2017高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)
2017高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)是高考的重點(diǎn)考查科目，那么你知道化學(xué)有哪些必背的知識(shí)點(diǎn)嗎?接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了2017高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧。
2017高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)：有關(guān)水的反應(yīng)小結(jié)
1.水在氧化還原反應(yīng)中的作用
(1)水作氧化劑
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：
水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：
水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：
鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：
(2)水做還原劑
水與F2的反應(yīng)：
(3)水既做氧化劑又做還原劑
水電解：
(4)水既不作氧化劑也不作還原劑
水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸
水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮
2.水參與的非氧化還原反應(yīng)：
(1)水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)水解：
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解
3.名稱中帶“水”的物質(zhì)
(一)與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。
蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2
(二)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(三)其它水銀-Hg水晶-SiO2水煤氣-CO、H2的混合氣、水玻璃-Na2SiO3溶液
2017高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)：生成氧氣的反應(yīng)及O2的檢驗(yàn)方法
(1)氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)
(2)高錳酸鉀熱分解
(3)過(guò)氧化氫分解(二氧化錳催化)
(4)電解水
(5)氧化汞熱分解
(6)濃硝酸分解
(7)次氯酸分解(光)
(8)氟與水置換反應(yīng)
(9)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)
(10)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
(11)光合作用
以上1-3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來(lái)自分離液態(tài)空氣。
2017高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)：離子共存
1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存
(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存
(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)
如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件
?、偎嵝匀芤?H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
?、谟猩x子MnO4-，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，Cu2+，F(xiàn)e(SCN)2+.
③MnO4-，NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
?、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：
(1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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