初中化學(xué)基本概念與學(xué)習(xí)方法

　　其實(shí)，不是化學(xué)太難，而是你的學(xué)習(xí)辦法呈現(xiàn)了嚴(yán)重的問題。只需辦法得當(dāng)，你完整能夠很快辭別“差生”!使你的化學(xué)成果發(fā)作質(zhì)的飛躍。去體驗(yàn)做學(xué)生的樂趣。小編整理了相關(guān)資料，希望能幫助到您。

　　初中化學(xué)基本概念

　　1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

　　(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。

　?、?宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

　　② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

　?、?宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

　?、?化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

　　(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

　　① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來。

　?、?由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

　　③ 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

　　(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

　　2. 物質(zhì)的組成原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

　　3. 物質(zhì)的分類

　　(1)混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。

　?、?宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

　?、?純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;

　?、?純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

　　(2)單質(zhì)和化合物單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時(shí)電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

　　4. 化學(xué)用語

　　(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律

　　(2)元素符號(hào)的意義

　　① 某一種元素。

　　② 這種元素的一個(gè)原子。

　?、?若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： 、S、P等。

　　(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。

　　(4)化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。

　　(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

　　(6)化學(xué)反應(yīng)類型

　　(7)質(zhì)量守恒定律

　　5. 溶液

　　(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。

　　(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液

　　(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素：

　?、?溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。

　?、?溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

　　影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。

　　6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))

　?、倩戏磻?yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：A + B = AB

　?、诜纸夥磻?yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。如：AB = A + B

　　③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：A + BC = AC + B

　?、軓?fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如：AB + CD = AD + CB

　　7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。

　　緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

　　8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)

　　9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

　　10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。)

　　11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　12.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：

　　HCl==H+ +Cl-

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：

　　KOH==K+ + OH-

　　NaOH==Na+ + OH-

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物如：

　　KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

　　13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

　　14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：

　　Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

　　潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

　　風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

　　15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

　　燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

　　學(xué)習(xí)加強(qiáng)的方法

　　1盡快去找學(xué)教師指點(diǎn)最關(guān)鍵的學(xué)問點(diǎn)，短期內(nèi)補(bǔ)上能更好承受新學(xué)問點(diǎn)。

　　要想進(jìn)步，必需弄分明招致這化學(xué)成果差的基本緣由是什么?是常用的幾個(gè)公式、概念沒記住，還是很重要的幾個(gè)根本解題辦法不能純熟應(yīng)用，或者是初中的一些重點(diǎn)學(xué)問沒有了解透徹等等。

　　因而，要學(xué)好化學(xué)，必需做一定量的習(xí)題。實(shí)踐上，研討完課本后，會(huì)做50%的題就不錯(cuò)了，有30%的題感到似是而非，有20%的題基本就不會(huì)，這是正?，F(xiàn)象。

　　但是，研討完課本不馬上去做題，過一段時(shí)間后再做，你不會(huì)的標(biāo)題就會(huì)上升到60%。因而，看書固然重要，做題更重要?？赐陼榜R上做題”是關(guān)鍵。

　　2爭(zhēng)取在課堂上多表現(xiàn)本人，把本人的了解說給教師聽

　　如今的教學(xué)形式主要是“集體授課”。其最大弊端是不能很好地停止“因材施教”。這對(duì)成果不很理想的學(xué)生來說是很不利的。

　　那么，身為“差生”的我，該怎樣聽課呢?戰(zhàn)略是：“搶答”。

　　在很多狀況下，教師不一定曉得學(xué)生哪里不懂?下面該著重解說哪一局部?能否該“再講一遍”?

