高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬試卷
這是一個(gè)只承認(rèn)強(qiáng)者的時(shí)代，而學(xué)習(xí)正是賦予了我們做強(qiáng)者的原始資本。我們有責(zé)任，有義務(wù)學(xué)好知識(shí)。這里給大家整理了一些有關(guān)高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬試卷,希望對(duì)大家有所幫助.
高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬試卷1
1.以下說(shuō)法中正確的是()
A.△H<0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行
C.冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的重要結(jié)果
D.高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程
2.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是()
A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值為57.3KJ/mol
B.通過(guò)實(shí)驗(yàn)得知在常溫常壓下,12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量
C.室溫下,用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D.用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸
3.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()
A.自來(lái)水B.0.5mol?L-1醋酸C.0.5mol?L-1-D.0.5mol?L-1NaCl溶液
4.已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時(shí)放出熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為()
A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
5.在2A+B3C+4D的反應(yīng)中,下列用不同物質(zhì)的變化表示該反應(yīng)的速率最快的是()
A.v(A)=0.5mol?L-1?min-1B.v(B)=0.3mol?L-1?min-1
C.v(C)=0.8mol?L-1?min-1D.v(D)=1mol?L-1?min-1
6.在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()
A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
7.常溫下在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有()
A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH值為1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ
8.改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列變化中正確的是()
A.生成物濃度一定增大B.生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大
C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D.某生成物的產(chǎn)率一定提高
9.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是()
①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑥單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2
A.②④⑤B.②⑦C.①③④⑤⑥D(zhuǎn).⑤⑥
10.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1kJ?mol-1①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2kJ?mol-1②
H2O(g)=H2O(l)ΔH=-Q3kJ?mol-1③
常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為()kJ
A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3
C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3
11.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%。則下列敘述正確的是()A.a>bB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
C.A的轉(zhuǎn)化率減小了D.B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了
12.合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖。下列說(shuō)法正確的是()
A.t1時(shí)升高了溫度B.t2時(shí)使用了催化劑
C.t3時(shí)增大了壓強(qiáng)D.t4時(shí)降低了溫度
13.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)R(g)+2X，該反應(yīng)中R的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，下列情況正確的是()
A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為氣體
B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為固體或液體
C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為氣體
D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為固體或液體
14.足量的鋅與酸反應(yīng)，欲使制取氫氣的反應(yīng)速率盡可能大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是()
①鋅粒②鋅粉③加少量的硫酸銀的飽和溶液④1mol/L的鹽酸⑤5mol/L的-
⑥1mol/L的硫酸⑦加熱⑧加大量的硫酸銅晶體⑨不斷振蕩⑩加大體系的壓強(qiáng)
A.②③⑥⑦⑨B.①③⑤⑦⑩C.②④⑥⑦⑧⑨D.②⑦⑧⑨⑩
15.一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是()
A.該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91
B.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L?s)
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
16.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()
A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.4mol/L
C.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L
17.某溫度下，反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10L的三個(gè)密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如下圖所示：
起始量甲乙丙
H2(mol)122
CO2(mol)112
下列判斷不正確的是()
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快
B.平衡時(shí)，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60%
C.平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%
D.平衡時(shí),丙中c(H2)是0.08mol?L-1
18.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C.Δt1=Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段
D.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
非選擇題(包括4個(gè)小題，共46分)
二、填空題
19.(共10分)
(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體，②SO3，③冰醋酸，④鐵絲，⑤BaSO4晶體，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,⑨氨水請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填序號(hào))：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是;以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì),但其水溶液可以導(dǎo)電的是;以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是;以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是。(每空1分)
(2)H2SO3的電離方程式:(每空2分)
(3)NaHSO4溶于水的電離方程式(每空2分)
(4)KHS的電離方程式:(每空2分)
20.(共10分、每空2分)兩種氣態(tài)單質(zhì)X和Y能直接化合生成Z(可逆反應(yīng))，如將X和Y按一定比例混合并壓入密閉容器中，在不同溫度下經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)混合物中X的含量變化如下圖所示，回答下列問(wèn)題：
(1)上述X與Y化合生成Z的反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);
(2)溫度低于T℃時(shí)，反應(yīng)混合物中X的含量，原因是______________________________;溫度高于T℃時(shí)，反應(yīng)混合物中X的含量__________，原因是________________。
21.(共16分、每空2分)在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入
0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存
在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH>0，反
應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如右圖：
(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，
CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=mol/(L?min)-1，
該溫度下的平衡常數(shù)K=。
(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有
(填字母)
A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)
D.減小壓強(qiáng)E.加入催化劑G.移出一氧化碳?xì)怏w
(3)如要一開(kāi)始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(CO)=________________mol/L.
