化學水平測試知識點
化學水平測試知識點
普通高中化學學業(yè)水平測試，是高中生重要的考試之一。下面是學習啦小編為你整理的高中化學學業(yè)水平測試的重要知識點，一起來看看吧。
化學水平測試知識點：離子反應
1、電離 電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。
離子方程式的書寫
第一步：寫(基礎) 寫出正確的化學方程式
第二步：拆(關鍵)
把易溶、易電離的物質拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示)
第三步：刪(途徑)刪去兩邊不參加反應
第四步：查(保證)檢查(質量守恒、電荷守恒)
※離子方程式的書寫注意事項:
1.非電解質、弱電解質、難溶于水的物質，氣體、.氧化物、單質在反應物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學式或分子式。HAc+OH-=Ac-+H2O
2.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式。
3.H3PO4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。
4. 微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式 如條件是澄清石灰水，則應拆成離子;若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。
5.非水溶液中發(fā)生的離子反應，不寫離子方程式。
化學水平測試知識點：鋁及其化合物
1、鋁與NaOH溶液的反應：因它是中學化學中唯一能與堿反應的金屬，具有代表性，主要涉及除雜問題和原電池反應。離子反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2、鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁， 氧化鋁的熔點(2050℃)遠遠高于鋁(660℃)的熔點。
3、鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學反應)不是不反應，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應、溶解。
4.離子共存：加入鋁能產生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OH-，但酸溶液中不能含有NO3-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產生氫氣;
(二)、氧化鋁
1.熔點高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。
2.兩性氧化物：因它是中學化學中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
3.工業(yè)制備鋁：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(用冰晶石Na3AlF6作助熔劑來降低熔點)
(三)、氫氧化鋁
1.制備原理:強調用氨水。離子方程式是：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3H+
2.兩性氫氧化物：因它是化學中唯一的兩性氫氧化物，溶解在強酸、強堿中，特別與堿反應，更應引起重視。Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
3.氫氧化鋁用于治療胃酸過多：因其堿性不強，不會對胃壁產生強剌激作用，但可與胃酸(鹽酸)反應，不能用強堿
化學水平測試知識點：化學基本概念
1.分子:分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。
2.原子:原子是化學變化中的最小微粒。確切地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。
(1)原子是組成某些物質(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子、質子)和核外電子構成的。
3.離子:離子是指帶電荷的原子或原子團。
(1)離子可分為陽離子:Li + 、Na + 陰離子:Cl- 、OH -
(2)存在離子的物質:①離子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4 …
?、陔娊赓|溶液中:鹽酸、 NaOH溶液等
4.元素:元素是具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的同一類原子的總稱。
(1)元素與物質、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系:從宏觀看物質是由元素組成的; 從微觀看物
質是由分子、原子或離子構成的。
(2)某些元素可以形成不同的單質(性質、結構不同)———同素異形體。
5.同位素:是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的同
一類原子互稱同位素。如H有三種同位素: 11H、 21H、 31H(氕、氘、氚)。
6.核素:核素是具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
⑴ 同種元素可以有若干種不同的核素。(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質幾乎是相同的
7.原子團:原子團是指由多個原子結合成的集體，在許多反應中， 原子團作為一個集體參加 反應。 原子團包括： 復雜離子如：酸根離子，有機基團。
8.物理變化和化學變化
物理變化:沒有生成其他物質的變化，僅是物質形態(tài)的變化?；瘜W變化:變化時有其他物質 生成。又叫化學反應。化學變化的特征有新物質生成 ，伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象
變化本質:舊鍵斷裂和新鍵生成或轉移電子等。二者的區(qū)別是:前者無新物質生成，僅是物 質形態(tài)、狀態(tài)的變化。
9.混合物:由兩種或多種物質混合而成的物質叫混合物，一般沒有固定的熔沸點;
10.純凈物:由一種物質組成的物質叫純凈物。它可以是單質或化合物。 由同素異形體組成的物質為混合物， 如紅磷和白磷。由不同的同位素原子組成同一分子的物質是純凈物，如H2O與D2O混合為純凈物。
11.單質:由同種元素組成的純凈物叫單質。單質分為金屬單質與非金屬單質兩種。
12.化合物:由不同種元素組成的純凈物叫化合物。
從不同的分類角度,化合物可分為多種類型，如：離子化合物和共價化合物;
電解質和非電解質;無機化合物和有機化合物; 酸、堿、鹽和氧化物等。
13.酸:電離理論認為:電解質電離出的陽離子全部是H +的化合物叫做酸。
常見強酸 如:HClO4 、H 2SO 4 、HCl、HBr、HI、HNO3 …
常見弱酸如:H2SO3 、H 3PO4 、HF、HNO2、 CH3COOH、 HClO、H2CO3 、H2SiO3 、HAlO2…
14.堿:電離理論認為，電解質電離時產生的陰離子全部是OH-的化合物叫堿。
常見強堿 如:NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 …
常見弱堿如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)3 …
15.鹽:電離時生成金屬陽離子(或NH4+ )和酸根離子的化合物叫做鹽。鹽的分類①正鹽
②酸式鹽③堿式鹽④復鹽(電離后生成兩種或兩種以上的金屬陽離子或銨根的鹽)
16.氧化物:由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分類方法，
按組成分：金屬氧化物、非金屬氧化物， 按性質分：不成鹽氧化物、成鹽氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、過氧化物等
17.同素異形體:由同種元素所形成的不同的單質為同素異形體。
(1)常見同素異形體:紅磷與白磷;O2與O3;金剛石與石墨。
(2)同素異形體之間可以相互轉化，屬于化學變化但不屬于氧化還原反應。
18同系物：化學上，把結構相似，分子組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物互稱為同系物。
19 同分異構體：簡單地說，化合物具有相同分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象;具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體。在中學階段主要指下列三種情況：⑴碳鏈異構 ⑵官能團位置異構⑶官能團異類異構
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