特黄特色三级在线观看免费,看黄色片子免费,色综合久,欧美在线视频看看,高潮胡言乱语对白刺激国产,伊人网成人,中文字幕亚洲一碰就硬老熟妇

學(xué)習(xí)啦 > 學(xué)習(xí)方法 > 各學(xué)科學(xué)習(xí)方法 > 化學(xué)學(xué)習(xí)方法 > 2017屆高三化學(xué)上學(xué)期摸底考試

2017屆高三化學(xué)上學(xué)期摸底考試

時(shí)間: 麗儀1102 分享

2017屆高三化學(xué)上學(xué)期摸底考試

  2017屆的高三學(xué)子們,摸底考試就要考試,化學(xué)的學(xué)習(xí)成果就在這一張化學(xué)試卷上反映出來了。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2017屆高三化學(xué)上學(xué)期摸底考試,希望對(duì)大家有幫助!

  2017屆高三化學(xué)上學(xué)期摸底考試卷選擇題

  1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023個(gè)NH3分子,下列說法正確的是( )

  A.體積:②>③>④>①

  B.密度:②>③>①>④

  C.質(zhì)量:②>③>④>①

  D.H原子個(gè)數(shù):①>③>④>②

  2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值.下列有關(guān)敘述正確的是( )

  A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

  B.1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

  C.1 molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA,

  D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

  3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

  A.1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

  B.常溫常壓下,3.6g H2O中含有電子數(shù)為2NA

  C.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3 NA

  D.25℃時(shí)pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA

  4.Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得,但兩者是截然不同的兩種物質(zhì).FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是( )

  A.都呈透明的紅褐色

  B.分散質(zhì)顆粒直徑相同

  C.都比較穩(wěn)定,密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀

  D.當(dāng)有光線透過時(shí),都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  5.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或檢驗(yàn)的敘述不正確的是( )

  A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,不能證明原溶液中一定有Fe3+,無Fe2+

  B.氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變藍(lán),證明原氣體中一定含有氨氣

  C.用鉑絲灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中一定有Na+,可能有K+

  D.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說明該溶液中一定含有CO32— 或SO32—

  6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列各項(xiàng)敘述中正確的有( )。

 ?、?.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

 ?、?5 ℃、101 kPa下,16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

 ?、蹖⒑?.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

 ?、? molFe溶于過量稀硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

 ?、輼?biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子的數(shù)目為3NA

  A.①②③ B.①②④⑤ C.①②③④ D.②④

  7.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( )

  A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式:O—C—O

  B.過氧化鈉的電子式:

  C.丙烷分子的球棍模型:

  D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:

  8.某小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):

  根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是( )

  A.反應(yīng)Ⅰ:ΔH>0,p2>p1

  B.反應(yīng)Ⅱ:ΔH>0,T1>T2

  C.反應(yīng)Ⅲ:ΔH>0,T2>T1;或ΔH<0,T2

  D.反應(yīng)Ⅳ:ΔH<0,T2>T1

  9.一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中,充入一定量HI氣體,發(fā)生如下可逆反應(yīng):

  2HI(g) H2(g)+I2(g)ΔH>0。下列說法正確的是( )

  A.若每消耗2n mol HI的同時(shí)生成n mol H2,表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

  B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化,表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

  C.平衡時(shí),若其他條件不變,再充入一定量HI,重新達(dá)平衡后,I2的百分含量增大

  D.平衡時(shí),若其他條件不變,升高溫度,混合氣體的顏色加深

  10.有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中而形成的,電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是( )

  A.電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無影響

  B.金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負(fù)極

  C.電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3

  D.電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

  11.檸檬烯是一種食用香料,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖 ,有關(guān)檸檬烯的分析正確的是

  A.檸檬烯的一氯代物有8種

  B.檸檬烯和 互為同分異構(gòu)體

  C.檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個(gè)平面上

  D.—定條件下,檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反應(yīng)

  12.夏日的夜晚,??匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場(chǎng)上嬉戲。“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量,該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光,草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。已知:苯環(huán)上鹵素不水解,下列有關(guān)說法不正確的是( )

