2018全國(guó)卷高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
2018全國(guó)卷高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)是高考的重要考查科目，那么2018年的全國(guó)卷會(huì)考查哪些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)呢?接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了2018全國(guó)卷高考化學(xué)都知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧。
2018全國(guó)卷高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
(1)條件問(wèn)題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4 L/mol。
(2)狀態(tài)問(wèn)題：標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，H2O、N2O4、碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài);SO3、P2O5等為固態(tài)，不能使用22.4 L/mol。
(3)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目：如D2O、18O2、H37Cl等。
(4)某些特定組合物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)：如Ne、O3、P4等。
(5)某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P-P鍵)、金剛石(12 g金剛石含2 mol C-C鍵)、晶體硅及晶體SiO2(60 g二氧化硅晶體含4 mol Si-O鍵)、Cn(1 mol Cn含n mol單鍵，n/2 mol 雙鍵)等。
(6)某些特殊反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)(1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子;Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)(1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子。若1 mol Cl2作氧化劑，則轉(zhuǎn)移2 mol電子);Cu與硫的反應(yīng)(1 mol Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子或1 mol S反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子)等。
(7)電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強(qiáng)電解質(zhì)HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質(zhì)分子;弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小;Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少;Fe3+、Al3+、CO32–等因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液中陽(yáng)離子或陰離子總數(shù)增多等。
(8)由于生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的微粒數(shù)減少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3膠體時(shí)，微粒數(shù)目少于1 mol。
(9)此外，還應(yīng)注意由物質(zhì)的量濃度計(jì)算微粒時(shí)，是否告知了溶液的體積;計(jì)算的是溶質(zhì)所含分子數(shù)，還是溶液中的所有分子(應(yīng)考慮溶劑水)數(shù);某些微粒的電子數(shù)計(jì)算時(shí)應(yīng)區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價(jià)電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況(加上所帶負(fù)電荷總數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù))。
2018全國(guó)卷高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：“五”同辨析
1.同位素 具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素: H、D、T。
2.同素異形體(又稱同素異性體) 由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60 ,白磷與紅磷,O2與O3 ,正交硫與單斜硫。
3.同分異構(gòu)體 具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類(lèi)通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類(lèi)異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順?lè)串悩?gòu))。
※ 你能說(shuō)出中學(xué)階段的幾種跨類(lèi)異構(gòu)嗎?
4.同系物 結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2 原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物。
※ 請(qǐng)總結(jié)出兩種化合物互稱同系物應(yīng)具備的最基本條件。
5.同量物 通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。
如CO2 與HCHO H2SO4與H3PO4 ,NO與C2H6。十八.化學(xué)史知識(shí) 1、燃燒規(guī)律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N這六種活潑非金屬元素的單質(zhì)及其負(fù)價(jià)元素的化合物(NH3除外)不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質(zhì)及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對(duì)應(yīng)單質(zhì)燃燒的火焰顏色相同或者相似。
2、氣味規(guī)律：a、凡是可溶于水或者可跟水反應(yīng)的氣體都具有刺激性難聞氣味;如鹵化氫
b、凡是有很強(qiáng)的還原性而又溶于水或者能跟水起反應(yīng)的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S
3、等效平衡的兩個(gè)推論：
a、定溫和定容時(shí)，在容積不同的容器進(jìn)行的同一個(gè)可逆反應(yīng)，若滿足初始時(shí)兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量之比等于容器的體積比，則建立的平衡等效。
b、在定溫、定容且容積相同的兩個(gè)容器內(nèi)進(jìn)行的同一個(gè)可逆的反應(yīng)，若滿足初始時(shí)兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量成一定的倍數(shù)，則數(shù)量多的容器內(nèi)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于對(duì)數(shù)量少的容器加壓!
4、離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài)。
5、一般正5價(jià)以上的共價(jià)化合物(非水化物)在常態(tài)下是固態(tài)!如：P2O5,SO3
2018全國(guó)卷高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：元素的一些特殊性質(zhì)
1.周期表中特殊位置的元素
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
?、圩逍驍?shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 ④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。
?、葜芷跀?shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。
?、咦罡哒齼r(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
?、岫讨芷谥须x子半徑最大的元素：P。
2.常見(jiàn)元素及其化合物的特性
?、傩纬苫衔锓N類(lèi)最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。④最輕的單質(zhì)的元素：H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑩常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
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