2022初三化學上冊知識點總結(jié)
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初三上冊化學知識點總結(jié)
一：氧化反應
(1)單質(zhì)與氧氣的反應：(化合反應)
1. 鎂在空氣中燃燒 2. 鐵在氧氣中燃燒：
3. 銅在空氣中受熱： 4. 鋁在空氣中燃燒：
5. 氫氣中空氣中燃燒： 6. 紅磷在空氣中燃燒：
7. 硫粉在空氣中燃燒： 8. 碳在氧氣中充分燃燒：
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：
(2)化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳燃燒： 11. 甲烷燃燒
12. 酒精燃燒： 13.加熱高錳酸鉀：(實驗室制氧氣原理1)
14.過氧化氫分解： 15.水在直流電的作用下分解：
16.生石灰溶于水： 17.二氧化碳可溶于水：
18.鎂燃燒： 19 鐵和硫酸銅溶液反應：
20.氫氣還原氧化銅 21. 鎂還原氧化銅
23. 碳充分燃燒： 24.木炭還原氧化銅：
25. 焦炭還原氧化鐵：
26.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：
27.碳酸不穩(wěn)定而分解： 28.二氧化碳可溶于水：
29.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：
30.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：
31.一氧化碳還原氧化銅：
32.一氧化碳的可燃性：
33.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):
34. 鋅和稀鹽酸 35. 鐵和稀鹽酸
36. 鐵和硫酸銅溶液反應：
二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷
4.硫：淡黃色
6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
7.(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
三、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 12、人體中含量最多的元素是氧。
四、初中化學中的“三”
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑 ：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
6，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
7、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
煤干餾(化學變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
化學初三上冊知識總結(jié)
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
一、原子的構(gòu)成
1.原子的結(jié)構(gòu)：
2.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準,其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質(zhì)量.
3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：①決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù));
②決定元素化學性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù);
二、元素
1.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱.
2.表示的意義：
(1)(宏觀)表示某種元素;(2)(微觀)表示該元素的一個原子.
注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì).如Fe、S、He.
3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)不同
4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金屬元素是Al.
5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
(1)金屬元素：最外層電子數(shù)小于(填大于、小于或等于)4,在反應中容易失去電子,形成陽離子;
(2)非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4,在反應中容易得到電子,形成陰離子;
(3)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8(He為2),在反應中不易得失電子,性質(zhì)穩(wěn)定.
三.元素周期表規(guī)律：
1.橫行(周期)：電子層數(shù)即周期數(shù),在同一周期中,電子層數(shù)相同,
最外層電子數(shù)逐漸增加;
2.縱行(族)：同一族中最外層電子數(shù)相等,元素的化學性質(zhì)相似.
注：原子序數(shù)=核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))
四.離子：
1.帶電的原子或原子團.
2.表示方法及意義：如Fe3表示鐵離子;2SO42-表示2個硫酸根離子
3.原子和離子：
(1)
(2)同種元素的原子和離子
①核電荷數(shù)相等;②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同(填相同或不相同)
4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：
粒子的種類原子離子
陽離子陰離子
區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)
粒子電性不帶電性顯正電顯負電
符號氧原子O鈣離子Ca2氧離子O2-
五、化合價
1.單質(zhì)化合價為零,化合物中化合價代數(shù)和為零.
2.化合價的實質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n<4,元素一般顯n價;元素的原子最外層電子數(shù)n>4,元素一般顯—(8-n)價.如鋁原子最外層電子數(shù)為3,因此,鋁元素顯3
價,表示為Al;氧原子最外層電子數(shù)為6,因此,氧元素的化合價為-2價,表示為O.
