化學高考必背知識點

　　2017高考化學正在緊張地復習中，化學有哪些必備的知識點呢?接下來學習啦小編為你整理了化學高考必背知識點，一起來看看吧。

　　化學高考必背知識點(一)

　　1.堿金屬的反應

　　(1)堿金屬單質(zhì)的化學反應

　?、倥c水反應

　　2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

　　2K+2H2O===2KOH+H2↑

　　2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

　　【題源信息】　鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應，鈉與H2O、酸反應的實質(zhì)都是與H+反應，所以鈉與酸溶液反應更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應才可能置換出鹽中的金屬。

　?、谂c氧氣反應

　　4Na+O2===2Na2O(空氣中緩慢氧化)

　　2Na+O2點燃=====Na2O2

　　2Na2O+O2△=====2Na2O2

　　4Li+O2點燃=====2Li2O

　　【題源信息】　①無論Na與O2反應生成Na2O或Na2O2，只要參與反應的Na質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。

　?、谧⒁釴a及其化合物發(fā)生焰色反應時火焰顏色均為黃色。

　?、垡⒁馔茢囝}中的“題眼”——多步氧化關(guān)系：NaO2――→Na2OO2――→Na2O2.

　　(2)堿金屬化合物的化學反應

　?、貼a2O2

　　2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑

　　2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2

　　SO2+Na2O2===Na2SO4

　　【題源信息】　1 mol Na2O2參與反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，該結(jié)論常用在考查NA的題目中。Na2O2與CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應時，應先考慮Na2O2與CO2的反應。Na2O2具有強氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，注意相關(guān)反應離子方程式的書寫(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有還原性的溶液中)。

　　②Na2CO3

　　Na2CO3+2HCl(過量)===2NaCl+CO2↑+H2O

　　Na2CO3+HCl(不足)===NaCl+NaHCO3

　　Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3

　　Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

　　【題源信息】　向Na2CO3溶液中加入鹽酸時反應分兩步進行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3與鹽酸反應生成CO2.兩者滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。

　?、跱aHCO3

　　NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O

　　NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

　　2NaHCO3+Ca(OH)2(不足)===Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

　　NaHCO3+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+NaOH+H2O

　　【題源信息】　a.不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備NaHCO3晶體，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3.

　　b.在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反應的離子方程式時要特別注意兩者量的相對多少。

　　c.吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液，需用飽和NaHCO3溶液。

　?、躈aOH

　　2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

　　CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

　?、軨O2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物可能是Na2CO3、NaHCO3或兩者的混合物，可根據(jù)Na+和C守恒法確定CO2與NaOH溶液的反應產(chǎn)物。

　　2.Mg的反應

　　(1)在CO2中燃燒

　　2Mg+CO2點燃=====2MgO+C

　　(2)在空氣中燃燒

　　2Mg+O2點燃=====2MgO　3Mg+N2點燃=====Mg3N2

　　2Mg+CO2點燃=====2MgO+C

　　【題源信息】　a.此反應在高考中是一個熱點反應，主要出現(xiàn)在推斷題中，是由金屬單質(zhì)作反應物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反應。

　　b.鎂著火時不能用二氧化碳滅火器撲滅。

　　c.常溫下鎂在空氣中與O2反應生成一層堅固致密的氧化物保護膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。

　　3.Al及其化合物的反應

　　(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

　　【題源信息】　鋁單質(zhì)是中學化學中典型的既能與酸反應、又能與堿反應的金屬單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的“題眼”。

　　(2)鋁熱反應

　　2Al+Fe2O3高溫=====2Fe+Al2O3

　　4Al+3MnO2高溫=====3Mn+2Al2O3

　　【題源信息】　a.引發(fā)鋁熱反應的操作是高考實驗考查的熱點。主要操作是先鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點燃鎂條。

　　b.注意鋁熱反應是中學化學中唯一一個金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應。

　　c.該反應形式常在無機框圖中出現(xiàn)，注意反應條件(高溫)及信息(鋁熱反應)。

　　(3)Al2O3的反應(兩性)

　　Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

　　【題源信息】　由此可知Al2O3是一種既能與酸反應，又能與堿反應的兩性氧化物。

　　(4)Al(OH)3的反應(兩性)

　　Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

　　Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

　　【題源信息】　由以上反應可知，Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀，這是高考推斷題的常見“題眼”。

　　(5)鋁鹽的反應

　?、黉X鹽與氨水反應

　　Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

　　【題源信息】　a.不管氨水是否過量，都會發(fā)生此反應，

　　Al(OH)3不溶于過量的氨水。

　　b.此反應常用于制備Al(OH)3.

　?、谄X酸鹽的反應

　　向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸

　　NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl(少量鹽酸)

　　NaAlO2+4HCl===AlCl3+NaCl+2H2O(足量鹽酸)

　　【題源信息】　向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過量鹽酸的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。

　　向偏鋁酸鹽中通入CO2[Al(OH)3不溶于碳酸]

　　2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-(少量CO2)

　　AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-(足量CO2)

　　偏鋁酸鹽與鋁鹽反應

　　Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓

　　【題源信息】　a.Al3+與AlO2-不能大量共存。

　　b.此反應是一種最節(jié)省原料的制備Al(OH)3的方案。

　　4.鐵及其化合物的反應

　　(1)鐵單質(zhì)

　　3Fe+2O2點燃=====Fe3O4

　　Fe+S△=====FeS

　　2Fe+3Cl2點燃=====2FeCl3

　　3Fe+4H2O(g)高溫=====Fe3O4+4H2

　　Fe+2H+===Fe2++H2↑(酸為非氧化性酸)

　　Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(鐵適量)

　　3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(鐵過量)

　　Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

　　2FeCl3+Fe===3FeCl2

　　【題源信息】　Fe與O2、H2O(g)反應的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3，F(xiàn)e與Cl2反應時生成FeCl3，與S反應時生成FeS，說明Cl2的氧化能力大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應。

　　(2)鐵的化合物

　　FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3

　　Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3

　　FeCl3+3H2O(沸水)△=====Fe(OH)3(膠體)+3HCl(氫氧化鐵膠體的制備)

　　Fe2O3·nH2O+3H2O=====鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹

　　【題源信息】?、貴eCl2溶液與NaOH溶液在空氣中反應的現(xiàn)象變化，常用于物質(zhì)推斷。向Fe2+溶液中加入硝酸、KMnO4、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時，溶液會出現(xiàn)淺黃綠色→棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2+的初步檢驗。

　?、谥苽銯e(OH)2的方法很多，原則有兩點，一是溶液中的溶解氧必須提前除去，二是反應過程中必須與O2隔絕。

　?、跢e3+的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3+濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2+的檢驗可采用加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法。

　　5.銅及其化合物的反應

　　(1)銅單質(zhì)的反應

　?、倥c非金屬單質(zhì)反應

　　2Cu+O2△=====2CuO

　　2Cu+S△=====Cu2S

　　Cu+Cl2點燃=====CuCl2

　　在潮濕空氣中被銹蝕生成銅綠

　　2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3

　　②與酸反應

　　Cu+2H2SO4(濃)△=====CuSO4+SO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　(2)銅的重要化合物

　?、俸谏趸~高溫分解生成紅色氧化亞銅

　　4CuO高溫=====2Cu2O+O2↑

　　②藍色硫酸銅晶體受熱分解生成白色無水硫酸銅粉末

　　CuSO4·5H2O△=====CuSO4+5H2O