2018文科化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)

　　化學(xué)會(huì)考不是文科的主要科目，但也要參加，化學(xué)會(huì)考有哪些重要的知識(shí)點(diǎn)呢?接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了2017文科化學(xué)會(huì)考的知識(shí)點(diǎn)，一起來看看吧。

　　2018文科化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)(一)

　　一、物理性質(zhì)

　　1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊(cè)的顏色表。

　　2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：

　?、?同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。

　?、?同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

　　③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

　　④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

　?、?原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

　?、?常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦ 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。

　　同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。

　　⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

　　⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。

　　4、溶解性

　　① 常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。

　?、?溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　?、?鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

　　④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

　?、?苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

　?、?硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

　　⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]2018文科化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2018文科化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。

　　5、密度

　?、?同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

　?、?氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。

　?、?含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。

　?、?鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

　　6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?

　　2018文科化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)(二)

　　二、結(jié)構(gòu)

　　1、半徑

　?、?周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

　?、?離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

　?、?電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

　　2、化合價(jià)

　　① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。

　　② 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。

　?、?變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

　?、?任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

　　3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

　?、?是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　?、?掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵的極性與分子的極性

　?、?掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

　?、?掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

　?、?掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

　?、?兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

　?、?常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。