  A.草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8

  B.該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

  C.1 mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng),最多消耗4 mol NaOH

  D.1 mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng),需要?dú)錃? mol

  13.加熱條件下,將24.0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應(yīng),并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀40.0g。下列有關(guān)敘述中不正確的是

  A.原混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量的比為1:1

  B.參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g

  C.原混合物中Fe元素的質(zhì)量為5.6g

  D.原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%

  14.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

  A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

  B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

  C.負(fù)極區(qū)反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

  D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成

  15.在某一溫度下,某一密閉容器中,M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示.則下列結(jié)論正確的是( )

  A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 △H>0

  B.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

  C.達(dá)到平衡后,若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小

  D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  16.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

  A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化

  B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a>b

  C.圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

  D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0

  2017屆高三化學(xué)上學(xué)期摸底考試卷非選擇題

  17.現(xiàn)有一套電化學(xué)裝置,如下圖所示,E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙,并加入幾滴酚酞。A、B分別為Pt片,壓在濾紙兩端,R、S為電源的電極。M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料,它在堿性溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì),K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的 KMnO4溶液,斷開K,接通外電源一段時(shí)間后,C、D中有氣體產(chǎn)生。

  (1)S為________(填“正”或“負(fù)”)極。

  (2)A極附近溶液的現(xiàn)象是______________, B 極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

  (3)濾紙上的紫色點(diǎn)向______(填“A”或“B”)方移動(dòng)。

  (4)當(dāng) C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí),切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)過一段時(shí)間,C、D中氣體逐漸減少,D中的電極為________ (填“正”或“負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為___________________________。

  18.實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸加熱制備Cl2,反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,某小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案:向足量的二氧化錳中加入12.0mL的濃鹽酸,加熱,反應(yīng)結(jié)束時(shí)收集到336mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況);將反應(yīng)后得到的殘余液過濾、洗滌濾渣,洗滌液和濾液混合;向?yàn)V液中加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥后得到固體11.48g。計(jì)算

  (1)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量。

  (2)將生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液,求消毒液中有效成分的物質(zhì)的量濃度。

  (3)濃鹽酸能和二氧化錳反應(yīng)的生成Cl2的最低濃度(假設(shè)反應(yīng)后殘余液體積為12mL)。(保留至0.01)

  19.硝酸在化學(xué)工業(yè)中有著極其廣泛的應(yīng)用。

  (1)將1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物(其中NO的體積分?jǐn)?shù)為0.60)通入水中,在空氣充足的條件下完全反應(yīng)后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是_______________。

  (2)向稀硝酸中加入18.4 mol/L的濃硫酸(98%)作吸水劑并蒸餾得濃硝酸,當(dāng)其濃度下降到87%(密度1.8 g/cm3)以下時(shí),則失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的濃硫酸作為吸水劑時(shí),最多可吸水_________ g。

  (3)在65%的HNO3(質(zhì)量m1)中加入72%的Mg(NO3)2(質(zhì)量m2)后蒸餾,分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液(其中不含硝酸)。若蒸餾過程中,硝酸、硝酸鎂均無損耗,H2O的損耗占總質(zhì)量的5%,則蒸餾前投料比 =______________。

  (4)硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進(jìn)行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O?,F(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反應(yīng)后溶液含有0.35molNaNO2。若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示,則x = 。

  20.H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和單質(zhì)銅?,F(xiàn)有8g CuO被H2還原后,得到紅色固體6.8g。

  (1)6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是 ;

  (2)若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾,可得到固體 g;

  (3)若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568 L的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化),則該氣體的成分及物質(zhì)的量之比是 ;

  21.回答以下問題:

  (1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是 。

  (2)另稱取已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

 ?、偌淄瑢W(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式: 。

 ?、谝彝瑢W(xué)取336ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量氯水中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

  然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。

  (3)向100ml水中投入Na和Al共16克,充分反應(yīng)后剩余金屬1g。計(jì)算放出H2的體積為 升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

  (4)向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl,當(dāng)生成7.8克沉淀時(shí),加入鹽酸的體積為 mL

  (5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中,充分反應(yīng)后生成896 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,得不溶物1.28 g,過濾后,向?yàn)V液中加入2 mol/L的NaOH溶液,加至40 mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀,則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)濾液體積為120 ml) mol/L

  22.硝酸與合成氨工業(yè)密切相關(guān),氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑。

