高三化學復習知識點有哪些
同學們應認真研究每個實驗的目的、原理，學習具體操作步驟，準確記錄實驗現(xiàn)象，分析得出實驗結論，及時完成實驗報告。做實驗時聚精會神、勤于動手、認真觀察、善于動腦、練習獨立設計實驗方案。以下是小編給大家整理的高三化學復習知識點，希望大家能夠喜歡!
高三化學復習知識點1
一、基本概念
1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物
2.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是__性氧化物或__性氫氧化物
4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水
5.得電子能力強的物質(zhì)失電子能力一定弱
6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強
7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
8.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
9.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol
10.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L
11.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子
13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
14.反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態(tài)、反應物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學計量數(shù)、反應的快慢有關
15.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱
16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷
17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分數(shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g
二、基本理論
1.原子量是原子質(zhì)量的簡稱
2.由同種元素形成的簡單離子，陽離子半徑<原子半徑、陰離子半徑>原子半徑
3.核外電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大
4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構
5.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高
6.核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：
(1)原子和原子;
(2)原子和分子;
(3)分子和分子;
(4)原子和離子;
(5)分子和離子;
(6)陰離子和陽離子;
高三化學復習知識點2
1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食
2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光
3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;
4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)
5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑
木炭制黑火藥;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑
6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿
8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨
9.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病
10.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈
11.Si：制合金，制半導體。
12.SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃
13.Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑
14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁
15.明礬：凈水劑;
16.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質(zhì)是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
17.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)
18.BaSO4：醫(yī)療“鋇餐”
19制半導體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga
20.K、Na合金，原子能反應堆導熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管
21.小蘇打，治療胃酸過多癥
22.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)
23.果實催熟劑、石油化學工業(yè)水平的標志—乙烯，
24.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰
25.乙二醇用于內(nèi)燃機抗凍
26.甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤滑油
高三化學復習知識點3
1、N2非常穩(wěn)定的原因：N2鍵能很大，非常穩(wěn)定，N2經(jīng)常可以做保護氣。
2、NO、NO2與環(huán)境污染：(1)有毒(2)造成酸雨(3)光化學煙霧(4)破壞O3層
3、NH3的實驗制法：
(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)單一的桉鹽(NH4HCO3)分解
(3)濃氨水滴入到固體氫氧化鈉中、濃氨水滴入到固體氧化鈣中、
濃氨水滴入到固體堿石灰中。
4、NH4+的檢驗：取少量待測液，加入濃的氫氧化鈉溶液，加熱。生成有刺激性氣味的氣體，用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則含有NH4+。
5、用濃氨水和固體氧化鈣或固體燒堿混合可以制得氨氣的原因。
答：固體燒堿與濃氨水混合，固體氫氧化鈉吸水并放熱，溫度高NH3的溶解度減低，且氫氧化鈉電離產(chǎn)生大量的氫氧根離子，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—逆移動，有利于NH3的產(chǎn)生。
6、單獨的硝酸根離子沒有氧化性，但是(H+、NO3—)氧化性很強。
7、不穩(wěn)定性：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解)濃硝酸應該放在棕色試劑瓶中)
8、NO2紅棕色，Br2也是紅棕色，但是不能用潤濕的淀粉碘化鉀試紙鑒別。因為它們都可以使它變藍。
可以用水或硝酸銀溶液鑒別。
9、2NO2N2O4N2O4無色，該正反應放熱。降低溫度顏色變淺。
10、KMnO4做氧化劑一般還原產(chǎn)物為Mn2+。Mn2+往往對反應有催化作用。
11、元素的非金屬性強可以推斷出的結論：(1)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定。(2)氣態(tài)氫化物還原性弱。(3)單質(zhì)的氧化性強。(4)價氧化物水化物酸性越強。(注意與氫化物的酸性沒有關系)如(酸性)HNO3>H3PO4
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