2017高中化學(xué)經(jīng)典選擇題100道

　　高中化學(xué)經(jīng)典選擇題【34-66】

　　nFe∶nO=1∶1;在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3;在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5，而在題中鐵的氧化物中 = 。所以若是FeO和Fe3O4的混合物則nFe∶nO<1∶1.4。若單獨(dú)為Fe2O3則nFe∶nO>1∶1.4。故選(C) (D) 。

　　34、 魚(yú)苗在運(yùn)輸過(guò)程中必須滿(mǎn)足三個(gè)條件：?需要保持水中溶有適量的氧氣;?魚(yú)苗呼出的CO2必須及時(shí)除凈;?防止大量細(xì)菌的繁殖。所以運(yùn)輸過(guò)程中需加入一定的化學(xué)式，下列最合適的試劑是( )

　　(A) 直接不斷通入氧氣 (B) 加入Na2O2粉末

　　(C) 加入CaO2粉末 (D) 加入少量CuSO4

　　【簡(jiǎn)析】這是社會(huì)生產(chǎn)性題，但扣住供氧、除凈CO2的條件，選用(C)選項(xiàng)(CaO2與水反應(yīng)速率較慢緩慢放出O2)。

　　35、25.4g NaHCO3與AgNO3的混合物加熱到500℃，待不再放出氣體為止，冷卻，加入足量的稀硝酸然后小心將溶液蒸干，的無(wú)水鹽25.5g，在原測(cè)混合物中AgNO3的質(zhì)量是 ( )

　　(A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g

　　【簡(jiǎn)析】此題的巧妙之處也在終端思維。最終的變化是把

　　NaHCO3→NaNO3 Dm

　　84g 85g 1g

　　現(xiàn)增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3則占17g。選(A)。

　　36、 在一定溫度下向足量飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無(wú)水Na2CO3粉末，攪拌后靜置，最終所得的晶體的質(zhì)量是( )

　　(A)等于1.06g (B)大于1.06g，小于2.86g

　　(C)等于2.86g (D) 大于2.86g

　　【簡(jiǎn)析】當(dāng)加入1.06g Na2CO3→2.86g Na2CO3?10H2O水的質(zhì)量減小1.8g，還要析出晶體，所以選項(xiàng)為(D) 。

　　36、某溫度下向硫酸鎂飽和溶液(此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%)中加入1g無(wú)水硫酸鎂，可析出3.15g MgSO4? nH2O晶體，則n值為 ( )

　　(A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 10

　　【簡(jiǎn)析】根據(jù)“溶質(zhì)析出”“母液飽和”溶液質(zhì)量減少的部分3.15-1=2.15g與原溶液的成分相同，其中含MgSO4為2.15×25%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，這水轉(zhuǎn)成了結(jié)晶水。所以nH2O/nMgSO4= =7。選(C)。

　　37、在一定溫度下，向55.3g蒸餾水中加入Na2SO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到60g濾液和一定質(zhì)量得Na2SO3? 7H2O晶體。若此溫度下Na2SO3得溶解度為20g，析出的Na2SO3? 7H2O晶體質(zhì)量是 ( )

　　(A) 15.3 g (B) 10.6 g (C) 10g (D) 5.3 g

　　【簡(jiǎn)析】在1mol Na2SO3? 7H2O中無(wú)水鹽和水都是126g，60g濾液中不難算出含水50g，析出的晶體中含水質(zhì)量=55.3-50=5.3g。那么晶體的質(zhì)量比是10.6g。選(B)

　　38、 在一定條件下CO和CH4燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

　　2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ;CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890KJ

　　由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒后，釋放出的熱量 ( )KJ

　　(A) 2912 (B) 2953 (C) 3236 (D) 3827

　　【簡(jiǎn)析】動(dòng)筆計(jì)算，麻煩費(fèi)時(shí)。此題只抓住反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的尾數(shù)特性即可。1mol CO燃燒放熱數(shù)據(jù)的尾數(shù)是3，而甲烷的尾數(shù)為零，顯然正確選項(xiàng)為(B)

