2017年高三理科化學(xué)試卷附答案
2017年高三理科化學(xué)試卷附答案
2017的高三正在備考，理科化學(xué)的備考怎能少了試卷，多做化學(xué)試卷對(duì)大家的復(fù)習(xí)是有幫助的。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2017年高三理科化學(xué)試卷附答案，希望對(duì)大家有幫助!
2017年高三理科化學(xué)試卷選擇題
7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)
C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性
D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B.1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A.2-甲基丁烷也稱異丁烷
B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
C.C4H9Cl有3中同分異構(gòu)體
D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物
B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO
C.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2
11.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和 可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。
下列敘述正確的是
A.通電后中間隔室的 離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成
12.298K時(shí)，在20.0mL 0.10mol 氨水中滴入0.10mol 的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol 氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是
A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C.M點(diǎn)處的溶液中
D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol•L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.原子半徑的大小W
B.元素的非金屬性Z>X>Y
C.Y的氧化物常溫常壓下為液態(tài)
D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
2017年高三理科化學(xué)試卷非選擇題
26.(14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：
(1)氨氣的制備
?、侔睔獾陌l(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
?、陬A(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋原因
打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 ①Y管中_____________ ②反應(yīng)的化學(xué)方程式
____________
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫 Y管中有少量水珠 生成的氣態(tài)水凝集
打開K2 ③_______________ ④______________
27.(15分)
元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4−(綠色)、Cr2O72−(橙紅色)、CrO42−(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。
(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol•L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)隨c(H+)的變化如圖所示。
?、儆秒x子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。
?、谟蓤D可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
?、凵邷囟龋芤褐蠧rO42−的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+與CrO42−生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl−恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10−5 mol•L−1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_______mol•L−1，此時(shí)溶液中c(CrO42−)等于__________mol•L−1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10−12和2.0×10−10)。
(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72−還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。
28.(14分)
NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：
回答下列問題：
(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_______。
(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。
(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所選題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。
36.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)
高錳酸鉀( )是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：
回答下列問題：
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是。
(2)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為。
(3)“平爐”中需要加壓，其目的是。
(4)將 轉(zhuǎn)化為 的生產(chǎn)有兩種工藝。
?、?ldquo; 歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在 溶液中通入 氣體，使體系呈中性或弱堿性， 發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成 ，MnO2和(寫化學(xué)式)。
?、?ldquo;電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解 水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ，陰極逸出的氣體是。
?、?ldquo;電解法”和“ 歧化法”中， 的理論利用率之比為。
(5)高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol•L−1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用 溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為(列出計(jì)算式即可，已知 )。
37.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是________________。
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。
GeCl4 GeBr4 GeI4
熔點(diǎn)/℃ −49.5 26 146
沸點(diǎn)/℃ 83.1 186 約400
(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________。
(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________________，微粒之間存在的作用力是_____________。
(6)晶胞有兩個(gè)基本要素：
?、僭幼鴺?biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為( ，0， );C為( ， ，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。
?、诰О麉?shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為__________g•cm-3(列出計(jì)算式即可)。
38.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)
秸稈(含多糖物質(zhì))的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：
回答下列問題：
(1)下列關(guān)于糖類的說法正確的是______________。(填標(biāo)號(hào))
a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖
c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全
d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
(2)B生成C的反應(yīng)類型為______。
(3)D中官能團(tuán)名稱為______，D生成E的反應(yīng)類型為______。
(4)F 的化學(xué)名稱是______，由F生成G的化學(xué)方程式為______。
(5)具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44 gCO2，W共有______種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(6)參照上述合成路線，以(反，反)-2，4-己二烯和C2H4為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二甲酸的合成路線_______________________。
2017年高三理科化學(xué)試卷答案
7.D 8.A 9.B 10.C 11.B 12.D 13.C
26.(14分)
(1)① A;2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;
?、?a→d→c→f→e→i;
(2)①紅棕色顏色變淺，最后褪為無色;②8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O;
?、鬯刮隮管中;④該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸。
27. (15分)
(1)開始有灰藍(lán)色固體生成，隨后沉淀消失;
(2)①2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O;②增大;1014;③<;
(3) 2.0×10-5 ;5×10-3;(4) 5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。
28.(14分)
(1)+3價(jià);(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑;
(3)NaOH ;Na2CO3;H2;
(4)2:1;氧化產(chǎn)物為O2;
(5)1.57g。
36.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)
(1)擴(kuò)大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率;
(2)2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O;
(3)增大反應(yīng)物的濃度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大;
(4) ① K2CO3;②MnO42--e-=MnO4-;③3:2;
(5)95.62%。
37.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
(1)3d104s24p2;2;
(2)鍺元素原子半徑大，難以通過“肩并肩”方式形成π鍵;
(3)GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。相對(duì)分子質(zhì)量GeCl4
(4)O>Ge>Zn;
(5)sp3;共價(jià)鍵(或非極性鍵);
(6)①( ; ; );②
38.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)
(1)d;
(2)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));
(3)碳碳雙鍵、酯基;氧化反應(yīng);
(4)己二酸;nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH +(2n-1)H2O
(5)12種; ;
(6)CH3-CH=CH-CH=CH-CH3
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