  完成下列計(jì)算:

  (1)合成氨時(shí),假設(shè)100L的氮?dú)馀c氫氣(體積比為1 : 3)的混合氣體通過氨合成塔充分反應(yīng)后,體積變?yōu)?0L,則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為 。(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示)

  (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500L氨氣溶于1L水中形成氨水,則此氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示,并保留1位小數(shù))

  (3)氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮(NO)。此時(shí)溫度很高,水以水蒸氣的形式存在,NO也不與O2反應(yīng)。若氨氣與氧氣物質(zhì)的量之比為1 : 1.7時(shí),氨的轉(zhuǎn)化率可達(dá)95%,計(jì)算反應(yīng)后NO的體積分?jǐn)?shù) 。(設(shè)氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為20%,寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù))

  (4)一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮,二氧化氮溶于水可得硝酸。為測(cè)定某18K金樣品的組成,將2.832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中,充分溶解后,收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL(折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨校『帽煌耆铡? 已知金不溶于濃硝酸)

  填寫該18K金的成分表(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù),若不含該金屬則填0)。

  18K金成分 Au Ag Cu

  含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 75 % _________ _________

  2017屆高三化學(xué)上學(xué)期摸底考試卷答案

  1.D

  【解析】

  試題分析:①13.44L CH4 物質(zhì)的量為 =0.6mol,②1molHCl,③27.2g H2S 的物質(zhì)的量為 =0.8mol,④2.408×1023個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量為0.4mol。A.相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以體積體積②>③>①>④,故A錯(cuò)誤;B.各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為:①CH4 為16g/mol,②HCl為36.5g/mol,③H2S 為34g/mol④NH3為17g/mol,相同條件下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以密度②>③>④>①,故B錯(cuò)誤;C.各物質(zhì)的質(zhì)量分別為:①CH4 為0.6mol×16g/mol=9.6g,②HCl為1mol×36.5g/mol=36.5g,③H2S 27.2g,④NH3為0.4mol×17g/mol=6.8g,所以質(zhì)量②>③>①>④,故C錯(cuò)誤;D.各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為:①CH4 為0.6mol×4=2.4mol,②HCl為1mol,③H2S 0.8mol×2=1.6mol,④NH3為0.4mol×3=1.2mol,所以氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②,故D正確;故選D。

  【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅定律及推論

  【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,內(nèi)容涉及常用化學(xué)計(jì)量有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論,旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù),稱為阿伏加德羅定律,其推論有:①同溫同壓下,V1/V2=n1/n2;②同溫同體積時(shí),P1/P2=n1/n2=N1/N2;③同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1;④同溫同壓時(shí),M1/M2=ρ1/ρ2。

  2.A

  【解析】

  試題分析:A.14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量= =1mol,含氫原子數(shù)為2NA,故A正確;B.1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3,反應(yīng)為可逆反應(yīng)1mol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣,生成氨氣分子數(shù)小于2NA,故B錯(cuò)誤;C.1mol Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵,電子轉(zhuǎn)移為3mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳不是氣體,2.24L CCl4含物質(zhì)的量不是0.1mol,故D錯(cuò)誤;故選A。

  【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

  【名師點(diǎn)晴】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用,主要是物質(zhì)組成、氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、氣體摩爾體積等知識(shí)點(diǎn)的應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。要掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式, 、 、 、 。 、 、適用于任何狀態(tài)的物質(zhì), 適用于氣態(tài)物質(zhì),可以是純凈物,也可以是混合物,但如果掌握不準(zhǔn)物質(zhì)的存在狀態(tài),或氣體的體積與氣體摩爾體積不相適應(yīng),也會(huì)導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤; 適用于溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度的計(jì)算,溶液的體積與溶劑的體積是不同的概念。

  3.B

  【解析】

  試題分析:A.在偏鋁酸鈉溶液中,除了偏鋁酸鈉外,水也含氧原子,故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于2NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.常溫常壓下,3.6g H2O的物質(zhì)的量為0.2mol,含有電子數(shù)為2NA,故B正確;C.2.24LCO2沒有標(biāo)明溫度與壓強(qiáng),無法計(jì)算其物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D.25℃時(shí)pH=13的Ba(OH)2溶液沒有提供溶液的體積,無法計(jì)算含有OH一的數(shù)目,故D錯(cuò)誤;答案為B。