(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).
(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得C(CO)=C(H2O)=0.09mol/L,
C(CO2)=C(H2)=0.13mol/L,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài):(填“是”或“否”),若沒(méi)有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向移動(dòng)。(填“正方向”或“逆方向”)
三：計(jì)算題
22.(10分)恒溫、恒壓的條件下，將N2和H2按體積比1：3混合充入一密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)N2+3H22NH3，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得氣體體積為起始?xì)怏w體積的0.75倍，求：(1)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率;
(2)平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù);
(3)平衡時(shí)混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與起始?xì)怏w的相對(duì)分子質(zhì)量之比.
(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬試卷2
一.選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾;
③除去苯中少量的苯酚：加入足量濃溴水后過(guò)濾;
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。
A.全部正確B.②④C.②③④D.②③
2.按碳骨架分類(lèi)，下列說(shuō)法正確的是()
A.屬于醇類(lèi)化合物B.屬于芳香族化合物
C.屬于脂環(huán)化合物D.CH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物
3.二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不
能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是()
A.利用金屬鈉或者金屬鉀B.利用質(zhì)譜法
C.利用紅外光譜法D.利用核磁共振氫譜
4.下列通式只表示一類(lèi)物質(zhì)的是()
A.CnH2n+2B.CnH2nC.CnH2n-2D.CnH2n-6
5.下列有機(jī)物命名正確的是()
A.2-乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇
C.CH3--CH3間二甲苯D.2---2-丙烯
6.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分別為
硼氮苯的二氯取代物(B3N3H4Cl2)的同分異構(gòu)體的數(shù)目為()
A.2B.3C.4D.5
7.下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，不能氧化生成相應(yīng)醛的是()
A.CH3OHB.CH3CH2CH2OHC.CH3CCH2OHD.CH3CHCH3
8.下列說(shuō)法不正確的是()
①乙二酸俗稱草酸;
②電石是純凈物;
③冰醋酸是混合物;
④配制銀氨溶液過(guò)程中溶液的堿性增強(qiáng);
⑤氟氯代烷(商品名氟利昂)常用作制冷劑、滅火劑、溶劑等;
⑥汽車(chē)用丙三醇作防凍液;
⑦蘋(píng)果中含的酯是乙酸異戊酯;
A②③⑥⑦B①②④⑦C②③④⑥D(zhuǎn)②③⑤⑦
9.下列烯烴中存在順?lè)串悩?gòu)體的是()
A.丙烯B.1-丁烯C.3-己烯D.2---2-丁烯
10.乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是()
A.和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂
B.和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂
C.和HBr共熱時(shí)，鍵④斷裂
D.在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂
11.下列有機(jī)物中屬于芳香烴的是()
A.②③④⑤⑧⑩B.②⑤⑧⑩C.③④⑧⑩D.②⑧⑩
12.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是()
A.2，2-二--2-丙醇和2---2-丁醇B.苯甲醇和對(duì)-苯酚
C.2--丁烷和戊烷D.乙二醇和丙三醇
13.以溴乙烷為原料，用下述六種反應(yīng)的類(lèi)型：(1)氧化(2)消去(3)加成(4)酯化
(5)水解(6)加聚，來(lái)合成乙二酸乙二酯的正確順序()
A.(1)(5)(2)(3)(4)B.(1)(2)(3)(4)(5)
C.(2)(3)(5)(1)(4)D.(2)(3)(5)(1)(6)
14.有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是()
A.C2H4、C2H6OB.C2H2、C6H6C.CH2O、C3H6O2D.CH4、C2H4O2
15.只用下列一種試劑就可以將六種無(wú)色液體：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、苯酚溶液、苯鑒別開(kāi)來(lái)的是()
A.FeCl2溶液B.溴水C.酸性高錳酸鉀溶液D.NaOH溶液
16.前不久，各大媒體在顯著的位置刊登了關(guān)于900t致癌大米的報(bào)道，主要是變質(zhì)大米中存在的-使人體中的特殊基因發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變成肝
癌的可能性。它的結(jié)構(gòu)如圖。和lmol該化合物起反應(yīng)的H2和
NaOH的值分別是()
A.5mol,2molB.7mol，2mol
C.5mol，1molD.7mol，1mol