　　39、 已知下列兩個(gè)均勻氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：

　　C2H2(氣) + 2H2 (氣) C2H4(氣) (1);2CH4(氣) C2H4(氣)+2H2(氣) (2)

　　在降低溫度時(shí)(1)式平衡向右移動(dòng)，(2)式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：C(固) +2H2 CH4(氣) +Q1 ;C(固) + 1/2H2(氣) 1/2C2H2(氣) + Q2

　　C(固) + H2 1/2C2H4(氣) + Q3。反應(yīng)熱由小到大排列正確的是 ( )

　　(A) Q1<Q2<Q3 (B) Q3<Q2<Q1 (C) Q3< Q1<Q2 (D) Q2<Q3< Q1

　　【簡(jiǎn)析】本題給出的信息雖多，但抓住其核心，得出碳與H2化合產(chǎn)生熱量，C(s)+2H2→Q1;C(s)+H2→Q3;C(s)+2H2→Q2。所以選(D)

　　32、 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)將NO2、NH3、O2的混合氣體26.88L通入過(guò)量的稀硫酸中，溶液的質(zhì)量增重45075g，氣體的體積縮小到2.24L。將帶火星的木條插入其中，不復(fù)燃，則原混合氣體的平均分子量應(yīng)是 ( )

　　甲組：(A) 40.6 (B) 44 (C) 38 (D) 36.4

　　乙組：(A) 46.3 (B) 40.6 (C) 47.5 (D) 46

　　【簡(jiǎn)析】一般的思路是根據(jù)氣體被吸收的反應(yīng)，歸納出最后的氣體為NO，若列方程組計(jì)算必走進(jìn)死角。巧解甲組的選項(xiàng)時(shí)，要巧用數(shù)據(jù)，2.24L為NO質(zhì)量為0.3g，所以有 =4.06選(A);巧解乙組的選項(xiàng)時(shí)則攻其一點(diǎn)，原混合氣體中只有NO2的分子量為46，其它都小于46。所以平均分子量只能小于46，對(duì)照選項(xiàng)只能選(B)。

　　33、 200℃時(shí)，使11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均式量為 ( )

　　(A) 5.8 (B) 11.6 (C) 23.2 (D) 46.4

　　【簡(jiǎn)析】不用計(jì)算18< <44所以選(C)

　　34、 由NH3、CH4、H2組成的混合氣體，其平均分子量是10，則混合氣體中VNH3∶VCH4∶VH2的比應(yīng)是 ( )

　　(A)3∶2∶1 (B)1∶2∶3 (C)1∶3∶4 (D)2∶3∶4

　　【簡(jiǎn)析】此題列方程式顯然條件不足。但若深挖隱含因素。 =10是偶數(shù)，而三者的分子量中NH3的是奇數(shù)，所以只有NH3的體積是偶數(shù)時(shí)才能使得平均分子量為偶數(shù)，對(duì)照選項(xiàng)，只能是D。

　　35、 同溫同壓下，某瓶充滿(mǎn)O2時(shí)重116g，充滿(mǎn)CO2時(shí)重122g，充滿(mǎn)某氣體時(shí)時(shí)重114g，則某氣體的相對(duì)分子量為( )

　　(A)28 (B)60 (C)32 (D)44

　　【簡(jiǎn)析】此題數(shù)據(jù)不少，卻不用計(jì)算，某氣體的分子量一定小于O2的分子量，所以選A

　　36、 某元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為M，有質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為m、n的兩種原子，則mR和nR在自然界中的原子個(gè)數(shù)之比為( )

　　(A)(M-n)∶(m-M) (B) (M-n)∶(m-n)

　　(B)(M-n)∶(M-n) (C) (m-n)∶(M - m)

　　【簡(jiǎn)析】看似復(fù)雜，其實(shí)簡(jiǎn)單，M是平均分子量，應(yīng)用十字交叉法，即可選出A為正確選項(xiàng)。

　　37、 某混合氣體的百分組成為：O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，則此氣體的平均分子量為( )

