(xué)金屬單元練習(xí)題
一、選擇題(本題包括20個小題，每小題2分，共40分)
1 下列性質(zhì)屬于金屬共同的物理性質(zhì)的是( )
?、賹?dǎo)電性 ②熔點低 ③延展性 ④有金屬光澤 ⑤不易導(dǎo)電 ⑥導(dǎo)熱性
A. ②⑤ B. ①③④⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
2(2013•湖北黃石)下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是( )
A.鐵釘在潮濕空氣 中易生銹
B.常溫下金屬均為固態(tài)
C.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣
D.合金的許多性能和組成它們的純金屬不同
3 鋁是生活中最為常見的金屬之一。關(guān)于鋁的“自我保護”能力極強的原因，這一問題引起了 同學(xué)們的極大興趣，紛紛提出自己的看法：①鋁的化學(xué)性質(zhì)本來不活潑，難被腐蝕; ②市場上的鋁材料通常是鋁合金，合金是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的;③鋁性質(zhì)活潑，表面能產(chǎn)生一層結(jié)構(gòu)致密的氧化膜。你所認同的是( )
A.① B.② C.③ D.①②③
4(2013•廣東湛江)早在春秋戰(zhàn)國時 期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，下列說法正確的是( )
A.鐵和鐵合金都容易被腐蝕
B.高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來
C.配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配制
D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵
5 現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示：
甲 乙 丙
空氣 劇烈燃燒 變黑 變黑
氧氣 更劇烈燃燒 變黑 劇烈燃燒
據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的順序是( )
A.甲>丙>乙 B.甲>乙>丙 C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲
6.(2013•沈陽)右圖是“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的部分實驗裝置，關(guān)于該實驗說法正確的是( )
A.充分反應(yīng)后，向固體中加稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡
B.在實驗過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色
C.該實驗的反應(yīng)原理為FeO+CO Fe+ CO2
D.在實驗過程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空 氣中
7 工業(yè)上常利用氧化還原反應(yīng)冶煉金屬，如反應(yīng)：3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3，其中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是( )
A.MnO2 B.Al C.Mn D.Al2O3
8(2013•沈陽)下列有關(guān)金屬的說法，正確的是( )
A.銅和硬鋁都屬于金屬材料
B.生鐵和鋼都是鐵的單質(zhì)
C.鐵、鋁、銅都是銀白色金屬
D.不銹鋼是永不生銹的鋼鐵
9(2013•廣州)下列事實不能證明甲的金屬活動性比乙強的是( )
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質(zhì)形式存在
B.甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能
C.甲能從乙的鹽溶液中置換出乙
D.在化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價
10(2013•成都)在金屬表面覆蓋保護膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋保護膜的是( )
A.擦拭保持潔凈與干燥 B.鏈條上油
C.輪圈鍍鉻 D.車架噴漆
11(2013•江蘇鹽城)下列有關(guān)鋼鐵的敘述不正確的是( )
A.生鐵和鋼都屬于鐵的合金
B.鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3
C.在鋼管表面鍍鋅可以防止銹蝕
D.煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石
12(2011 •雞西)把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出;若放入硝酸鎂溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序 正確的是( )
A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu
C. Mg 、Cu、X D. Cu、X、Mg
13(2013•山東濰坊)有X、Y、Z三種金屬，只有Z在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，如果把Y加入X的硝酸鹽溶液中，Y表面有X析出。據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為( )
A. X>Z>Y B. X>Y>Z C. Y>X>Z D. Z>Y>X
14 下列有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中，書寫正確的是( )
A. 4Fe+3O2 2Fe2O3 B. Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
C. 2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2↑ D. Fe+H2SO4 FeSO4+H2
15(2011•百色改編)下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是( )
A .H2CO3 H2O+CO2↑ B .4P+5O2 2P2O5
C .Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ D .2 CO+O2 2CO2
16(20 13•廣西桂林)用實驗證明鐵釘生銹需要水和氧氣，最合理的裝置是( )
17 “綠箱子環(huán)保計劃——廢棄手機及配件回收聯(lián)合行動”已在全國40個重點城市中開展了很長時間。下列有關(guān)廢棄手機中的金屬材料回收利用的說法不正確的是( )