六、化學式
1.意義：(以H2O為例)
(1)宏觀：①表示一種物質(zhì)(表示水)
②表示物質(zhì)是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)
(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)
②表示分子的結(jié)構(gòu)(表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成)
寫出下列物質(zhì)的化學式
氯氣N2;氦氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe;
干冰CO2;冰H2O;過氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO;
鐵銹的主要成分Fe2O3;氯化氫HCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鋁AlCl3;
氫氧化鈉NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鎂MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸鉀KNO3;
硝酸銀AgNO3;硝酸銅Cu(NO3)2;天然氣主要成分—甲烷CH4;
乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸鉀KClO3;氯化鉀KCl;高錳酸鉀KMnO4;
錳酸鉀K2MnO4;鹽酸HCl;硫酸H2SO4
初中化學怎么備考復習
1、經(jīng)常溫故知新
在初三上學期，基本概念和基礎理論等化學的基礎知識比較多，這部分知識的特點是記憶容量大，比較抽象，較難理解。其中的化學用語是化學學習的第一個分化點，一些同學會由于這部分內(nèi)容掌握不好而失去學習化學的信心?？墒鞘聦嵣希拖裎覀儗W英語要學abc和音標一樣，化學用語是化學學科的入門工具。在這學期和以后的學習中，都一直要用它來表達學習內(nèi)容，用得多了，就會消除陌生感并熟練起來。在本學期的學習過程中，要經(jīng)?；剡^頭去重新讀讀書上已經(jīng)學過的相關概念，這既可以加深對這些概念的記憶和理解，又對新課的學習有幫助。
2、提高復習效率
到了復習階段，同學都會拿到一本《化學學科教學基本要求》，它是中考命題的依據(jù)，也是同學進行總復習的依據(jù)?！盎疽蟆敝械挠行﹥?nèi)容若平時的教學中落實不夠，如畫實驗儀器示意圖，要在復習時補上。另外，基本要求上的習題都是專家精心設計的，有一定的導向作用，同學要將這些題目“小題大做”，在做題的過程中盡量多考慮一下與本題相關的其他內(nèi)容，多聯(lián)系，真正地掌握并能舉一反三。至于平時的教學中介紹過而“基本要求”中不作要求的內(nèi)容，特別是提高要求的內(nèi)容，如方程式計算中的過量問題，復習時就不要再在上面花費太多時間。
3、增強表達能力
近年來中考的另一個特點是閱讀量和簡答題分量增大。對于閱讀量大的題目，一些同學由于題目看不懂而失分。因此首先要加強閱讀能力的培養(yǎng)。閱讀課本就是一個很好的途徑，既加深了對知識的理解，又提高了閱讀能力;其次，閱讀量大的題目中需要閱讀的信息大部分都是聯(lián)系生產(chǎn)、生活和時事的內(nèi)容，這類題的特點是起點高、落點低，能力要求并不高，只要通過閱讀看清題意，一般就能解決。關鍵是心理上不要先入為主地覺得它難。最后還可以對時事新聞中與化學有關的內(nèi)容多作了解，因為如果一個信息是你所熟悉的，閱讀的難度就會降低，同時還可以減輕因陌生而導致的緊張。
4、充分重視實驗
化學是一門以實驗為基礎的學科。近年來的中考突出了對學生實驗能力，諸如實驗操作、實驗設計和評價、實驗報告的書寫等方面的內(nèi)容的考查。中考實驗題的比例由15%升至25%，難度也逐年上升。因此在平時的學習中要充分重視實驗，爭取多動手做實驗。對于實驗手冊要求的學生實驗和課本上的演示實驗，要注意對實驗目的、原理、操作、現(xiàn)象和結(jié)論的理解和掌握。在總復習階段，可以對各種試卷中的實驗題進行分類歸納，以領會近幾年實驗題的要求和趨勢。
對于簡答題，一些同學會做卻表達不清楚，這與同學的年齡特征和平時不重視簡答題有關。其實課本上就有較多的簡答題，我們要經(jīng)常練習用文字將答案寫出來。
5、形成知識網(wǎng)絡
本學期的學習內(nèi)容以元素化合物知識為主，它的特點是量大面廣。初中化學共介紹了五種混合物、四種單質(zhì)、十六種化合物。學習時要把分散繁雜的知識進行分類歸納，找出其中內(nèi)在的聯(lián)系和規(guī)律，形成知識網(wǎng)絡。老師和教輔書籍都會給出現(xiàn)成的小結(jié)圖表，同學在記這些圖表的同時，要嘗試著仿照這些圖表，根據(jù)自己的思考、理解，進行概括和總結(jié)，自己制作圖表，這樣做的效果比一味地背現(xiàn)成的圖表要好得多。
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