高二化學(xué)大題答題技巧
高中化學(xué)是理科三大科目組成之一，是在很多領(lǐng)域有重要應(yīng)用的科目，下面是小編為大家?guī)?lái)的高二化學(xué)大題答題技巧，希望大家能夠喜歡！
高二化學(xué)大題答題技巧
實(shí)驗(yàn)類試題
該類題主要以化工流程或?qū)嶒?yàn)裝置圖為載體，以考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、探究與實(shí)驗(yàn)分析能力為主
同時(shí)涉及基本操作、基本實(shí)驗(yàn)方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識(shí)。
命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱(物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱)、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實(shí)驗(yàn)的重組或延伸。
【答題策略】首先要搞清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鞔_實(shí)驗(yàn)的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼归_(kāi)的。
要把實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的化學(xué)原理、化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據(jù)問(wèn)題依次解答即可。
有機(jī)推斷類試題
命題常以有機(jī)新材料、醫(yī)藥新產(chǎn)品、生活調(diào)料品為題材，以框圖或語(yǔ)言描述為形式，主要考查有機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系、同分異構(gòu)、化學(xué)用語(yǔ)及推理能力。
設(shè)計(jì)問(wèn)題常涉及官能團(tuán)名稱或符號(hào)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體判斷、化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型、空間結(jié)構(gòu)、計(jì)算、檢驗(yàn)及有關(guān)合成路線等。
【答題策略】
有機(jī)推斷題所提供的條件有兩類：
一類是有機(jī)物的性質(zhì)及相互關(guān)系(也可能有數(shù)據(jù))，這類題往往直接從官能團(tuán)、前后有機(jī)物的結(jié)構(gòu)差異、特殊反應(yīng)條件、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系、不飽和度等角度推斷。
另一類則通過(guò)化學(xué)計(jì)算(也告訴一些物質(zhì)性質(zhì))進(jìn)行推斷，一般是先求出相對(duì)分子質(zhì)量，再求分子式，根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)。至于出現(xiàn)情境信息時(shí)，一般采用模仿遷移的方法與所學(xué)知識(shí)融合在一起使用。推理思路可采用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結(jié)合推斷
提高高二化學(xué)成績(jī)的竅門
化學(xué)方程式
在化學(xué)中，化學(xué)方程式是最基礎(chǔ)的，我們?cè)趯W(xué)習(xí)的時(shí)候，一定要把化學(xué)方程式都背下來(lái)，但是我們?cè)谠诒郴瘜W(xué)方程式的時(shí)候，一定要理解的記憶，這樣我們化學(xué)方程式的記憶也會(huì)更加的深刻，我們化學(xué)成績(jī)也會(huì)快速的提高。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)
我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候，一定注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)，老師在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，一定要注意它的反應(yīng)是什么，知道哪些方程式組合在一起生成的反應(yīng)，這對(duì)我們提高化學(xué)成績(jī)是非常的有幫助的，如果有條件的話，我們可以自作一下化學(xué)實(shí)驗(yàn)，這樣我們會(huì)加深對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)果的認(rèn)識(shí)，這樣我們一些化學(xué)方程式也不用死記硬背了。
高二化學(xué)物質(zhì)除雜方法
1、氣態(tài)烷(氣態(tài)烯、炔)
除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液
操作：洗氣
注意：酸性高錳酸鉀溶液不可。
原理：氣態(tài)烯、炔中不飽和的雙鍵、叁鍵可與上述除雜試劑發(fā)生反應(yīng)，生成不揮發(fā)的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分離
(說(shuō)白了就是石油的分餾)
除雜試劑：物理方法
操作：分餾
原理：各石油產(chǎn)品沸點(diǎn)范圍的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸氣)
除雜試劑：NaOH溶液 - 濃硫酸
操作：洗氣
原理：CO2、SO2可與NaOH反應(yīng)生成鹽而被除去，乙醇蒸氣NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)
除雜試劑：CuSO4溶液 - 濃硫酸
操作：洗氣
原理：H2S、PH3可與CuSO4溶液反應(yīng)生不溶物而被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分離
除雜試劑：物理方法
操作：分餾
原理：沸點(diǎn)不同。
6、溴苯(Br2)
除雜試劑：NaOH溶液
操作：分液
原理：Br2可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，系強(qiáng)極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
7、硝基苯(HNO3、水)
除雜試劑：水、
操作：分液
原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具體原理見(jiàn)“萃取”。
TNT、苦味酸除雜可使用相同操作。
8、氣態(tài)鹵代烴(鹵化氫)
除雜試劑：水
操作：洗氣(需使用防倒吸裝置)
原理：鹵化氫易溶于水，可被水吸收，氣態(tài)鹵代烴不溶于水。
9、乙醇(水或水溶液)
除雜試劑：CaO、堿石灰
操作：蒸餾
原理：CaO與水反應(yīng)生成不揮發(fā)的Ca(OH)2，故只會(huì)蒸餾出無(wú)水的乙醇。
10、苯(苯酚)
除雜試劑：NaOH溶液
操作：分液
原理：苯酚可與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，系強(qiáng)極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)
除雜試劑：濃硫酸+飽和Na2CO3溶液
操作：蒸餾+分液
原理：乙酸與乙醇發(fā)生可逆的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反應(yīng)容器當(dāng)中。
由于存在催化劑濃硫酸，所以水、乙醇不會(huì)被蒸發(fā)出體系，此時(shí)乙酸與乙酸乙酯同時(shí)被蒸發(fā)出體系，并冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸鈉，從而與乙酸乙酯分開(kāi)。
下一步只需要進(jìn)行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。
12、乙酸乙酯(水或水溶液)
除雜試劑：物理方法
操作：分液
原理：二者密度不等，且不互溶。
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