A.回收廢電池不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少環(huán)境污染，有利于人類健康
B.“綠箱子”上的“ ”是回收標志
C.回收廢電池主要是為了利用廢電池外殼的金屬材料，同時可以減少對環(huán)境的污染
D.回收廢棄手機中的金屬材料沒有任何價值
18(2011•南京)某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2 g氫氣，該合金中的元素可能是 ( )
A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al
二、填空題(共41分)
19(4分)人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。
(1)根據(jù)圖中金屬的應(yīng)用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有¬_____________。
(2)日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金。下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。
合金的主要性能 主要成分及純金屬的性能
焊錫 熔點 183℃ 錫熔點 232 ℃;鉛熔點 327 ℃
硬鋁 強度和硬度好 鋁、銅、鎂等。硬度小，質(zhì)軟
不銹鋼 抗腐蝕性好 鐵、鉻、鎳等。純鐵抗銹蝕性能不如不銹鋼
由上表可以推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有_________(填序號)。
?、購姸雀?②硬度更大 ③熔點更高 ④抗腐蝕性能更好
20(9分)某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關(guān)問題：
(1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序為a→( )→( )→( )。C裝置中NaOH的作用是__________________。
(2)實驗開始時，應(yīng) (填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是 。
(3)實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，反應(yīng)方程式為 。
(4)除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3? (請寫一物質(zhì)的化學(xué)式)。
21(9分)(2013•陜西)隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進千家萬戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料。
(1)在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導(dǎo)線，這是利用了銅的 性。
(2)車體多用鋼材制造，其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與 接觸而生銹。
(3)工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學(xué)方程式為 。
(4)在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是 (填一種即可)。
22(6分)通過化學(xué)學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)認識了很多物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。請用化學(xué)用語解釋下列問題。
(1)常溫下，鋁在空氣中 能生成一層致密的氧化鋁薄膜，其反應(yīng)的化學(xué)方程式
為______________________________________。
(2)市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原鐵粉，鐵 粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，起到補血的作用，寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(3)工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
魯教版初三化學(xué)金屬單元練習(xí)題答案
1 B 解析：導(dǎo)電性、延展性、有金屬光澤、導(dǎo)熱性等方面的性質(zhì)不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，這些屬于金屬的物理性質(zhì)，熔點低和不易導(dǎo)電不屬于所有金屬的性質(zhì)特點。
2 B 解析：鐵同時與空氣、水接觸容易生銹，A正確;常溫下，大多數(shù)金屬為固態(tài)，汞為液態(tài)，故B不正確;在金屬活動性順序中，鋅排在氫前面，可與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，C正確;合金的許多性能和組成它們的純金屬不同，如硬度大、熔點低等，D正確。
3 C 解析：①錯誤，因為鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑;②錯誤，合金同樣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但合金的機械性能優(yōu)于純金屬;③正確，由于鋁與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化物保護膜，所以鋁的性質(zhì)雖然活潑，但不易被腐蝕。
4 B 解析：某些鐵合金 (如不銹鋼等)不易被腐蝕，A錯誤;高爐煉鐵是利用還原劑一氧化碳在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來，B正確;鐵可與硫酸銅溶液反應(yīng)，C錯誤;鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，D錯誤。
5 A 解析：與同一物質(zhì)反應(yīng)時現(xiàn)象越劇烈其活動性越強。由甲、乙、丙三者與空氣的反應(yīng)可知甲與空氣反應(yīng)最劇烈，其活動性最強;由甲、乙、丙三者與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象可知丙的活動性比乙強，綜合可知三者的活動性由強到弱的順序是：甲、丙、乙。
6 A 解析：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)會生成鐵，而鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣 ，故A正確;氧化鐵呈紅色，鐵粉呈黑色，因此實驗過程中的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，故B錯誤;氧化鐵的主要成分為Fe2O3，而不是FeO，該實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3
