2018中考化學選擇題答題技巧
2018年化學中考越來越近了，掌握選擇題的答題技巧有助于提高選擇題的分數(shù)。接下來學習啦小編為你整理了2018中考化學選擇題的答題技巧，一起來看看吧。
2018中考化學選擇題答題技巧：規(guī)律特殊型
相同質量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應生成氫氣質量最多的是()
A.鎂B.鋁C.鋅D.鐵
審題與思路：本題如果抓了規(guī)律，則解題十分簡潔。本題為已知等質量的不同金屬，比較它們與酸反應產(chǎn)生氫氣質量的大小，解這類題目只需找出生成氫氣的質量與金屬的相對原子質量，化合物的關系即可。不需逐一寫化學方程式，列比例式求解。
設金屬R的相對原子質量為r，化合價為+a價。
2R+2aHCl===2RCla+aH2↑2r
2a m(金屬)m(H2)
2r：2a=(金屬)：m(H2)
解得：m(H2)= a / r m(金屬)
即：m(H2)=(金屬元素的化合價/金屬的相對原子質量)m(金屬)
設本題中等質量的金屬為1 g，所以有
A.m(H2)=(2 /24)×1g=1/12 g B.m(H2)=(3 / 27)×1g =1/9 g
C.m(H2)=(2/ 65)×1g=1/25.5 g D.m(H2)=(2/ 56)×1g=1/28 g
故本題正確答案為B.
總結：化學知識有許多規(guī)律，熟練地掌握和運用這些規(guī)律，有助于我們解題;化學解題方法有許多特殊法，了解和掌握這些特殊之所在，并運有于解題，可以簡化解題步驟，可以從繁中悟出簡，從難中覓出易。
2018中考化學選擇題答題技巧：分析比較型
現(xiàn)有銅化氧化銅的混合的5.6 g，與過量的一氧化碳充分反應后，得到固體物質為4.8克，則原混合的中銅單質的質量分數(shù)為()
A.10.2% B.20.4% C.28.6% D.40%
審題與思路與CO發(fā)生反應。由于是充分反應，所以生成物中沒有CuO;得到的固體物質全部是Cu的質量，這4.8 g的Cu應是原混合的中混有的Cu的質量和生成的Cu的質量之和。此題的解法很多。
解：用差量法解題，設混合物中氧化銅的質量為x g，則銅為(5.6-x)g有：
CO+CuO△Cu+CO2質量變化
80 64 80-64=16 xg
5.6g-4.8g=0.8g
銅的質量為：5.6g-4g=1.6g
其中差量16為CuO轉變?yōu)镃u時的失氧量，也就是反應前后固體的質的質量差。
所以混合的中銅單質的質量分數(shù)為：(單質銅的質量/混合物的質量)100%=(1.6g/5.6g)100%=28.6%
故本題答案為C.
注意：本題的解法有多種，我們在解此題時應該用什么方法，可以由我們自己去確定。關鍵是要理解各方法的原理以及含義，明白解題過程，在解題過程中要注意條理清晰、明確。
總結：找準物質量之間的關系，抓住物質間的關紗來解題，能使我們很快地解出結果，而且計算過程簡潔明了。
2018中考化學選擇題答題技巧：綜合分析型
取一定質量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的Ba(OH)2溶液中，充分反應后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的個數(shù)比為()
A.1：1 B.1：2 C.28：44 D.181：209
審題與思路：題中涉及的反應有：CO2+Ba(OH)2 === BaCO3↓+H2O，由題意知：m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3)，因BaCO3的相對分子質量為197，不妨設生成的BaCO3的質量為197 g，則CO和CO2的總質量也為197g，然后利用有關化學方程式及化學式即可求解。因為CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，由題給條件m(BaCO3)=(CO)+m(CO2)，設生成BaCO3質量為197g，則原混合氣體中CO2質量為44g，CO質量為：197 g—44 g=153 g.
原混合氣體中CO和CO2分子個數(shù)比為：153/ 28：44 /44 =153：28
則原混合氣體中碳原子與氧原子的個數(shù)比為：(153+28)：=181：209.
解答：選D
總結：本題為無數(shù)據(jù)計算題，既考查了化學方程式的計算，又考查了分子、原子個數(shù)比的計算，綜合性強，較好地考查了學生的發(fā)散思維能力、邏輯思維能力和綜合分析能力。解答此題的關鍵是要反握物質(或元素)質量與分子(或原子)個數(shù)間的關系。
對于這種無數(shù)據(jù)的計算題，我們要抓住變化的本質、透徹審題，把握題設中關鍵的要點，根據(jù)題給等量關系，巧妙選取有關純凈物的相對分子質量(或相對原子質量)作為特殊值，便可化繁為簡，化難為易。
有的化學題目知識綜合性較強，知識的容量大。解答時要充分地利用所學知識以及知識間的聯(lián)系，運用已掌握的有關知識，對題目進行全面而周密地分析，將多種方法應用于解題之中，以求出正確的答案。
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