17.一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，析出銀21.6g。等量的此醛完全燃燒時(shí)，生成
的水為5.4g。則該醛可能是()
A.丙醛B.乙醛C.丁醛D.甲醛
18.下列有機(jī)物分子中，所有原子一定處于同一平面的是()
A.CH3—CH=CH2B.C.CH3—CH3D.
19.下列反應(yīng)是有名的Diels-Alder反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：
分析上述有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，可判斷其反應(yīng)的類(lèi)型是()
A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.酯化反應(yīng)
20.甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()
A.54%B.28%C.27%D.無(wú)法計(jì)算
二.填空題：
21.(10分)
命名下列物質(zhì)或根據(jù)題意寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
的系統(tǒng)命名法名稱是;
C2H5
(2)CH3-C-CH2-C≡CH
C2H5______________________;
(3)TNT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(4)相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(5)甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
22.(10分)
已知環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：可簡(jiǎn)寫(xiě)為：
降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
(1)降冰片烯屬于()
A.環(huán)烴B.不飽和烴C.烷烴D.芳香烴
(2)降冰片烯的分子式為_(kāi)_________;
(3)降冰片烯不具有的性質(zhì)()
A.能溶于水B.發(fā)生氧化反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.常溫常壓下為氣體
(4)寫(xiě)出環(huán)戊烯加聚反應(yīng)方程式;
(5)寫(xiě)出一種制備環(huán)戊烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________。
23.(10分)
有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
(1)稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。試通過(guò)計(jì)算填空：
(1)A的相對(duì)分子質(zhì)量為：。
(2)將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g。(2)A的分子式為：。
(3)另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)寫(xiě)出A中所含有的官能團(tuán)名稱：
。
(4)A的核磁共振氫譜如下圖：
(4)A中含有種氫原子。
(5)綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
24.(10分)
某有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：
(1)A跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
;
(2)A跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
;
(3)0.2mol的A在一定條件下跟足量的Na反應(yīng)后生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是：;
(4)A中所含三種羥基活性順序;
(5)A跟濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。
25.(10分)
碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍。
(1)A的分子式是。
(2)若A只能發(fā)生水解反應(yīng)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫(xiě)出A的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)
式。
(3)若A既能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生中和反應(yīng)，寫(xiě)出A的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)
式。
(4)若A既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫(xiě)出A的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)
式。
(5)若A既能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫(xiě)出A的一種結(jié)構(gòu)與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)化學(xué)方程式。
26.(10分)
根據(jù)圖示填空
(1)化合物A中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
(2)1molA與2molH2反應(yīng)生成1molE，其反應(yīng)方程式是。
(3)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。寫(xiě)出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(4)寫(xiě)出F在氫氧化鈉溶液中水解的方程式。
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