高考化學(xué)備考的解題方法介紹
高考化學(xué)備考的解題方法介紹
高考化學(xué)備考是理科生同學(xué)們的痛，化學(xué)試卷的解題方法到底有哪些?下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于高考化學(xué)備考的解題方法介紹，希望對大家有幫助!
高考化學(xué)無機(jī)推斷題的類型與解法
無機(jī)推斷題的形式通常有文字描述推斷、文字描述與反應(yīng)式結(jié)合推斷和框圖題等。無機(jī)推斷題是集元素化合物知識、基本概念和基本理論于一體，且綜合性強(qiáng)、考查知識面廣、思維容量大、題型多變、能力要求高、推理嚴(yán)密，既能檢查學(xué)生掌握元素化合物的知識量及熟練程度，又能考查學(xué)生的邏輯思維能力。尤其是框圖題，加強(qiáng)了學(xué)生直覺思維(頓悟)能力培養(yǎng)和考查，此類題在歷年高考中頻頻出現(xiàn)，且體現(xiàn)出很好的區(qū)分度和選拔功能。
(1)限定范圍推斷:主要適用于氣體或離子的推斷，該類題目的主要特點(diǎn)是在一定范圍內(nèi)，根據(jù)題目給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或必要的數(shù)據(jù))進(jìn)行分析，作出正確判斷。解題時(shí)要注意：①審明題意，明確范圍，注意題目所給限定條件。
?、诰o扣現(xiàn)象，正確判斷，特別注意當(dāng)?shù)贸雒鞔_的肯定結(jié)論后因不能共存而得出否定的結(jié)論。③要注意數(shù)據(jù)對推斷結(jié)論的影響。
(2)不定范圍推斷:常見元素化合物的推斷。該題目的主要特點(diǎn)是:依據(jù)元素化合物之間相互轉(zhuǎn)化時(shí)所產(chǎn)生的一系列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行推理判斷，確定有關(guān)的物質(zhì)。題目往往綜合性較強(qiáng)，具有一定的難度。從試題形式來看，敘述型、轉(zhuǎn)化型、圖表型等。解題方法思路是:見題后先迅速瀏覽一遍，由模糊的一遍掃描，自然地在頭腦中產(chǎn)生一個(gè)關(guān)于該題所涉及知識范圍等方面的整體印象，然后從題中找出特殊現(xiàn)象或特殊性質(zhì)的描述，作為解題的突破口，以此為契機(jī)，全面分析比較，作出正確判斷。
即：產(chǎn)生印象(找突破口) 意向猜測 驗(yàn)證確認(rèn)。
(3)給出微粒結(jié)構(gòu)等的微粒(或元素)推斷題。解題要點(diǎn)：解答微粒(或元素)推斷題的一般方法是：①熟記元素符號，直接導(dǎo)出;②掌握幾種關(guān)系，列式導(dǎo)出;③利用排布規(guī)律，逐層導(dǎo)出;④弄清帶電原因，分析導(dǎo)出;⑤抓住元素特征，綜合導(dǎo)出;⑥根據(jù)量的關(guān)系，計(jì)算導(dǎo)出。
(4)給出混和物可能組成的框圖型(或敘述型)推斷題。解題要點(diǎn):解框圖型(或敘述型)推斷題一般是根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從其中一種來推知另一種(順推或逆推)，或找出現(xiàn)象明顯、易于推斷的一種物質(zhì)，然后左右展開。其共同規(guī)律是:抓住現(xiàn)象，執(zhí)因索果;試探求解，最后驗(yàn)證。
(5)給出物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系的代碼型推斷題。解題指要:此類推斷題的特點(diǎn)是用代號表示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求破譯出各物質(zhì)的分子式或名稱等，看起來較復(fù)雜，其實(shí)在解題時(shí)，只要挖掘題眼，順藤摸瓜，便可一舉攻克。
例如：有3種固體:鐵粉、銅粉、氫氧化銅;6種溶液:硫酸銅、氫氧化鈉、硫酸亞鐵、硝酸鈉、硫酸、硫酸鈉。它們中的某幾種物質(zhì)在常溫下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系用下列式子表示：
