化學(xué)難在哪兒?面對(duì)三大突出特點(diǎn)，考試主要面臨三大思維障礙。一是復(fù)雜，二是無序，三是陌生，今天小編在這給大家整理了高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，接下來隨著小編一起來看看吧!

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第四章 電化學(xué)

1.原電池的工作原理及應(yīng)用

1.概念和反應(yīng)本質(zhì)

原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。

2.原電池的構(gòu)成條件

(1)一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))。

(2)二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。

(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個(gè)條件：①電解質(zhì)溶液;②兩電極直接或間接接觸;③兩電極插入電解質(zhì)溶液中。

3.工作原理

以鋅銅原電池為例 

       (2)鹽橋的組成和作用

①鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊膠制成的膠凍。

②鹽橋的作用：a.連接內(nèi)電路，形成閉合回路;b.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。

2.電解的原理

1.電解和電解池

(1)電解：在電流作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。

(2)電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

(3)電解池的構(gòu)成

①有與電源相連的兩個(gè)電極。

②電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))。

③形成閉合回路。

2.電解池的工作原理

(1)電極名稱及電極反應(yīng)式(電解CuCl2溶液為例)

總反應(yīng)式：

①電子：從電源負(fù)極流出后，流向電解池陰極;從電解池的陽極流出后流向電源的正極。

②離子：陽離子移向電解池的陰極，陰離子移向電解池的陽極。

3.陰陽兩極上放電順序

(1)陰極：(與電極材料無關(guān))。氧化性強(qiáng)的先放電，放電順序：

若是惰性電極作陽極，放電順序?yàn)?/p>

3.化學(xué)電源

1.日常生活中的三種電池

(1)堿性鋅錳干電池——一次電池

正極反應(yīng)：2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-;

負(fù)極反應(yīng)：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;

總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。

(2)鋅銀電池——一次電池

負(fù)極反應(yīng)：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;

正極反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-;

總反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。

(3)二次電池(可充電電池)

鉛蓄電池是最常見的二次電池，負(fù)極材料是Pb，正極材料是PbO2。

①放電時(shí)的反應(yīng)

a.負(fù)極反應(yīng)：Pb+SO42--2e-===PbSO4;

b.正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-===PbSO4+2H2O;

c.總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。

②充電時(shí)的反應(yīng)

a.陰極反應(yīng)：PbSO4+2e-===Pb+SO42-;

b.陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42-;

c.總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O電解=====Pb+PbO2+2H2SO4。

注　可充電電池的充、放電不能理解為可逆反應(yīng)。

2.“高效、環(huán)境友好”的燃料電池

氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。

1.氯堿工業(yè)

(1)電極反應(yīng)

陽極反應(yīng)式：2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反應(yīng))

陰極反應(yīng)式：2H++2e-===H2↑(還原反應(yīng))

(2)總反應(yīng)方程式

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(3)氯堿工業(yè)生產(chǎn)流程圖

下圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：

(2)電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。

(3)電極反應(yīng)：

陽極：Ag-e-===Ag+;

陰極：Ag++e-===Ag。

(4)特點(diǎn)：陽極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度不變。

3.電解精煉銅

(1)電極材料：陽極為粗銅;陰極為純銅。

(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2+的鹽溶液。

(3)電極反應(yīng)：

陽極：Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Ni-2e-===Ni2+、Cu-2e-===Cu2+;

陰極：Cu2++2e-===Cu。

4.電冶金

利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。

(1)冶煉鈉

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

電極反應(yīng)：

陽極：2Cl--2e-===Cl2↑;陰極：2Na++2e-===2Na。

(2)冶煉鋁

2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

電極反應(yīng)：

陽極：6O2--12e-===3O2↑;

陰極：4Al3++12e-===4Al。

5.金屬的腐蝕與防護(hù)

1.金屬腐蝕的本質(zhì)

金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。

2.金屬腐蝕的類型

(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕

以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：

(1)電化學(xué)防護(hù)

①犧牲陽極的陰極保護(hù)法—原電池原理

a.負(fù)極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬;

b.正極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。

②外加電流的陰極保護(hù)法—電解原理

a.陰極：被保護(hù)的金屬設(shè)備;

b.陽極：惰性金屬或石墨。

(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。

(3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。

?？蓟瘜W(xué)常識(shí)

糖 類

1. 單糖：

丙糖：甘油醛(最簡(jiǎn)單的糖)CH2(OH)CH(OH)CHO

戊糖：核糖、脫氧核糖;

己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖;

2. 二糖：

分子式

名稱

有無醛基

水解產(chǎn)物

蔗糖

無

葡萄糖+果糖

C11H22O11

麥芽糖

有

葡萄糖+葡萄糖

同分異構(gòu)體

乳糖

有

葡萄糖+半乳糖

纖維二糖

有

葡萄糖+葡萄糖

3. 多糖：

①淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n，n值是一個(gè)區(qū)間，故兩者不是同分異構(gòu)體，都是混合物;

②判斷淀粉水解程度的方法 (在酸性條件下水解)

a.尚未水解：必須先加NaOH中和硫酸，再加入新制氫氧化銅加熱，無磚紅色沉淀;

b.完全水解：加入碘水，不呈藍(lán)色

c.取兩份，一份加入碘水呈藍(lán)色;一份加入NaoH中中和硫酸后，再加入新制氫氧化銅加熱，有磚紅色沉淀

③人體中無纖維素酶，不能消化纖維素，多吃含纖維素食物可促進(jìn)腸道蠕動(dòng);

