高中化學電解池知識點總結
電解池的主要應用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置(構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極)。接下來學習啦小編為你整理了高中化學電解池知識點，一起來看看吧。
高中化學電解池知識點：原理
1.電解定義
在電流作用下，電解質在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程。
2.能量轉化形式
電能轉化為化學能。
3.電解池
(1)構成條件
?、儆信c電源相連的兩個電極。
?、陔娊赓|溶液(或熔融鹽)。
?、坌纬砷]合回路。
(2)電極名稱及電極反應式(如圖)
高中化學電解池知識點：電解工業(yè)
氯堿工業(yè)
氯堿工業(yè)(電解飽和食鹽水)制取氯氣、氫氣、燒堿。
飽和食鹽水溶液中存在Na+和Cl-以及水電離產生的H+和OH-。
其中氧化性H+>Na+，還原性Cl->OH-。所以H+和Cl-先放電(即發(fā)生還原或氧化反應)。
陰極：2H++2e-=H2↑ (還原反應)
陽極：2Cl--2e-=Cl2↑ (氧化反應)
總反應的化學方程式：2NaCl+2H2O=(等號上為通電)2NaOH+H2↑+Cl2↑
用離子方程式表示：2Cl-+2H2O=(等號上為通電)2OH-+H2↑+Cl2↑。
電鍍應用
電鍍：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或者合金的過程
條件：①鍍件做陰極②鍍層金屬做陽極③電鍍液中含鍍層金屬離子
電鍍時，把待鍍的金屬制品(即鍍件)作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。
陽極：Mn-e-=Mn+
陰極：Mn+ +e-=Mn
這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。同樣的道理，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，用CuSO4溶液作電解液。通入直流電，作為陽極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達到提純銅的目的。
金屬防護
?、鸥淖兘饘俚膬炔拷M織結構合金鋼中含有合金元素，使組織結構發(fā)生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。
?、圃诮饘俦砻娓采w保護層。常見方式有：涂油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等;使表面生成致密氧化膜;在表面鍍一層有自我保護作用的另一種金屬。
?、请娀瘜W保護法
?、偻饧与娫吹年帢O保護法:接上外加直流電源構成電解池，被保護的金屬作陰極。
?、跔奚枠O的陰極保護法：外加負極材料，構成原電池，被保護的金屬作正極。
高中化學電解池知識點：規(guī)律
注意事項
(1)無氧酸是其本身的電解
(2)含氧酸是水的電解
(3)可溶性堿是水的電解
(4)活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解
(5)活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣并伴隨溶液顯堿性，陽極析出非金屬單質
(6)不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解
(7)中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時酸性提高
記憶方法
陽極出氧鹵，陰極氫金屬。
鹽的離子都放電，離子濃度急速減;
鹽的離子不放電，水耗離子濃度添。
酸根離子單放電，產物必得鹵氫堿;
金屬離子單放電，產物必得含氧酸。
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