?、偃芤篈+溶液C固體甲+溶液D;②固體乙+溶液B溶液E+無色氣體F;
③固體甲+溶液B溶液C+水。
試判斷固體甲、乙、丙和溶液A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)(均用分子式表示)。此題屬代碼型推斷題，破譯密碼的關(guān)鍵是找到突破口。②、③中有特殊物質(zhì)生成，可作為解答本題的突破口，對照反應(yīng)物和運(yùn)用規(guī)律：Fe跟稀H2SO4反應(yīng)有無色氣體生成(置換反應(yīng))，Cu(OH) 2 和稀H 2 SO 4 反應(yīng)有水生成(中和反應(yīng))，故固體甲是Cu(OH) 2 、固體乙是Fe粉，固體丙必定是Cu粉;溶液B是H 2 SO 4 溶液，生成的溶液C和溶液E分別是CuSO 4 和FeSO 4 ;再由①推出溶液A和溶液D分別是NaOH和Na 2 SO 4 ，剩下的一種溶液F無疑是NaNO 3
(6)給出物質(zhì)范圍的表格型推斷題:解題要點(diǎn):解答表格型推斷題的要決是:列表分析，對號入座;直觀明快，又防漏解。
總之，解無機(jī)推斷題的關(guān)鍵是:根據(jù)題目條件和依據(jù)物質(zhì)特性確定突破口，即題眼。平時(shí)復(fù)習(xí)就應(yīng)注意有關(guān)知識的積累。所謂題眼即題中所給的有效信息，主要體現(xiàn)在題中特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象、特征結(jié)構(gòu)及特征數(shù)據(jù)等等。
答題時(shí)要注意：看清要求，合理運(yùn)用化學(xué)用語，認(rèn)真書寫，規(guī)范解答。
高考化學(xué)信息題的解法
信息遷移式試題(又稱信息給予題)，是由題干給出信息，要求考生運(yùn)用已學(xué)的知識解決新情景中的若干問題。這種試題的特點(diǎn)是題型新穎，材料陌生，構(gòu)思別致，思維量大。能有效地考查考生的自學(xué)能力和思維能力。具有很好的選拔功能，這是高考題型改革的發(fā)展趨勢。解題時(shí)一是會利用外顯信息正確模仿遷移;二是排除干擾信息，進(jìn)行合理篩選有效信息遷移;三是挖掘潛在信息，注重聯(lián)想類比遷移。通過對信息題的強(qiáng)化訓(xùn)練，培養(yǎng)其如下解答信息題的能力：
(1)閱讀理解能力:解答信息給予題的依據(jù)是題目所給信息。因此，通讀題目，獲取信息，就是解答信息題的首要的關(guān)鍵的一步。但是好些題目，特別是以文字?jǐn)⑹龇绞浇o予信息的題目，不僅篇幅長，而且信息隱含，并還有許多無用信息，這就更要求考生有快速、準(zhǔn)確、全面地獲取有用信息的閱讀理解能力。
(2)觀察分析能力:有些信息給予題，特別是有機(jī)信息合成題，重要的信息常隱含有反應(yīng)方程式或物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中，解題時(shí)需要認(rèn)真研究化學(xué)方程式的變化形式，以及化學(xué)變化的部位、結(jié)構(gòu)、方式和條件等。
(3)數(shù)據(jù)處理能力:有些題目的信息，隱含在所給數(shù)據(jù)中，需分析處理數(shù)據(jù)，從數(shù)據(jù)中得出信息和規(guī)律。
(4)類比能力:有些信息題，只需依據(jù)所給信息，進(jìn)行簡單類比就可解，將題目所給新知識、新物質(zhì)與所掌握的知識或物質(zhì)進(jìn)行類比就可以提出正確解答。
(5)遷移創(chuàng)新能力:利用信息正確模仿遷移。
總之，解答信息遷移式試題，關(guān)鍵是如何接受信息和處理信息。根據(jù)信息的來源方式，要充分利用外顯信息，善于挖掘潛在信息，正確排除干擾信息，通過模仿、轉(zhuǎn)換、遷移、聯(lián)想、類比、篩選等方法的靈活運(yùn)用，迅速達(dá)到解題目的。
高考化學(xué)簡答題的解法