　　假如你時(shí)辰在準(zhǔn)備著停止搶答，你的留意力，一定會(huì)很集中，聽課的效率也一定會(huì)很高，學(xué)習(xí)就會(huì)逐步變得輕松、有趣了。

　　3上課堅(jiān)決不能“出神”

　　統(tǒng)計(jì)結(jié)果顯現(xiàn);90%以上的“差生”是上課出神形成的。

　　只需你出神，你就跟不上教師的思緒，沒法搶答，沒法影響教師下一步的解說內(nèi)容，只能成為被動(dòng)的聽講者，無法成為課堂教學(xué)中主動(dòng)的參與者。

　　因而，只要根絕上課出神，你才干進(jìn)步，才干走出“差生”的陰影，做一個(gè)快樂而輕松的學(xué)生。

　　4防止總是被教師“傷害”

　　任何一個(gè)教師都不愿意傷害學(xué)生。但是假如你經(jīng)常被教師“傷害”，那就離“差生”不遠(yuǎn)了。教師怎樣會(huì)“傷害”學(xué)生呢?

　　學(xué)生還沒有認(rèn)真、細(xì)致地考慮，就聽到了答案，這就是教師對(duì)學(xué)生的最大是傷害。

　　還有一種狀況就是你上課時(shí)沒有緊跟教師的思緒，沒有積極地考慮教師提出的“設(shè)問性問題”，在教師把答案說出來之前你還沒有停止任何積極的考慮，對(duì)你來說也是一種傷害。

　　假如經(jīng)常遭到這樣的傷害，你聽課時(shí)就會(huì)覺得“稀里懵懂”、“聽不懂”，這時(shí)，你要及時(shí)的解剖本人：“我能否跑神了?!”。

　　5經(jīng)常去找教師，把你對(duì)某些問題的了解，講給教師聽

　　很多時(shí)分，你覺得本人曾經(jīng)會(huì)了，但是再做相似的標(biāo)題的時(shí)分，還是不很隨手。這闡明你對(duì)這些問題所觸及的學(xué)問還沒有完整了解。

　　這時(shí)，我倡議你去找教師，把你的了解細(xì)致的說出來，教師一聽，就會(huì)發(fā)現(xiàn)你學(xué)問上的缺陷或解題辦法上的不當(dāng)之處。

　　教師的三言兩語，就會(huì)使你的才能發(fā)作質(zhì)的飛躍。事實(shí)上，這才是教員職業(yè)價(jià)值的最大致現(xiàn)。

　　6記住化學(xué)方程式，你會(huì)馬上感到化學(xué)容易多了

　　化學(xué)方程式是每一次考試的重中之重。你能夠去剖析你所閱歷的一切考試，你會(huì)發(fā)現(xiàn)，在你不會(huì)做的標(biāo)題中，有60%以上是由于化學(xué)方程式不會(huì)寫形成的。

　　特別是化學(xué)的計(jì)算題，更是與化學(xué)方程式息息相關(guān)。因而，能夠斷言：只會(huì)寫化學(xué)方程式，可能得不到高分，但是能精確書寫方程式，肯定不會(huì)及格。

　　在某中意義上能夠說：差生與優(yōu)秀生的實(shí)質(zhì)區(qū)別可能就是幾個(gè)化學(xué)方程式。

　　7馬上準(zhǔn)備一個(gè)“備忘本”，把問到的學(xué)問記下來

　　每個(gè)學(xué)生都會(huì)呈現(xiàn)“一錯(cuò)再錯(cuò)”現(xiàn)象，但是優(yōu)秀學(xué)生“一錯(cuò)再錯(cuò)”的幾率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于“差生”。

　　但是僅僅滿足于聽懂了，沒有把聽懂了的學(xué)問再寫出來，內(nèi)化為本人的學(xué)問，就急趕忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天后考試時(shí)又遇到了這樣的題，下筆寫的時(shí)分，才發(fā)現(xiàn)寫不完好，有那么一點(diǎn)還沒有了解。

　　除此之外，備忘本上還能夠記其他學(xué)問，如規(guī)律性的學(xué)問、你本人以為重要的和你以為容易忘的學(xué)問、一些物質(zhì)的特殊性質(zhì)。