化學(xué)鹽的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)
酸堿鹽部分知識(shí)涉及的知識(shí)點(diǎn)多、題型靈活多變,對(duì)學(xué)生的理論知識(shí)扎實(shí)度和解題技能要求比較高,化學(xué)鹽的知識(shí)點(diǎn)你都掌握了嗎?下面學(xué)習(xí)啦小編給你分享化學(xué)鹽的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)，歡迎閱讀。
化學(xué)鹽的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)
鹽的組成：由金屬離子(或NH4+)和酸根離子組成
化學(xué)性質(zhì)
金屬+ 鹽 → 新鹽 + 新金屬
酸+ 鹽 → 新酸 + 新鹽
堿+ 鹽 → 新堿 + 新鹽
鹽+ 鹽 → 新鹽 + 新鹽
化學(xué)鹽的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)金屬與鹽
金屬+ 鹽 → 新鹽 + 新金屬
反應(yīng)條件：
參加反應(yīng)的金屬在金屬活動(dòng)性順序中的位置比鹽中所含金屬元素的位置要靠前;
參加反應(yīng)的鹽必須是可溶性鹽。兩個(gè)條件同時(shí)具備置換反應(yīng)才能進(jìn)行。
特別注意：
對(duì)于“鉀、鈣、鈉”等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應(yīng)是時(shí)情況比較復(fù)雜，一般不屬于置換反應(yīng)，一般也不能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。
如：金屬鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)，就不能把銅從它的鹽溶液中置換出來。
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
總反應(yīng)：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2↓+ Na2SO4+ H2↑
化學(xué)鹽的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)酸和鹽
酸+ 鹽 → 新酸 + 新鹽
反應(yīng)條件：
參加反應(yīng)的酸必須可溶于水。
參加反應(yīng)的鹽一般也要溶于水，如果不溶于水，必須溶于酸。
當(dāng)反應(yīng)物條件符合以后，再考慮生成物是否符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。具體反應(yīng)條件說明如下：
(1)參加反應(yīng)的酸：一般是用強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)來制取弱酸(H2CO3、H2S等)，不能用弱酸制取強(qiáng)酸，即用H2CO3等不能制取得到HCl、H2SO4、HNO3等強(qiáng)酸。如MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2↑和Na2S+2HCl==2NaCl+H2S↑(強(qiáng)制弱)等反應(yīng)的發(fā)生，符合此條件，也符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。而H2CO3+CaCl2、H2CO3+MgSO4等則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也得不到HCl、H2SO4。
強(qiáng)酸和強(qiáng)酸也可以相互制取，例如：用HCl可以制取HNO3 (如：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3);用H2SO4可以制取HCl(如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl )，原因是符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(生成了不溶于水、也不溶于酸的沉淀AgCl、BaSO4)。
(2)參加反應(yīng)的鹽：可溶性鹽或不溶性鹽都可以。但是當(dāng)化學(xué)反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生時(shí)，要求參加反應(yīng)的鹽一定要溶解于水，否則反應(yīng)很難進(jìn)行。
例如：AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3
Ba(NO3)2 + H2SO4== BaSO4↓+ 2HNO3 可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
而CaCO3 + H2SO4、AgCl + H2SO4、BaCO3+ H2SO4等物質(zhì)混合，反應(yīng)一般不能進(jìn)行?！驹蚴?以CaCO3 + H2SO4為例)：如果CaCO3和H2SO4可以發(fā)生反應(yīng)生成CaSO4、H2O和CO2氣體，表面上看是符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，但是由于CaSO4微溶于水，生成較多時(shí)可以產(chǎn)生沉淀，該沉淀可以覆蓋在反應(yīng)物CaCO3固體的表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。所以該反應(yīng)實(shí)際上不能發(fā)生。同理AgCl+H2SO4、BaCO3+H2SO4也不能發(fā)生反應(yīng)?！?/p>
特別注意：
酸和鹽的反應(yīng)，初中化學(xué)只要求掌握
(1)用HCl、H2SO4、HNO3和碳酸鹽反應(yīng)制取H2CO3(碳酸鹽可 溶、可不溶，但是當(dāng)碳酸鹽不溶時(shí)，生成的新鹽必須溶于水，否則反應(yīng)很難進(jìn)行。如：BaCO3+H2SO4、Ag2CO3+HCl、Ag2CO3+H2SO4、CaCO3+H2SO4等就不能發(fā)生反應(yīng)
(2)生成不溶于水、也不溶于酸的沉淀AgCl、BaSO4(包括生成微溶的CaSO4、Ag2SO4)的反應(yīng)。即掌握AgNO3和HCl、AgNO3和H2SO4、BaCl2和 H2SO4、 Ba(NO3)2和H2SO4、CaCl2和H2SO4、C a(NO3)2+ H2SO4等的反應(yīng)
化學(xué)鹽的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)堿和鹽
堿+ 鹽 → 新堿 + 新鹽
反應(yīng)條件：
(1)反應(yīng)物：參加反應(yīng)的堿和鹽都必須可溶于水。
(2)生成物：當(dāng)反應(yīng)物條件符合以后，要求生成物一般至少有一種是沉淀，有時(shí)也可以是氣體或水。(即滿足復(fù)分解反應(yīng)條件)
如：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl (堿是沉淀)
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH (鹽是沉淀)
NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑ (有氣體和水)
MgSO4+ Ba(OH)2== BaSO4↓+Mg(OH)2↓ (兩種都是沉淀)
(NH4)2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+ H2O+NH3↑ (沉淀、氣體、水都有)
特殊： 2NH4Cl(固體)+Ca(OH)2(固體)==CaCl2+ H2O+NH3↑
化學(xué)鹽的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)鹽和鹽
反應(yīng)條件：
(1)、反應(yīng)物：參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶于水。
(2)、生成物：在反應(yīng)物條件符合以后，要求生成物一般至少有一種是沉淀。
如：NaCl + AgNO3== AgCl↓+ NaNO3
CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ CuCl2
Ag2SO4(溶液) + BaCl2== BaSO4↓+ 2 AgCl↓
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