  【考點(diǎn)定位】考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算

  【名師點(diǎn)晴】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵;該類試題知識(shí)面覆蓋廣,能較好的考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握情況。該類試題重點(diǎn)考查考生對(duì)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、分子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等概念的了解;考查考生根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力;考查考生對(duì)溶液、電解質(zhì)的電離的了解;考生考生對(duì)常見氧化還原反應(yīng)及其失去電子數(shù)的了解;考查考生對(duì)化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法的了解情況。該類試題是高考題中一道中等難度題,但區(qū)分度較好,它在繼承與創(chuàng)新方面找到了較好的平衡。

  4.C

  【解析】

  試題分析:A.FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的顏色分別為棕黃色、紅褐色,故A錯(cuò)誤;B.膠體的分散質(zhì)顆粒直徑在1-100nm之間,而溶液的分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm,分散質(zhì)顆粒直徑不相同,故B錯(cuò)誤;C.膠體屬于介穩(wěn)定體系,溶液屬于穩(wěn)定體系;所以密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀,故C正確;D.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),而FeCl3溶液不具備,故D錯(cuò)誤;故選C。

  考點(diǎn):考查膠體的性質(zhì)

  5.D

  【解析】

  試題分析:A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,不能確定是否含F(xiàn)e2+,可利用其還原性檢驗(yàn),故A正確;B.氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變藍(lán),證明原氣體中含有氨氣,故B正確;C.用鉑絲灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,沒有通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察,則可能有K+,故C正確;D.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說明放出的氣體可能是CO2或SO2,該溶液中可能含有CO32— 或SO32—或HCO3— 或HSO3—,故D錯(cuò)誤;答案為D。

  考點(diǎn):考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn),涉及離子檢驗(yàn)方法、焰色反應(yīng)等。

  6.D

  【解析】

  試題分析:①0.2mol H2O2完全分解生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故①錯(cuò)誤;②16O O3和O2混合氣體中含有16個(gè)氧原子,含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol,含有的氧原子數(shù)為NA,故②正確;③氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體,無法計(jì)算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目,故③錯(cuò)誤;④1 molFe溶于過量稀硝酸,生成Fe3+,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,故④正確;⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3液體,無法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,故錯(cuò)誤,答案為D。

  考點(diǎn):考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷。

  7.C

  【解析】

  試題分析:A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,A錯(cuò)誤;B.過氧化鈉的電子式為 ,B錯(cuò)誤;C.丙烷分子的球棍模型: ,C正確;D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,D錯(cuò)誤,答案選C。

  考點(diǎn):考查化學(xué)用語判斷

  8.C

  【解析】

  試題解析:A、由圖象可知,升高溫度A的轉(zhuǎn)化率降低,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)放熱,△H<0;由方程式氣體的計(jì)量數(shù)關(guān)系可知增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,則P2>P1,A錯(cuò)誤;B、由到達(dá)平衡所用時(shí)間可以看出T1溫度較高,升高溫度C的物質(zhì)的量減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則△H<0,B錯(cuò)誤;C、如△H>0,反應(yīng)吸熱,T2>T1,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C的體積分?jǐn)?shù)增大;如△H<0,反應(yīng)放熱,T2

  【考點(diǎn)定位】本題主要是化學(xué)平衡圖象分析

  【名師點(diǎn)晴】解答時(shí)注意化學(xué)平衡圖像題的解題技巧:(1)緊扣特征,弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱,體積增大、減小還是不變,有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。(2)先拐先平,在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡,說明該曲線反應(yīng)速率快,表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。(3)定一議二,當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí),先確定一個(gè)量不變,再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系,有時(shí)還需要作輔助線。(4)三步分析法,一看反應(yīng)速率是增大還是減小;二看v正、v逆的相對(duì)大小;三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。

