初中化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)

　　對(duì)于初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們要掌握好重要的知識(shí)點(diǎn)。下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的初中化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)以供大家學(xué)習(xí)。

　　初中化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)：氧化性和還原性

　　定義:

　　物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得電子的能力;

　　處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，如：部分非金屬單質(zhì)：O2，Cl2;部分金屬陽(yáng)離子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。

　　處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性(如：部分金屬單質(zhì)：Cu，Ag(金屬單質(zhì)只具有還原性)，部分非金屬陰離子：Br-，I-等等。

　　判斷方法:

　　根據(jù)化學(xué)方程式判斷:

　　氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

　　氧化劑----還原產(chǎn)物

　　得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

　　還原劑---氧化產(chǎn)物

　　失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、氧化性和還原性的區(qū)別與聯(lián)系:

　　1. 區(qū)別：

　　(1)

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

　　還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的化學(xué)反應(yīng)

　　(2)

　　氧化性：指氧化劑失去氧的能力

　　還原性：指還原劑得到氧的能力物質(zhì)的性質(zhì)

　　2.聯(lián)系:

　　得到氧的物質(zhì)一被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng);

　　失去氧的物質(zhì)一被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。

　　初中化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)：硬水和軟水

　　定義：

　　硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　水的硬度：

　　水的硬度常用一種規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量，這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)是：把1L水里含10mgCaO(或相當(dāng)于10mgCaO)稱為1度。

　　硬水和軟水的檢驗(yàn)：

　　(1)用肥皂水來(lái)檢驗(yàn)硬水和軟水，把肥皂水滴在水里攪拌，產(chǎn)生泡沫多的是軟水，產(chǎn)生泡沫少或不產(chǎn)生泡沫的是硬水

　　(2)用加熱煮沸的方法檢驗(yàn)硬水和軟水。水加熱煮沸時(shí)，有較多沉淀的是硬水，不產(chǎn)生沉淀或者產(chǎn)生沉淀較少的是軟水。

　　硬水的軟化：

　　就是設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物。

　　硬水軟化的方法：生活中常用煮沸法，工業(yè)上常用離子交換法和藥劑軟化法，實(shí)驗(yàn)室常用蒸餾法，蒸餾法是凈化程度較高的水，蒸餾時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

　?、僬麴s瓶中的液體不能超過(guò)其容積的2/3.

　?、诩訜釙r(shí)，應(yīng)在燒瓶中放幾粒沸石(或碎瓷片)。

　　③裝置氣密性良好

　?、芩y溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口附近。

　　使用硬水造成的危害：

　　飲用水中含有微量的鈣、鎂成分，對(duì)人體健康是有益的。但是，水中含太多的鈣、鎂成分，對(duì)生活和生產(chǎn)都有危害。

　?、儆糜菜礈欤粌H浪費(fèi)肥皂，而且會(huì)在織物上積有肥皂跟鈣、鎂反應(yīng)后生成的沉淀，不容易洗干凈，還會(huì)使纖維變脆、易斷。

　　②硬水有苦澀味，長(zhǎng)期飲用硬水會(huì)使人的胃腸功能紊亂，出現(xiàn)不同程度的腹脹、腹瀉和腹痛。

　　③鍋爐用水硬度太大，會(huì)產(chǎn)生水垢，這會(huì)大大降低鍋爐的導(dǎo)熱能力，造成燃料的浪費(fèi)。另外，當(dāng)水垢爆裂脫落時(shí)，會(huì)造成爐壁局部受熱不均，易引起鍋爐爆炸。

　　離子交換法：

　　離子交換法是工業(yè)生產(chǎn)軟化水的重要方法之一。離子交換法的原理:離子交換樹(shù)脂是一種聚合物，帶有相應(yīng)的功能基團(tuán)(一般情況下，常規(guī)的鈉離子交換樹(shù)脂帶有大量的鈉離子)，當(dāng)含鈣、鎂離子較高的硬水經(jīng)過(guò)離子交換樹(shù)脂時(shí)，離子交換樹(shù)脂即可以釋放出鈉離子，其功能基團(tuán)與鈣、鎂離子結(jié)合。這樣水中的鈣、鎂離子含量下降，水的硬度降低，硬水即可被軟化為軟水。離子交換法的流程為：工作(即交換)、反洗、再生、清洗四個(gè)過(guò)程。

　　初中化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)：甲烷的檢驗(yàn)

　　定義:

　　甲烷在自然界的分布很廣，是天然氣、沼氣、油田氣及煤礦坑道氣的主要成分。它可用來(lái)作為燃料及制造氫氣、碳黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質(zhì)的原料。分子式為CH4。 甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，別名：天然氣，沼氣，可燃冰。也是含碳量最小(含氫量最大)的有機(jī)物，是沼氣，天然氣，瓦斯，坑道氣和油田氣的主要成分.

　　物理性質(zhì)：

　　顏色：無(wú)色，燃燒后有藍(lán)色火焰

　　氣味：無(wú)味

　　熔點(diǎn)：-182.5℃

　　沸點(diǎn)：-161.5℃

　　溶解度：在20℃、0.1千帕?xí)r，100單位體積的水，能溶解3個(gè)單位體積的甲烷。

　　化學(xué)性質(zhì):

　　點(diǎn)燃純凈的甲烷，在火焰的上方罩一個(gè)干燥的燒杯，很快就可以看到有水蒸氣在燒杯壁上凝結(jié)。倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。說(shuō)明甲烷燃燒生成水和二氧化碳?；瘜W(xué)方程式為:CH4+2O2=點(diǎn)燃==CO2+2H2O

　　甲烷的檢驗(yàn):

　　點(diǎn)燃待檢驗(yàn)的氣體，在火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，若有水珠出現(xiàn)，且滴入澄清石灰水后變混濁，則證明甲烷存在。