2Fe+3 CO2，故C錯誤;實驗過程中產(chǎn)生的尾氣含有未反應(yīng)的一氧化碳，直接排放到空氣中會污染空氣，故D錯誤。
7 A 解 析：在化學(xué)方程式中二氧化錳失掉了氧被還原，故發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化錳。
8 A 解析：金屬材料包括純金屬和合金，銅是純金屬，硬鋁是鋁的合金，故A正確;生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于混合物，故B錯誤;鐵、鋁呈銀白色，而銅呈紫紅色，故C錯誤;不銹鋼是抗腐蝕性能好的鐵的合金，并非永不生銹，故D錯誤。
9 D 解析：甲元素只以化合物形式存在，說明甲的金屬活動性比較強，乙元素有單質(zhì)形式存在，說明乙的金屬活 動性比較弱，即A可證明甲的金屬活動性比乙強;甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能，說明在金屬活動性順序中，甲排在氫前面而乙排在氫后面，甲的金屬活動性比乙強，即B可證明甲的金屬活動性比乙強;甲能從乙的鹽溶液中置換出乙，說明在金屬活動性順序中，甲排在乙前面，甲的金屬活動性比乙強，即C可證明甲的金屬活動性比乙強;金屬活動性與元素化合價關(guān)系不密切，如在化合物中，鋁元素為+3價，鎂、鋅元素為+2價，但鋁的金屬活動性比鋅強，比鎂弱 ，即不能根據(jù)不同元素的化合價高低比較其金屬單質(zhì)的活動性強弱，D不能證明甲的金屬活動性比乙強。
10 A 解析：及時擦拭保持鐵制品表面的潔凈與干燥，可以防止鐵制品生銹，但這項措施不屬于覆蓋保護膜，A項符合題意;B中鏈條上油，C中輪圈鍍鉻，D中車架噴漆都屬于在鋼鐵制品表面覆蓋了一層保護膜。
11 B 解析：鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，而不是Fe2O3。
12 A 解析：根據(jù)金屬活動性順序，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中有紅色物質(zhì)析出，說明X能置換出銅，活動性比銅強，放入Mg(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象，說明X的活動性比鎂弱。
13 C 解析：三種金屬中只有Z在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說明Z最不活潑;而把Y加入X的硝酸鹽溶液中，Y表面有X析出，說明Y比X活潑，即三種金屬的活動性由強到弱的順序為Y>X>Z。
14 B 解析：A中應(yīng)生成Fe3O4;C中鐵與鹽酸反應(yīng)得到的是+2價鐵的化合物;D中沒有標注氣體符號。
15 C 解析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，
A中反應(yīng)物只有一種，是分解反應(yīng);B中兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，是化合反應(yīng);C是置換反應(yīng);D是化合反應(yīng)。
16 D 解析：A中自來水含有一些雜質(zhì)，干擾實驗結(jié)果;B中鐵釘不生銹，不能得出結(jié)論;C中鐵釘與水和空氣接觸，空氣中含有氧氣、氮氣等多種氣體;D中鐵釘與氧氣和水同時接觸后生銹，是最合理的裝置。
17 D 解析：可以節(jié)約金屬資源的說法正確，因為回收的金屬可以再次進行利用，還能減少環(huán)境污染;“綠箱子” 上的“ ”是回收標志，表示循環(huán)使用的含義;手機中的一些重金屬廢棄后會污染土壤，回收后會減少對環(huán)境的污染。
18 A 解析：生成0.2 g氫氣所需金屬的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式依次求出：鋅 6.5 g;鐵 5.6 g;鎂 2.4 g;鋁 1.8 g;銅和金與稀硫酸不反應(yīng)。因是6 g 合金與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2 g氫氣，則所需兩種元素的質(zhì)量必然是一種大于6 g ，一種小于 6 g ，由此可知A選項符合題意。
19 (1)導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性等 (2)②④ 解析：(1)金屬能做電線、金屬絲、炊具等主要是利用了金屬的導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì);(2)通過合金與組成其合金的純金屬的性能比較，合金具有硬度大、熔點低、抗腐蝕性好等優(yōu)點。
20(1) d b e 除去殘余的二氧化碳 (2)先通CO再加熱 趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸 (3)固體由紅棕色變成黑色 3CO+ Fe2O3
2Fe+3 CO2 (4)C(或H2)
21(1)導(dǎo)電 (2)氧氣和水或空氣和水或O2和H2O
(3)3CO+ Fe2O3 2Fe+3 CO2 (4)稀鹽酸或稀硫酸或硫酸銅溶液等(其他合理答案均可)
解析：(1)銅用作導(dǎo)線，是因為銅具有良好的導(dǎo)電性。(2)鐵在與氧氣和水蒸氣同時接觸時會生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹。(3)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+ Fe2O3 2Fe+3 CO2。(4)要比較鋁、銅的金屬活動性順序，可以利用活潑金屬與稀酸反應(yīng)，也可以利用在金屬活動性順序中，排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此試劑可以選用稀硫酸或稀鹽酸， 也可以選用硫酸銅溶液等。
22 (1)4Al+3O2 2Al2O3 (2)Fe+2HCl FeCl2+H2↑ (3)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
解析：由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，因此在空氣中易與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2 2Al2O3;鐵 與胃液中的鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2HCl FeCl2+H2↑，氯化亞鐵可以起到補血的作用;由于鐵的金屬活動性比銅強，因此鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成的銅覆蓋在鐵的表面：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。
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