　　(A)12.22 (B)22.22 (C)44.44 (D)66.66

　　【簡(jiǎn)析】因?yàn)榉肿恿孔畲蟮氖荂O2為44，分子量最小的是H2占2%，其次是CH4占16%，若只有H2和CH4且H2占2%時(shí)，平均分子量也必然大于12.22。所以12.22< <44。選B。

　　38、 元素X、Y可以分別組成H2X和H2Y，其分子量之比為1.89∶1，又知X在化合物XY2中的含量為50%，則X和Y兩種元素分別是( )

　　(A)S、O (B)C、O (C)N、O (D)C、S

　　【簡(jiǎn)析】此題的突破點(diǎn)在于X的原子量是Y的2倍，所以選(A)。

　　39、 O2和O3的混合氣體共2升，在同溫同壓下轉(zhuǎn)化為O2時(shí)體積變?yōu)?.2升，那么原混合氣體的平均分子量為( )

　　(A)38.4 (B)32.5 (C)35.2 (D)36.4

　　【簡(jiǎn)析】因?yàn)樽詈蟮臍怏w為O2，由阿佛加德羅定律可得： = =35.2。所以選C。

　　40、 還原某金屬氧化物得到單質(zhì)R時(shí)，質(zhì)量減少50.5%，如果這種金屬的原子量是55，則氧化物的化學(xué)式為( )

　　(A)R2O3 (B)RO2 (C)R2O5 (D)R2O7

　　【簡(jiǎn)析】慎思巧思后，你會(huì)發(fā)現(xiàn)氧化物中，氧元素的質(zhì)量與金屬元素的質(zhì)量之比約為1∶1，而55/16>3，所以O(shè)原子的個(gè)數(shù)應(yīng)當(dāng)大于R原子個(gè)數(shù)的3倍，選D。

　　41、 甲乙兩種化合物都只含有X、Y兩種元素，甲乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.4%和25.9%，若甲的分子式為XY2，則乙的分子式可能是( )

　　(A)XY (B)X2Y (C)X2Y3 (D)X2Y5

　　【簡(jiǎn)析】抓準(zhǔn)甲中X與Y的原子個(gè)數(shù)之比為1∶2這一突破點(diǎn)，根據(jù)甲中X的含量高于乙，所以乙中原子個(gè)數(shù)比X∶Y<1∶2。只能選B。

　　42、 某元素硝酸鹽分子量為n，相同價(jià)態(tài)的醋酸鹽的分子量為m，則該元素化合價(jià)的數(shù)值為( )

　　(A) (B) (C) (D)

　　【簡(jiǎn)析】因?yàn)橄跛岣氖搅繛?2，醋酸根的式量為59，而鹽中該元素的化合價(jià)必然為大于零的正整數(shù)，對(duì)照各選項(xiàng)，B、D小于1，C為負(fù)數(shù)，只能選A。

　　43、 化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，則在化合物ABC4中，B的百分含量是( )

　　(A)12.64% (B)19.56% (C)21.11% (D)24.68%

　　【簡(jiǎn)析】此題的思路比較狹隘，不易聯(lián)想所學(xué)過(guò)的化合物，但我們可以從BC2中B占50%打開(kāi)思路，用相對(duì)比值求出結(jié)果。設(shè)B的相對(duì)質(zhì)量為1，則C為0.5，A則為1.75，則在ABC4中B%= ′100%=21.11%，所以選(C)。

　　44、 有 O、 O、H、D、T五種原子可構(gòu)成的雙氧水(如：H216O18O)分子的種類(lèi)有幾種?( )

　　(A)14 (B)16 (C)16 D24

　　【巧算】應(yīng)用數(shù)學(xué)上的排列組合： O、 O：C21、C22，

　　H、D、T：C31、C32，

　　則有：(C21+C22)(C31+C32)=18。選C。

　　45、 據(jù)測(cè)哈雷慧星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為65∶1，而地球上12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為89∶1。地球上碳的原子量是12.011，則哈雷慧星上碳元素的原子量為( )

　　(A)12.000 (B)12.009 (C)12.015 (D) 12.980

　　【簡(jiǎn)析】比較12C∶13C的兩個(gè)比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以選C。