氨基酸和蛋白質(zhì)

1. α-氨基酸：氨基和羧基連在同一個(gè)碳上

天然蛋白質(zhì)水解生成的氨基酸都是.α-氨基酸;

2. 兩性：-NH2具有堿性，-COOH具有酸性

固體氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，所以具有較高的熔沸點(diǎn)，且難溶于有機(jī)溶劑;

兩個(gè)不同的氨基酸縮合形成二肽，有四種不同的產(chǎn)物(兩個(gè)自身，兩個(gè)交叉);

3. 分離：當(dāng)氨基酸以兩性離子存在于溶液中時(shí)，其溶解度最小，而不同的氨基酸出現(xiàn)這種情況的pH各不相同，故可利用此差異，通過調(diào)節(jié)溶液的pH值來分離氨基酸;

4. 鹽析：許多蛋白質(zhì)在水中有一定的溶解度，溶于水形成膠體;

在濃度較高的低鹽金屬鹽(Na2SO4)或銨鹽中，能破壞膠體結(jié)構(gòu)而使蛋白質(zhì)溶解度降低，從而使蛋白質(zhì)變成沉淀析出，析出的蛋白質(zhì)仍具有生物活性;

5. 變質(zhì)：

①重金屬鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、酒精等可使蛋白質(zhì)變性而失去活性，析出的蛋白質(zhì)不再溶于水;

②當(dāng)人體誤食重金屬鹽時(shí)，可喝大量的牛奶、豆奶、雞蛋清來解毒;

③酒精消毒是破壞了病毒的蛋白質(zhì)活性而殺死病毒;

6. 顏色反應(yīng)：

①蛋白質(zhì)遇雙縮脲試劑呈玫瑰紫色;

②含苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用生成黃色物質(zhì);

③氨基酸遇茚三酮呈紫色;

7. 氫鍵存在：

①蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu);

②DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)，AT之間兩條，CG之間三條;

怎么學(xué)好高中化學(xué)

1.其實(shí)，對(duì)于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要有一個(gè)很好的學(xué)習(xí)計(jì)劃。好的計(jì)劃是成功的一半，我們只有設(shè)計(jì)好一個(gè)好的學(xué)習(xí)計(jì)劃，學(xué)習(xí)計(jì)劃包括單元學(xué)習(xí)計(jì)劃，學(xué)期學(xué)習(xí)計(jì)劃等等。好的學(xué)習(xí)計(jì)劃能使我們學(xué)習(xí)的時(shí)候有個(gè)目標(biāo)和方向。在學(xué)習(xí)的過程中也可以根據(jù)需要調(diào)整自己的學(xué)習(xí)計(jì)劃，但是一定要堅(jiān)持到底!

2.做高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題最好的方法就是真實(shí)地做一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)題中有很多難以記憶的實(shí)驗(yàn)方法、步驟類填空題，非常討厭。舉幾個(gè)例子，分液時(shí)候怎么放氣?配制溶液怎么操作?對(duì)于那些沒有上手操作過的同學(xué)來說，這種題真的是很難記。我的方法是1.如果有條件，找時(shí)間操作一下。2.如果沒有條件，試著去理解為什么要這么做。為什么放氣要用下端放而不拔上端塞子?因?yàn)橹苯影稳尤菀装讶訃姵鋈?，而用下端放氣不?huì)。一切實(shí)驗(yàn)流程都是有原因的。理解了這個(gè)原因，你就永遠(yuǎn)不會(huì)記錯(cuò)了。死記硬背總歸是不太可靠的。

3.學(xué)習(xí)是需要個(gè)人能有一定的恒心與毅力的，不能半途而廢。其實(shí)要想學(xué)好化學(xué)并不難，除了平時(shí)認(rèn)真聽講，上課做好老師講解重點(diǎn)時(shí)的筆記。課下還要自己抽時(shí)間去復(fù)習(xí)，所謂熟能生巧，當(dāng)然了，復(fù)習(xí)的意義在于能熟練掌握這些知識(shí)點(diǎn)。

4.高中化學(xué)涉及的知識(shí)面就比較廣泛了，分為無機(jī)化學(xué)與有機(jī)化學(xué)，無機(jī)化學(xué)是化學(xué)類本科生的第一門基礎(chǔ)化學(xué)課。先講述化學(xué)熱力學(xué)、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、配位化合物結(jié)構(gòu)、酸堿解離平衡、沉淀溶解和配位解離平衡、氧化還原和電化學(xué)等基礎(chǔ)理論。并在此基礎(chǔ)上講述周期系各主族、副族元素單質(zhì)、化合物的存在、性質(zhì)、制備及用途等有關(guān)知識(shí)。其中一些難點(diǎn)知識(shí)比如說原子軌道表達(dá)式，化合價(jià)的書寫方式等都需要掌握。

5.學(xué)習(xí)是需要方法的，歸納總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的有效方法，由于化學(xué)理論知識(shí)點(diǎn)比較多和雜，所以需要自己抽出時(shí)間去歸納總結(jié)，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣對(duì)提高化學(xué)成績(jī)來講很重要，而且在形成一定的思維框架后，做起化學(xué)題目來就會(huì)更加得心應(yīng)手，成績(jī)自然而然就會(huì)提高了。

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