  9.D

  【解析】

  試題分析:A.每消耗2n mol HI的同時(shí)生成n mol H2,均表示正反應(yīng)速率,不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡,A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)前體積不變,容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終是不變,所以不表明該反應(yīng)已達(dá)平衡,B錯(cuò)誤;C.平衡時(shí),若其他條件不變,再充入一定量HI,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),重新達(dá)平衡后,I2的百分含量不變,C錯(cuò)誤;D.正反應(yīng)吸熱,平衡時(shí),若其他條件不變,升高溫度,平衡顯正反應(yīng)方向進(jìn)行,碘的濃度增大,則混合氣體的顏色加深,D正確,答案選D。

  【考點(diǎn)定位】本題主要是考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響和平衡狀態(tài)判斷

  【名師點(diǎn)晴】該題的難點(diǎn)是平衡狀態(tài)判斷,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù):①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了,即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。

  10.D

  【解析】

  試題分析:A、Li屬于堿金屬,化學(xué)性質(zhì)較活潑,若電解質(zhì)溶液中混入水,則Li與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣,影響電池反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、Li元素的化合價(jià)升高到+1價(jià),所以Li發(fā)生氧化反應(yīng),作電池的負(fù)極,B錯(cuò)誤;C、電池工作過程中,S元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià),所以亞硫酰氯被還原為S單質(zhì),C錯(cuò)誤;D、電池工作過程中,若8molLi參加反應(yīng),則失去電子的物質(zhì)的量是8mol,生成2molS單質(zhì),所以金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為8:2=4:l,D正確,答案選D。

  考點(diǎn):考查原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用

  11.A

  【解析】

  試題分析:A、結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,含8種H,則它的一氯代物有8種,A正確;B、它和丁基苯的分子式中相差2個(gè)H,分子式不同,不是同分異構(gòu)體,B錯(cuò)誤;C、分子中含有次甲基結(jié)構(gòu),次甲基是四面體結(jié)構(gòu),所有的碳原子不可能共平面,C錯(cuò)誤;D、含雙鍵可發(fā)生加成、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng),甲基上的H可發(fā)生取代反應(yīng),但不能發(fā)生酯化反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選A。

  【考點(diǎn)定位】本題主要是考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

  【名師點(diǎn)晴】該題為為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重常見有機(jī)物性質(zhì)、原子共面、同分異構(gòu)體等的考查。由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子中含雙鍵、結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,含8種H,雙鍵為平面結(jié)構(gòu)。本題的難點(diǎn)是C的判斷,注意聯(lián)系已知甲烷、乙烯和苯環(huán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

  12.C

  【解析】

  試題分析:A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出,草酸二酯的分子中含有26個(gè)C、24個(gè)H、8個(gè)O、6個(gè)Cl,分子式為C26H24Cl6O8,A項(xiàng)正確;B.該有機(jī)物中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng),含有酯基能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生氧化反應(yīng),B項(xiàng)正確;C.1mol草酸二酯含有4個(gè)酯基,水解生成4個(gè)-COOH和兩個(gè)酚羥基,最多消耗6molNaOH,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有2個(gè)苯環(huán),則1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng),需要?dú)錃?mol,D項(xiàng)正確;答案選C。

  考點(diǎn):考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

  13.C

  【解析】

  試題分析:反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀40g為碳酸鈣質(zhì)量,碳酸鈣的物質(zhì)的量為 =0.4mol,根據(jù)碳原子守恒,所以反應(yīng)后所得CO2的物質(zhì)的量為為0.04mol。一個(gè)CO獲得1個(gè)氧原子生成CO2,根據(jù)氧原子守恒,可知24gCuO、Fe2O3的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol。

  令CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y,則①x+3y=0.4mol②x×80g/mol+y×160g/mol=24g解得:x=0.1mol,y=0.1mol。A.由上述計(jì)算可知,原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量比為0.1mol:0.1mol=1:1,故A正確;B.實(shí)驗(yàn)過程中參加反應(yīng)的CO質(zhì)量為0.4mol×28g/mol=11.2g,故B正確;C.根據(jù)上述分析可知Fe2O3的物質(zhì)的量為0.1mol,則鐵元素的物質(zhì)的量為0.2mol,所以原混合物中Fe元素的質(zhì)量為11.2g,故C錯(cuò)誤;D.由上述計(jì)算可知,原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量比為0.1mol:0.1mol=1:1,所以原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為80:160=1:2,即原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%,故D正確。故選C。

