酸堿鹽知識(shí)是學(xué)生的學(xué)習(xí)難點(diǎn),接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了酸堿鹽化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧。

　　酸化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

　　堿化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

　　酸堿鹽的溶解性

　　1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?)

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：

　　氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3、四個(gè)微溶物：

　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

　　4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

　　(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

　　(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

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