高二化學反應速率知識點
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學，下面給大家分享一些關于高二化學反應速率知識點，希望對大家有所幫助。
化學反應速率
1、化學反應速率的表示方法
(1)通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加表示。
公式：V=△C/△t常用的單位：mol/(LS)或mol(LS)-1
反應物： △C=C0-Ct生成物：△C=Ct-C0
(2)對于同一條件下的某反應，在同一段時間內(nèi)，用不同物質(zhì)濃度變化表示的反應速率數(shù)值可能不同，但意義可能一樣;用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于方程式中相應計量數(shù)之比。
例如：mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)則：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q
2、影響化學反應速率的條件
對于可逆反應，條件改變對速率的影響總是同方向的，V正和V逆的變化是增大都增大，減小都減小，決不會一個增大一個減小。
(1)影響化學反應速率的最根本因素是物質(zhì)的性質(zhì)(內(nèi)因)。
(2)濃度對化學反應速率影響
在其他條件不變時，增大反應物的濃度，會使單位體積所含活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快;減少反應物濃度，會使單位體積所含活化分子數(shù)減少，有效碰撞次數(shù)減少，反應速率減小。
(3)壓強對化學反應速率影響：
只影響有氣體參加的反應的反應速率。因為壓強的改變歸根到底是由于氣體濃度發(fā)生了改變。
在其他條件不變時，對于有氣體參加的化學反應，增大壓強，相當于增大氣體濃度，反應速率加快;減小壓強，相當于減小氣體濃度，反應速率減小。
注意：對于參加反應的固體、液體或溶液，由于改變壓強，對它們的濃度改變很小，可以認為它們的反應速率與壓強無關。
(4)溫度對化學反應速率影響：
溫度升高，幾乎任何化學反應的反應速率都會增大。不管在正反應還是逆反應，也不管是放熱反應還是吸熱反應。在其他條件不變時，溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的24倍。
(5)催化劑：改變反應速率的本質(zhì)原因：改變反應途徑，降低活化能。分為正催化劑和負催化劑。
(6)其他影響化學反應速率的條件
光、反應物顆粒大小、原電池反應、溶劑、超聲波、激光、放射線、電磁波等都會影響反應速率的變化。
3、對于氣體反應體系，有以下幾種情況：
(1)恒溫時：增大壓強，體積縮小，濃度增大，反應速率加快。
(2)恒溫恒容時：
①充入氣體反應物，濃度增大，速率加快
②充入惰氣，總壓增大，但各分壓不變，即各物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變。
(3)恒溫恒壓時：充入惰氣體積增大各反應物濃度減小，反應速率減慢。
總之，壓強改變，若引起濃度改變，速率則改變。
4、碰撞理論對反應速率變化的解釋
(1)任何化學反應發(fā)生的前提是有效碰撞。
(2)在碰撞理論中，化學反應的速率取決于單位時間、單位體積內(nèi)發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，而這個決定于單位體積內(nèi)活化分子數(shù)。不管改變哪一個外界條件，只要能達到增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)的目的，就可以提高反應速率。
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