  考點(diǎn):考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

  14.B

  【解析】

  試題分析:A、陰離子向陽極(即正極區(qū))移動(dòng),氫氧根離子放電pH減小,故A錯(cuò)誤;B、直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室,通電時(shí),氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣,考慮電荷守恒,兩膜中間的硫酸根離子會(huì)進(jìn)入正極區(qū),與氫離子結(jié)合成硫酸;氫離子在陰極得電子生成氫氣,考慮電荷守恒,兩膜中間的鈉離子會(huì)進(jìn)入負(fù)極區(qū),與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉,故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品,故B正確;C、負(fù)極即為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),氫離子得電子生成氫氣,故C錯(cuò)誤;D、每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子,當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.25mol的O2生成,故D錯(cuò)誤。故選B。

  考點(diǎn):考查電解池工作原理

  15.C

  【解析】

  試題分析:從圖a可得出該反應(yīng)為 ,從圖b中也看出T1>T2,升高溫度,N的體積分?jǐn)?shù)變大,即平衡逆向移動(dòng),故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B選項(xiàng)中縮小容器的體積,即增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),B錯(cuò)誤;C選項(xiàng)中,升高溫度,v正、v逆均增大,平衡逆向移動(dòng),M的轉(zhuǎn)化率減小,C正確;D選項(xiàng)中,若是在恒溫恒容的容器中通入稀有氣體,則平衡不移動(dòng),D錯(cuò)誤.

  考點(diǎn):平衡移動(dòng)的影響因素

  16.D

  【解析】

  試題分析:A、醋酸中加入醋酸鈉,溶液的pH變大,故錯(cuò)誤;B、醋酸溶液中加水,溶液的導(dǎo)電性減弱,pH變大,故錯(cuò)誤;C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能,不能改變焓變,故錯(cuò)誤;D、溫度升高,二氧化氮的含量增大,說明正反應(yīng)為放熱,故正確。

  考點(diǎn):弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng),催化劑和焓變的關(guān)系,百分含量與溫度或壓強(qiáng)的變化曲線

  17.

  (1)正

  (2)溶液由無色逐漸變紅色, 4OH--4e-=2H2O+O2↑

  (3)B

  (4)正, O2 +4e-+2H2O=4OH-

  【解析】

  試題分析:(1)閉合K,通直流電,電極C、D及氫氧化鉀溶液構(gòu)成電解池,根據(jù)離子的放電順序,溶液中氫離子、氫氧根離子放電,分別生成氫氣和氧氣,氫氣和氧氣的體積比為2:1,通過圖象知,C極上氣體體積是D極上氣體體積的2倍,所以C極上得氫氣,D極上得到氧氣,故R是負(fù)極,S是正極,所以B極是陽極,A極是陰極;

  (2)A極是陰極,電解高錳酸鉀時(shí),在該極上放電的是氫離子,所以該極上堿性增強(qiáng),酚酞顯紅色,B極是陽極,該極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=2H2O+O2↑;

  (3)浸有高錳酸鉀的濾紙和電極A、B與電源也構(gòu)成了電解池,因?yàn)镽是負(fù)極,S是正極,所以B極是陽極,A極是陰極,電解質(zhì)溶液中的陰離子高錳酸跟離子向陽極移動(dòng),所以B極呈紫色,故答案為B;

  (4)當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí),切斷外電源并接通開關(guān)K,構(gòu)成氫氧燃料電池,在燃料電池中,C中氫氣為負(fù)極,D中氧氣作正極,電極反應(yīng)式為為O2+2H2O+4e-=4OH-。

  考點(diǎn):考查原電池、電解池工作原理。

  【答案】(1)1.305g(2)0.15mol/L(3)4.17mol/L

  【解析】

  試題分析:(1)生成氯氣的物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol=0.015mol,則根據(jù)方程式可知

  MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O

  1mol 1mol

  0.015mol 0.015mol

  則參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量是0.015mol×87g/mol=1.305g

  (2)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,所以生成的次氯酸鈉的物質(zhì)的量是0.015mol,濃度是0.015mol÷0.1L=0.15mol/L。