　　46、 A、B、C為短周期相鄰的三種元素，A、B為同周期，A、C為同主族，三元素族數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，則A、B、C三元素的符號(hào)分別為( )

　　(A)N、O、S (B)Cl、O、S (C)Si、P、N (D) S、Cl、F

　　【簡(jiǎn)析】緊緊抓住?族數(shù)之和?原子序數(shù)之和兩點(diǎn)中的任意一點(diǎn)，即可選出正確答案為B。

　　47、 有X、Y、Z三種金屬混合物，其原子量之比為3∶5∶7，原子個(gè)數(shù)之比為4∶2∶1，將其溶解于足量的稀鹽酸中，共產(chǎn)生1.568 L氣體，反應(yīng)中三者的化合價(jià)相同，則三種金屬的原子量分別為( )

　　(A)24、27、40 (B)9、27、40

　　(C)24、40、65 (D) 24、40、56

　　【簡(jiǎn)析】緊緊抓住原子量之比為3∶5∶7這一點(diǎn)，各選項(xiàng)中符合這一點(diǎn)的只有D。

　　48、 13.9g RSO4?nH2O完全失去結(jié)晶水后，余下7.6g無(wú)水物，若R的原子量約是結(jié)晶水分子數(shù)的8倍，則R的原子量和n值是( )

　　(A)23∶6 (B)27∶8 (C)40∶5 56∶7

　　【巧思】由RSO4可知R的化合價(jià)為+2，排除A、B(或由8倍關(guān)系也可排除A、B)，又因?yàn)镃aSO4中結(jié)晶水?dāng)?shù)目最多為2，所以只能選D。

　　49、 Pg某結(jié)晶水合物A?nH2O，失去部分結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)閝 g，由此可得出此結(jié)晶水和物的式量為( )

　　(A) (B) (C) (D)

　　【簡(jiǎn)析】巧用差量法：設(shè)其式量為x，則：

　　A?nH2OA + nH2O △減

　　x g 18n g

　　P g (P-q)g 則x =18Pn/(P-q) 選A。

　　50、 把?H2O ?NaCl ?Na2S ˉMgO °NH3按沸點(diǎn)從高到低的順序排列正確的是( )

　　(A) (B) (C) (D)

　　【簡(jiǎn)析】用排除和比較法。先抓住MgO的沸點(diǎn)最高這一點(diǎn)排除C、D。再比較NaCl和Na2S中Clˉ和S2-的半徑，很明顯S2-的離子半徑大，Na2S中離子鍵較弱，則沸點(diǎn)NaCl的較高。選B。

　　51、 將1molCO和1mol水蒸氣混合，在一定條件下CO+H2O==CO2+H2，已知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%。則平衡混合氣體是同條件下的密度的 ( )

　　(A) 6.85倍 (B)9倍 (C)11.5倍 (D) 17.8倍

　　【簡(jiǎn)析】此題誰(shuí)若動(dòng)筆就計(jì)算，必然誤入歧途。巧思：相同條件下，CO的密度是H2的14倍，H2O(氣)是H2密度的9倍，所以混合氣體的相對(duì)密度在9~14之間，只能是C。

　　52、 反應(yīng)mA(氣)+nB(氣)==pC(氣)+qD(氣)經(jīng)5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減少了a mol/L，而C的濃度增加了2/3a mol/L;又測(cè)得平均反應(yīng)速率vC=2vB。達(dá)平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動(dòng)，則該反應(yīng)可表示為( )

　　(A)2A(氣)+6B(氣)==3C(氣)+5D(氣)

　　(B)3A(氣)+B(氣)==2C(氣)+2D(氣)

　　(C)3A(氣)+B(氣)==2C(氣)+D(氣)

　　(D) A(氣)+3B(氣)==2C(氣)+2D(氣)

　　【簡(jiǎn)析】由加壓平衡不移動(dòng)，可得出V前=V后 再由vC=2vB，則只能是B。

　　53、 在一個(gè)6升的密閉容器中放入了3升X氣體和2升Y氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4X(氣)+3Y(氣)2Q(氣)+nR(氣)，達(dá)平衡后容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加了5%，X的濃度減少了1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值為( )

