2018年高考理綜化學(xué)練習(xí)試卷
2018年高考理綜化學(xué)練習(xí)試卷
2018年高考的理綜化學(xué)科目大家復(fù)習(xí)得如何?不要覺得化學(xué)難，做多幾份化學(xué)的練習(xí)試卷就不覺得難了。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2018年高考理綜化學(xué)練習(xí)試卷，希望對大家有幫助!
2018年高考理綜化學(xué)練習(xí)試卷選擇題
7.下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是
A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一
B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
8.下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是
A.乙烯和乙醇
B.苯和氯乙烯
C.乙酸和溴乙烷
D.丙烯和丙烷
9.a、 b、 c、 d為短周期元素，a的原子中只有1個電子， b2一和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同， d與b同族。下列敘述錯誤的是
A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1
B b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物
c c的原子半徑是這些元素中最大的
D d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性
10.分子式為C4H8Cl2的有機物共有.(不含立體異構(gòu))
A.7種 B.8種 C.9種 D.10種
11.Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是
A.負極反應(yīng)式為Mg—2e-=Mg2+
B.正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag
C.電池放電時Cl一由正極向負極遷移
D.負極會發(fā)生副反應(yīng) Mg+2H2〇=Mg(OH)2+H2↑
12.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：
?、偃∩倭繕悠芳尤胱懔克杂胁糠止腆w未溶解;再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解;②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在.
該白色粉末可能為
A.NaHCO3、 A1(OH)3 B.AgCl、 NaHCO3
C.Na2SO4、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
13.列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>
實驗?zāi)康?實驗操作
A 制備Fe(OH)3膠體 將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中
B 由MgCl2溶液制備無水MgCl2 將MgCl2溶液加熱蒸干
C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥
D 比較水和乙醇中氫的活潑性 分別講少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中
2018年高考理綜化學(xué)練習(xí)試卷非選擇題
26.聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
(1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為____________。
(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)
?、?O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
?、贜2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
?、? N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。
(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________(已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽 的化學(xué)式為 。
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是 。
27.丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN等，回答下列問題：
(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：
?、貱3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol
?、貱3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) △H=-353kJ/mol
兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是 ;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是 ;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 。
(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460OC.低于460OC時，丙烯腈的產(chǎn)率 (填“是”或者“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是 ;高于460OC時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是 (雙選，填標號)
A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大
C.副反應(yīng)增多 D.反應(yīng)活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為 ，理由是 。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為 。
28.(15分)
某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是________。
(2)甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液.加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。
(4)丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
?、?第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色;
?、?第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀：
③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是_____(填離子符號);實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______。
(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液•變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱.隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______;生成沉淀的原因是______(用平衡移動原理解釋)。
36.[化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)
雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：
A.氫化釜B.過濾器C.氧化塔D.萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置
生產(chǎn)過程中，把以及蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題：學(xué).科.網(wǎng)
(1)蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，循環(huán)使用的|原料是______，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。
(2)氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，進入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_______。
(3)萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。
(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。
(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%，(密度為1.10g•cm3)，其濃度為______mol/L。
37.[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
東晉《華陽國志南中志》卷四種已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：學(xué).科.網(wǎng)
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
?、谠赱Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______- ，提供孤電子對的成鍵原子是_____。
?、郯钡姆悬c(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素同與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu >INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
?、倬О秀~原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
?、谌艉辖鸬拿芏葹閐g/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm
38.[化學(xué)--選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)
氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為 ，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下：
已知：
?、貯的相對分子酯為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
?、?/p>
回答下列問題：
(1)A的化學(xué)名稱為_______。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。
(3)由C生成D的反應(yīng)類型為________。
(4)由D生成E的化學(xué)方程式為___________。
(5)G中的官能團有___、 ____ 、_____。(填官能團名稱)
(6)G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。(不含立體異構(gòu))
2018年高考理綜化學(xué)練習(xí)試卷答案
7~13 BBACBDB
26.(14分)
(1) −2
(2)2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O
(3)2ΔH3−2ΔH2−ΔH1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體學(xué).科.網(wǎng)
(4)8.7×10−7 N2H6(HSO4)2
(5)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生 1 N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4)
27.(14分)
(1)兩個反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng),降低溫度降低壓強,催化劑
(2)不是,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低 AC
(3)1 該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低 1:7:5:1
28.(15分)
(1)防止Fe2+被氧化
(2)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl−
(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)
(4)Fe2+ Fe3+可逆反應(yīng)
(5)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O Fe3+催化氧化H2O2分解產(chǎn)生O2
H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動
36.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)
(1)氫氣和氧氣乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氫蒽醌)不溶于水，易溶于有機溶劑
(2) 乙基氫蒽醌
(3)水 H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水
(4)H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸
(5)2 +6H++5 H2O2 2Mn2++8H2O+5O2↑ 8.9
37.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s22
(2)①正四面體
?、谂湮绘I N
?、鄹哂?NH3分子間可形成氫鍵極性 sp3
(3)金屬銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子
(4)①3:1
?、?/p>
38.[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)] (15分)
(1)丙酮
(2) 2 6:1
(3)取代反應(yīng)
(4)
(5)碳碳雙鍵酯基氰基
(6)8
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