  (3)氯化銀的物質(zhì)的量是11.48g÷143.5g/mol=0.08mol,則根據(jù)氯離子守恒可知反應(yīng)后溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.08mol,其中氯化錳的物質(zhì)的量是0.015mol,所以鹽酸中氯離子的物質(zhì)的量是0.08mol-0.015mol×2=0.05mol,其濃度是0.05mol÷0.012L=4.17mol/L。

  考點(diǎn):考查二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的計(jì)算

  【答案】(1)1.25mol

  (2)11.63 (3分)(答11.6 不扣分)

  (3)0.88 (3分)

  (4)1.80 (4分)

  【解析】

  試題分析:(1)25molNO、NO2、N2O4混合物,NO的體積分?jǐn)?shù)為0.60,所以n(NO)=1.25×0.6=0.75mol,n(NO2+N2O4)= 1.25-0.75=0.5mol,因?yàn)樵诳諝獬渥愕臈l件下完全反應(yīng),所有N全都轉(zhuǎn)變成硝酸,據(jù)N原子守恒當(dāng)0.5mol全為二氧化氮時(shí)生成硝酸最少物質(zhì)的量=1.25mol,若全為四氧化二氮生成硝酸最多為:0.75+0.5×2=1.85mol。

  (2)據(jù)已知信息,18.4 mol/L的濃硫酸吸完水后變?yōu)?7%,假設(shè)濃硫酸體積為1L,吸收水的質(zhì)量為mg,則有: =87%,,計(jì)算得m=232.6g,所以50 mL 18.4 mol/L的濃硫酸作為吸水劑時(shí),最多可吸水232.6×0.05=11.63g。

  (3)設(shè)蒸餾后硝酸溶液質(zhì)量為a,硝酸鎂溶液質(zhì)量為b,蒸餾前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,則有:65%m1=97.5%a,a=65%m1/97.5%;72%m2=60%b,b=72%m2/60%;因?yàn)檎麴s前后水減少了5%,所以剩余質(zhì)量為95%,則:95%(m1+m2)=a+b,即:(m1+m2)×95%=m1×65%/97.5%+m2×72%/60%,m1/m2=0.88。

  (4)據(jù)氮原子守恒得,0.5molNOx中N共0.5mol,生成NaNO2、NaNO3和中N一共也是0.5mol,n(NaNO2)=0.35mol,所以n(NaNO3)=0.5-0.35=0.15mol,即n(NaNO2):n(NaNO3)=7:3,據(jù)以上信息可寫出反應(yīng)方程式:10NOx+10NaOH=7NaNO2+3 NaNO3+5H2O,據(jù)氧原子守恒得x=1.8。

  考點(diǎn):考查與硝酸有關(guān)的計(jì)算

  20.(1)2︰1;(2)4.8;(3)NO、NO2 之比為 4︰3;

  【解析】

  試題分析:(1)n(CuO)= =0.1mol,氧元素的物質(zhì)的量=n(CuO)═銅元素的物質(zhì)的量=0.1mol;固體由CuO生成Cu和Cu2O,減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量,即8g-6.8g=1.2g,減少的氧元素的物質(zhì)的量= =0.075mol,所以Cu2O中氧元素的物質(zhì)的量=0.1mol-0.075mol=0.025mol,所以n(Cu2O)=0.025mol,根據(jù)銅元素守恒得n(Cu)=0.1mol-2×0.025mol=0.05mol,所以單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是2:1,故答案為:2:1;

  (2)n(Cu)=0.1mol-2×0.025mol=0.05mol,所以m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g,

  氧化亞銅的質(zhì)量=6.8g-3.2g=3.6g.

  氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng),銅和稀硫酸不反應(yīng),設(shè)氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為x.

  氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的方程式為:

  Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

  144g 64g

  3.6g x

  x=1.6g

  所以可得到固體的質(zhì)量=3.2g+1.6g=4.8克,故答案為:4.8克;

  (3)①通過②分析知,6.8克的銅和氧化亞銅的混合物與硝酸反應(yīng)相當(dāng)于4.8克的銅與硝酸反應(yīng).

  設(shè)銅與硝酸反應(yīng)全部生成二氧化氮,二氧化氮的體積為:

  Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O

  64g 44.8L

  4.8g 3.36L

  設(shè)銅與硝酸反應(yīng)全部生成一氧化氮,一氧化氮的體積為:

  3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  192g 44.8L

  4.8g 1.12L

  1.12L<1.568l<3.36L,所以該氣體是二氧化氮和一氧化氮的混合物.