　　(A)3 (B)4 (C)5 (D) 6

　　【簡(jiǎn)析】本題數(shù)據(jù)不少,虛張聲勢(shì),設(shè)陷布障,但我們透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì),不難發(fā)現(xiàn),“壓強(qiáng)比原來(lái)增加”，必然有2+n>4+3，則只有D中n =6符合。

　　54、 在一定體積的密閉容器中，放入3升R和5升Q(氣)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(氣)+5Q(氣)==4X(氣)+nY(氣)。反應(yīng)完全后容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是( )

　　(A)2 (B)3 (C)4 (D) 5

　　【簡(jiǎn)析】思路同上，抓住“壓強(qiáng)比原來(lái)減少”，必有4+n<2+5,則只能是A。

　　55、 常溫下將10g下列物質(zhì)與90g水相混合，所得溶液的濃度最小的是( )

　　(A)CuSO4?5H2O (B)Na2O2

　　(C)NaOH和Al(OH)3各5g (D) CaO

　　【簡(jiǎn)析】此題隱含條件較多，但最關(guān)鍵一點(diǎn)是CaO微溶于水。抓死此點(diǎn)就可得出Ca(OH)2得濃度(不論是物質(zhì)的量濃度還是溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù))最小。所以選(D) 。

　　56、 為了實(shí)現(xiàn)我國(guó)政府在1997年12月31日前對(duì)淮河流域環(huán)境的治理，某甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯(lián)合。已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Clˉ、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4種離子(設(shè)各離子濃度比較大)，若單獨(dú)排放仍會(huì)造成環(huán)境污染，如將兩廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，沉淀后污水變成無(wú)色澄清的硝酸鈉排出，則污染程度大為降低，你認(rèn)為下列分析判斷正確的是 ( )

　　(A) SO42-和NO3-可存在于同一工廠(B) Clˉ和NO3-一定在不同的工廠

　　(C) Ag+和Na+可能在同一工廠 (D) NaNO3來(lái)自同一工廠

　　【簡(jiǎn)析】這是一道STS型離子共存與否試題，誰(shuí)若在思考中試圖將兩廠排放的污水中所含的離子分組，則必墜入“陷阱”。妙解時(shí)應(yīng)考慮，可與Ag+大量共存的陰離子中只有NO3-，所以Clˉ與NO3-定不在同一工廠。所以選(B)

　　57、 某學(xué)生欲把100g 5%的CuSO4溶液的濃度增大1倍，采取的辦法是：?蒸掉1半水?加入無(wú)水CuSO4 5.56g?加入膽礬9.26gˉ加入15%的CuSO4溶液100g°加入20%CuSO4溶液50g，其中正確的是 ( )

　　(A) ??ˉ (B) ??° (C) ??ˉ° (D) 都不正確

　　【簡(jiǎn)析】此題的判斷技巧可用排除法和優(yōu)選法。判斷中?肯定不正確，而題中必有正確選項(xiàng)，所以可以排除(A)和(D) 選項(xiàng)，而(B)、(C)選項(xiàng)中又都有??°則不需考慮，只需要確定ˉ是正確的。計(jì)算出ˉ正確，所以(B)、(C)選項(xiàng)都符合題意。所以選(B)、(C)。

　　58、 將濃度為a%物質(zhì)的量濃度為M1 mol/L的稀H2SO4，加熱蒸發(fā)掉一部分水后，變成濃度為2a%物質(zhì)的量濃度為M2 mol/L的H2SO4，則M1和M2的關(guān)系是 ( )

　　(A) M1=2M2 (B) M1<2M2 (C) M2>2M1 (D) M2≤2M1

　　【簡(jiǎn)析】抓住硫酸越濃密度越大這一點(diǎn)，設(shè)出密度分別為d1(稀)、d2(濃)：則必有 = 因?yàn)閐2>d?1所以有M2>2M1 選(C)

　　59、 1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約為 ( )