簡答題是近年化學(xué)高考在第二卷中常出現(xiàn)的題型。它主要考查學(xué)生對所學(xué)知識理解的準(zhǔn)確性，思維的完整性，推理的嚴(yán)密性和表述的條理性。近幾年化學(xué)高考題中簡答題的分值占到10%左右，在總分值中已占有一定的份量。簡答題看起來似乎不難，但要準(zhǔn)確回答確不易，學(xué)生多感到有力無處使，造成失分較多。學(xué)生在簡答題中常見錯(cuò)誤是：①基礎(chǔ)知識不牢固，對有關(guān)概念、基本理論理解不透徹，不能回答出知識要點(diǎn);②思維混亂，缺乏嚴(yán)密的邏輯思維能力;③表達(dá)不規(guī)范，不能用準(zhǔn)確的化學(xué)用語回答問題。如何才能準(zhǔn)確、完整、簡練、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)亟獯鸫祟愵}呢?我認(rèn)為，除應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識教學(xué)外，還應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真審題、抓住答題的關(guān)鍵和要點(diǎn)、使用準(zhǔn)確化學(xué)用語表述問題的能力。此外，還要加強(qiáng)此類題解法的指導(dǎo)。下面就以高考題為例，分析這類題的解答方法。
[例1].甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1摩/升和0.1摩/升，則甲、乙兩瓶氧水中[OH-]之比(填大于、等于或小于)10，說明理由。
答案：在同一溫度下，對于同種弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以，甲、乙兩瓶氨水中[OH-]之比應(yīng)小于10。
分析：本題主要考查電解質(zhì)濃度對電離度的影響?？忌３０褲舛葘﹄婋x度的影響和對電離平衡常數(shù)的影響相混淆，造成錯(cuò)解。有些考生雖對同一弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大這個(gè)大前提清楚，但要應(yīng)用這一大前提分析具體問題時(shí)，卻顯得思維混亂、表達(dá)的邏輯關(guān)系不清。其實(shí)答案中用到的推理方法是我們思維中常見到的形式邏輯推理方法三段論。除此而外，還有因果、先總后分或先分后總等思維方法在近年的高考簡答題中均有體現(xiàn)。
因此，教師在教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生邏輯思維、推理能力的訓(xùn)練。
[例2].在25℃時(shí)，若10個(gè)體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，則混和之前該強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。
答案：pH酸+pH堿=15
分析：本題主要考查學(xué)生對溶液酸堿性和pH值之間關(guān)系等知識的認(rèn)識。
25℃時(shí)，10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，說明反應(yīng)中強(qiáng)酸的H+離子和強(qiáng)堿中OH-離子物質(zhì)的量相等。令強(qiáng)酸中H+離子物質(zhì)的量為0.1摩，1體積為1升，則強(qiáng)酸中[H+]=0.1摩/升，
pH酸=1，強(qiáng)堿中[OH-]=1摩/升，強(qiáng)堿中[H+]=10-14摩/升，
pH堿=14，因此，pH酸+pH堿=15。
解此題的關(guān)鍵是先要把一般關(guān)系轉(zhuǎn)化成具體數(shù)值，再把由具體數(shù)值推出的特殊關(guān)系推及到一般。由于答題中涉及到由一般特殊一般這兩個(gè)推理過程，因而增加了答題難度。類似推理方法的考查也出現(xiàn)在1993年全國高考試題中。
由此可見，提高學(xué)生的思維能力，增強(qiáng)學(xué)生知識遷移的能力，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)用語準(zhǔn)確、簡明扼要說明問題的能力，是化學(xué)教學(xué)中應(yīng)重視和強(qiáng)化的問題。
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