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2017高中化學(xué)化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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  化學(xué)平衡是指在宏觀(guān)條件一定的可逆反應(yīng)中,化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高中化學(xué)化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)總結(jié),一起來(lái)看看吧。

  高中化學(xué)化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)(一)

  1.定義:

  化學(xué)平衡狀態(tài):一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí),更組成成分濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

  2、化學(xué)平衡的特征

  逆(研究前提是可逆反應(yīng))

  等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等) 動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)

  定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定) 變(條件改變,平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)

  判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

  高中化學(xué)化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)(二)

  1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

  (1)影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度,

  都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度,都可以使平衡向逆方向移動(dòng)

  (2)增加固體或純液體的量,由于濃度不變,所以平衡_不移動(dòng)_

  (3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如果稀釋溶液,反應(yīng)物濃度__減小__,生成物濃度也_減小_, V正_減小__,V逆也_減小__,但是減小的程度不同,總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和_大_的方向移動(dòng)。

  2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

  影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著__吸熱反應(yīng)__方向移動(dòng),溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著_放熱反應(yīng)__方向移動(dòng)。

  3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

  影響規(guī)律:其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著__體積縮小___方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著___體積增大__方向移動(dòng)。

  注意:(1)改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

  (2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似

  4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響:由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,所以平衡__不移動(dòng)___。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。

  5.勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理):如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,壓強(qiáng),濃度),平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

  高中化學(xué)化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)(三)

  (一)定義:在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),___生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)____比值。 符號(hào):__K__

  (二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問(wèn)題:

  1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度___,不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

  2、K只與__溫度(T)___有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

  3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí),由于其濃度是固定不變的,可以看做是“1”而不代入公式。

  4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如有水參加,水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。

  (三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:

  1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)__進(jìn)行程度__的標(biāo)志。K值越大,說(shuō)明平衡時(shí)_生成物___的濃度越大,它的___正向反應(yīng)__進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行得越__完全___,反應(yīng)

  5物轉(zhuǎn)化率越_高_(dá)__。反之,則相反。 一般地,K>_10__時(shí),該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。

  2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn),判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q:濃度積)

  Q_〈__K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;

  Q__=_K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;

  Q_〉__K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

  3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

  若溫度升高,K值增大,則正反應(yīng)為_(kāi)_吸熱___反應(yīng)

  若溫度升高,K值減小,則正反應(yīng)為_(kāi)_放熱___反應(yīng)


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