　　(A) 1∶3 (B) 2∶1 (C) 2∶3 (D) 3∶2

　　【簡(jiǎn)析】巧找不變量，根據(jù)Na+守恒，設(shè)生成Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol，則有x+y=0.8 2x+y=1得x=0.2 y=0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]=0.2∶0.6=1∶3選(A

　　60、 露置的苛性鉀經(jīng)分析其中含有的各種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。若將此樣品1g加入到1mol/L鹽酸46.00mL中過(guò)量的鹽酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸發(fā)中和的溶液，可得固體( )

　　(A) 3.43 g (B) 4.00 g (C) 4.50 g (D) 無(wú)法計(jì)算

　　【簡(jiǎn)析】此題數(shù)據(jù)雖多，但多無(wú)用。分析反應(yīng)原理后進(jìn)行終端歸納：最后的固體只有KCl，而Clˉ只來(lái)源于鹽酸根據(jù)Clˉ守恒，有nKCl=nHCl=0.046mol質(zhì)量為3.43g選(A)。

　　61、 在空氣中放置一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析知其中含水a(chǎn)%、含K2CO3 b%，其余為KOH。取此樣品m g溶于100mL濃度為1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入n g KOH固體才能完全中和。然后將溶液蒸干，可得固體物質(zhì)的質(zhì)量是 ( )

　　(A) 3.1(m+n) g (B) 14.2 g (C) 17.4 g (D) 20.6 g

　　【簡(jiǎn)析】思路同上題SO42-àK2SO4最后得0.1mol K2SO4為17.4g。選(C)。

　　62、 將mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在過(guò)量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，用去100mLNaOH溶液，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為 ( )

　　(A)0.1mol/L (B)0.05mol/L (C)0.2mol/L (D) 無(wú)法計(jì)算

　　【簡(jiǎn)析】此題可根據(jù)終態(tài)反應(yīng)實(shí)質(zhì)考慮。最終的反應(yīng)結(jié)果可歸納為H++OH-=H2O所以nH+=nOH- 所以選(A)。

　　63、 將m g含F(xiàn)e2O3?nH2O雜質(zhì)的Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL[H+]=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入100mL NH3?H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所加NH3?H2O溶液物質(zhì)的量濃度為 ( )

　　A) 0.2mol/L (B) 0.1mol/L (C) 0.05mol/L (D) 無(wú)法計(jì)算

　　【簡(jiǎn)析】思路同上，所加入的NH3?H2O實(shí)際上是中和酸 nH+=nNH3?H2O

　　所以選(A)

　　64、 取100mL Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的混合液，若這兩種溶液物質(zhì)的量濃度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反應(yīng)，則原溶液中NO3-離子的濃度為 ( )。

　　(A) 1.25mol/L (B) 3.75mol/L (C) 2.5mol/L (D) 5.0mol/L

　　【簡(jiǎn)析】根據(jù)電荷守恒，nOH-=nNO3-=2.5×0.15=0.375mol， =3.75mol/L選(B)

　　65、 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,當(dāng)[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=x mol/L時(shí),x與y的關(guān)系是( )。

　　(A) x=y+0.2 (B) x=y/2

　　(C) x=0.1+y/2 (D) 缺[H+]和[OH-]的數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算。

　　【簡(jiǎn)析】根據(jù)正電荷總量=負(fù)電荷總量，則有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2選(C)

　　66、 用水稀釋0.1mol/L的氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( )

　　(A)[OH-]/[NH3?H2O] (B)[NH3?H2O]/[OH-]

　　(C) [H+]和[OH-]的乘積 (D) OH-的物質(zhì)的量

　　【簡(jiǎn)析】因(C)項(xiàng)乘積為常數(shù)，(D) 項(xiàng)OH-物質(zhì)的量增加，在(A) (B)選項(xiàng)中可借助“極端假設(shè)”法，無(wú)限稀釋時(shí)[OH-]趨于常數(shù)10-7mol/L [NH3?H2O]趨于為零。所以可簡(jiǎn)捷的判斷出應(yīng)選(B)。

　　>>>下一頁(yè)更多精彩“高中化學(xué)經(jīng)典選擇題”