  設(shè)生成一氧化氮的物質(zhì)的量為ymol,生成二氧化氮的物質(zhì)的量為zmol.

  3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  192g 2mol

  96yg ymol

  Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O

  64g 2mol

  32zg zmol

  解得:

  所以一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量之比為4:3,故答案為:NO、NO2; 4:3

  考點(diǎn):考查了銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì);化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。

  21.(10分)

  (1)鐵表面被鈍化;

  (2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑;Fe+ 2Fe3+=3Fe2+;②SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4;66.7%;

  (3)13.44;

  (4)100或900;

  (5)1.87mol•L-1;

  【解析】

  試題分析:(1)鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,故答案為:鐵表面被鈍化;

  (2)①在加熱條件下,濃硫酸與Fe反應(yīng)生成Fe3+,當(dāng)溶液濃度減小時(shí),硫酸氧化性減弱,生成Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,如硫酸完全消耗,且鐵過量時(shí),還會(huì)發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為:Fe+2H+=Fe2++H2↑; Fe+2Fe3+=3Fe2+;

 ?、赟O2具有還原性,通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,n(混合氣體)= =0.015mol,

  SO2→BaSO4

  1mol 233g

  n 2.33g

  n=0.01mol,則 SO2的體積分?jǐn)?shù): ×100%=66.7%,故答案為:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4;66.7%.

  (3)Al和水不反應(yīng),所以剩余金屬應(yīng)該是Al,反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,可以得出關(guān)系式Na~NaOH~Al,則參與反應(yīng)的Na和Al的質(zhì)量之比為23:27,Na和Al的質(zhì)量和為15g,所以n(Na)= =0.3mol,n(Al)= =0.3mol,根據(jù)Na、Al和氫氣之間的關(guān)系式得氫氣體積=(0.3mol×0.5+0.3mol×1.5)×22.4L/mol=13.44L,故答案為:13.44;

  (4)n(Al(OH)3)= =0.1mol<0.3mol,一種情況是:鋁元素存在于偏鋁酸鈉和氫氧化鋁中,此時(shí)鹽酸少量,只能沉淀一部分AlO2-,根據(jù)NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl得,n(HCl)=n(Al(OH)3)=0.1mol,則鹽酸體積= =100mL;

  另一種情況是鋁元素存在于氯化鋁和氫氧化鋁中,此時(shí)鹽酸較多,先把AlO2-全部沉淀,后又將部分沉淀溶解,生成氫氧化鋁需要n(HCl)=n(NaAlO2)=n(Al(OH)3)=0.3mol,溶解Al(OH)3生成氯化鋁需要鹽酸的n(HCl)=3n(AlCl3)=3×(0.3-0.1)mol=0.6mol,所以需要鹽酸體積= =900mL,故答案為:100或900;

  (5)固體混合物和稀硫酸反應(yīng)后有固體剩余,說明溶液中不存在鐵離子,向?yàn)V液中加入加入2mol/L的NaOH溶液,加至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀,說明硫酸有剩余,鐵先和銅離子后和氫離子發(fā)生置換反應(yīng),所以濾液中的溶質(zhì)是硫酸、硫酸亞鐵,n(H2SO4)=2.2mol/L×0.12L=0.264mol,

  與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量= n(NaOH)= ×2mol/L×0.04L=0.04mol,

  剩余的硫酸的物質(zhì)的量=0.264mol-0.04mol=0.224mol,

  剩余硫酸與固體反應(yīng)生成了硫酸亞鐵,根據(jù)硫酸和硫酸亞鐵的關(guān)系式計(jì)算硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度= =1.87mol/L,故答案為:1.87。

  22.(1)20%;(2)27.5%;(3)9.8%;(4)Ag 11.4%;Cu 13.6%;


猜你喜歡:

1.2017高考模擬化學(xué)考試?yán)砭C

2.2017化學(xué)會(huì)考考試卷及答案

3.2017年高考化學(xué)考試大綱

4.2017高考考試化學(xué)調(diào)研卷理綜

5.2017年天津高中化學(xué)會(huì)考考試卷

3746859