高三化學(xué)理科復(fù)習(xí)模塊的知識(shí)點(diǎn)
。復(fù)習(xí)課上，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識(shí)主線以及老師深入淺出、富有啟發(fā)性的分析。習(xí)題講評(píng)課上，主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容。以下是小編給大家整理的高三化學(xué)理科復(fù)習(xí)模塊的知識(shí)點(diǎn)，希望大家能夠喜歡!
高三化學(xué)理科復(fù)習(xí)模塊的知識(shí)點(diǎn)1
1.摩爾是物質(zhì)的量的單位
2.摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用條件：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃101KPa);②氣體。注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。
4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L
5.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
6.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：__mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
7.常見(jiàn)的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。
8.電離方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在離子反應(yīng)中可以拆開(kāi)的物質(zhì)：強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。
10.離子方程式典型錯(cuò)誤：
1)電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
2)拆分錯(cuò)誤，
如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫(xiě)成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，應(yīng)寫(xiě)成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3)化學(xué)原理錯(cuò)誤，
如：Fe和HCl反應(yīng)不能寫(xiě)成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，應(yīng)寫(xiě)成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
應(yīng)寫(xiě)成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
11.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。
12.常見(jiàn)的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。
13.鑒別溶液和膠體的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)
14.反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)時(shí)氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)。
15.升失氧還原劑：化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，是還原劑
高三化學(xué)理科復(fù)習(xí)模塊的知識(shí)點(diǎn)2
一、三號(hào)
(一)、元素符號(hào)
1、書(shū)寫(xiě)原則：采用拉丁文的第一個(gè)字母
第一個(gè)字母必須大寫(xiě)，第二個(gè)字母必須小寫(xiě)。
2、意義：
(1)表示一種元素
(2)表示這種元素的一個(gè)原子
(3)有的還可表示一種物質(zhì)
例如：N表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個(gè)氮原子(3
Fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個(gè)鐵原子、(3)表示鐵這種物質(zhì)注：在元素符號(hào)前面有系數(shù)只能表示微觀意義，即表示幾個(gè)某原子
如2Cu表示兩個(gè)銅原子
新的發(fā)現(xiàn)：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號(hào)表示兩種意義外，剩余的固態(tài)非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號(hào)表示的意義有三種。
二、離子符號(hào)
意義:(1)表示一個(gè)某離子
(2)表示一個(gè)某離子帶了幾個(gè)單位的正(負(fù))電荷
1、Mg2+(1)一個(gè)鎂離子(2)一個(gè)鎂離子帶了兩個(gè)單位的正電荷
2、2Mg2+：兩個(gè)鎂離子
注：在離子符號(hào)前面有系數(shù)表示幾個(gè)某離子。
三、化合價(jià)符號(hào)
(一)、識(shí)記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)
氫正一，氧負(fù)二，單質(zhì)零，金正非負(fù)和為零
一價(jià)鉀鈉銨氫銀，二價(jià)氧銅鈣鎂鋇鋅，
三鋁四硅五價(jià)磷，二、三鐵，二、四碳，
二、四、六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)
氫氧硝酸根負(fù)一價(jià)，硫酸碳酸根負(fù)二價(jià)。
(二)、化合價(jià)法則：在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。
注：在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。
(三)、根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式;已知化學(xué)式求化合價(jià)。
(四)、離子符號(hào)與化合價(jià)符號(hào)在書(shū)寫(xiě)上有什么異同點(diǎn)?
相同點(diǎn):(1)元素符號(hào)相同
(2)數(shù)值、正負(fù)相同
不同點(diǎn):(1)書(shū)寫(xiě)位置不同
(2)數(shù)值與正負(fù)順序不同
(3)“1”的省留不同
化學(xué)符號(hào)周?chē)鷶?shù)字表示的意義。
(1)系數(shù)：表示粒子個(gè)數(shù)
(2)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含某原子的個(gè)數(shù)
(3)右上角的數(shù)字：一個(gè)某離子帶了幾個(gè)單位的某電荷。
(4)元素正上方的數(shù)字：表示某元素的化合價(jià)
高三化學(xué)理科復(fù)習(xí)模塊的知識(shí)點(diǎn)3
一、水參與的氧化還原反應(yīng)
1、水作氧化劑
(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿
(2)水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)
(3)水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”
(4)鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
2、水作還原劑：水與F2的反應(yīng)
3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解
水電解
4、水既不作氧化劑也不作還原劑
(1)水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸
(2)水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
(3)水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮
二、水參與的非氧化還原反應(yīng)
1、水合、水化
(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)
(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
(3)氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇
2、水解
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類(lèi)的水解、氮化物水解、糖類(lèi)的水解、氫化物——?dú)浠c水解
3、名稱(chēng)中帶“水”的物質(zhì)
(1)與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”
蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2
(2)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
高三化學(xué)理科復(fù)習(xí)模塊的知識(shí)點(diǎn)相關(guān)文章：
★ 化學(xué)高三復(fù)習(xí)所有基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)匯總
★ 高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
★ 高三化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納
★ 高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)資料
★ 高三化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
★ 高中化學(xué)各大模塊重要知識(shí)點(diǎn)及答題策略
高三化學(xué)理科復(fù)習(xí)模塊的知識(shí)點(diǎn)
