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高考化學(xué)最??嫉闹R(shí)點(diǎn)是什么

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2023高考化學(xué)最常考的知識(shí)點(diǎn)是什么

化學(xué)是一門(mén)自然科學(xué),它的邏輯性非常強(qiáng),既便是在高中,它的知識(shí)體系也是較完整的,那么高考時(shí)化學(xué)必考的知識(shí)點(diǎn)有哪些?下面是小編為大家整理的關(guān)于高考化學(xué)最常考的知識(shí)點(diǎn)是什么,歡迎大家來(lái)閱讀。

高考化學(xué)最??嫉闹R(shí)點(diǎn)是什么

高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

硫酸工業(yè)和硫酸

1、硫酸(化學(xué)式:H?SO?),硫的最重要的含氧酸。無(wú)水硫酸為無(wú)色油狀液體,10.36℃時(shí)結(jié)晶,通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液,用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸,質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右;后者可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的純濃硫酸,沸點(diǎn)338℃,相對(duì)密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸,能和許多金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性,可用作脫水劑,碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。

與水混合時(shí),亦會(huì)放出大量熱能。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性,故需謹(jǐn)慎使用。是一種重要的工業(yè)原料,可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等,也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑,在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑。

2、化學(xué)性質(zhì)腐蝕性

純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫,直至酸的濃度降到98.3%為止,這時(shí)硫酸為恒沸溶液,沸點(diǎn)為338°C。無(wú)水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力,純硫酸仍然具有很強(qiáng)的酸性,98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒(méi)有差別,而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系,酸性強(qiáng)于純硫酸,但是廣泛存在一種誤區(qū),即稀硫酸的酸性強(qiáng)于濃硫酸,這種想法是錯(cuò)誤的。

的確,稀硫酸第一步電離完全,產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O+;但是濃硫酸和水一樣,自身自偶電離會(huì)產(chǎn)生一部分硫酸合氫離子H3SO4+,正是這一部分硫酸合質(zhì)子,導(dǎo)致純硫酸具有非常強(qiáng)的酸性,雖然少,但是酸性卻要比水合質(zhì)子強(qiáng)得多,所以純硫酸的哈米特酸度函數(shù)高達(dá)-12.0。

在硫酸溶劑體系中,H3SO4+經(jīng)常起酸的作用,能質(zhì)子化很多物質(zhì)產(chǎn)生離子型化合物:

NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱都能很快反應(yīng))

KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3

HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更強(qiáng))

上述與HNO3的反應(yīng)所產(chǎn)生的NO2+,有助于芳香烴的硝化反應(yīng)。

3、接觸法制硫酸

反應(yīng)原理:①造氣:4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

②氧化:2SO2+O2=2SO3

③吸收:SO3+H2O=H2SO4

分別對(duì)應(yīng)的設(shè)備:①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔

具體措施:粉碎礦石、過(guò)量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2 SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2,生成(NH4)2SO3,再用H2SO4處理,便又可生成SO2)。

4、濃硫酸(98.3%)的特性

①吸水性:H2SO4易與H2O結(jié)合,并放出大量熱,所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。

②脫水性:濃H2SO4遇見(jiàn)某些有機(jī)化合物,可將其中氫、氧原子個(gè)數(shù)按2:1比例脫去,即為脫水性,C12H22O11 12C+11H2O(濃H2SO4脫水性)

③強(qiáng)氧化性:濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應(yīng),如:

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O

2NaI+2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

與還原劑反應(yīng)濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2。

常溫下,濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜),而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。

高考化學(xué)必考基本理論

1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。

2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烴和環(huán)烷烴③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)。

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無(wú)中子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始,如第一周期是從氫元素開(kāi)始。

5、ⅢB所含的元素種類(lèi)最多。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca。

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反,因?yàn)镹2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子,但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià),但在金屬氫化物中氫為-1價(jià),如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電,硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng):如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8,但氟無(wú)正價(jià),氧在OF2中為+2價(jià)。

20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑,陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+

26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵,不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有”分子“一詞,該物質(zhì)必為分子晶體。

28、單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

29、共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

30、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體,其余晶體中一定無(wú)分子。

32.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi),其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

35.對(duì)于雙原子分子,鍵有極性,分子一定有極性(極性分子);鍵無(wú)極性,分子一定無(wú)極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用,它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn),對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。

37.微粒不一定都指原子,它還可能是分子,陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如,具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng),如碳,稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB族元素等。

41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素,還有氫元素。

42.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族,還有0族。

43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵,如稀有氣體為單原子分子,無(wú)化學(xué)鍵。

44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵,如過(guò)氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對(duì)于多原子分子,鍵有極性,分子不一定有極性,如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體,如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽,如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物,但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物,如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。

50.固體不一定都是晶體,如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì),再如塑料、橡膠等。

51.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個(gè)電子?

52.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù),但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。

53.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少,一般≤3,但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個(gè)、5個(gè)電子。

54.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多,一般≥4,但H原子只有1個(gè)電子,B原子只有3個(gè)電子。

55.稀有氣體原子的最外層一般都是8個(gè)電子,但He原子為2個(gè)電子。

56.一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但也有2電子,18電子,8─18電子,18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?!?0電子“、”18電子“的微粒查閱筆記。

57.主族元素的最高正價(jià)一般等于族序數(shù),但F、O例外。

58.同周期元素中,從左到右,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng),但第二周期中CH4很穩(wěn)定,1000℃以上才分解。

59.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài),但水是液態(tài);ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性,但水卻是中性的。

60.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強(qiáng)?不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律?

61.第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性?ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫(xiě)左邊,其它的氫寫(xiě)右邊。

62.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體,但白磷為4個(gè)原子構(gòu)成分子。

63.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式三查:①檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài):固(s)、液(l)、氣(g)②檢查△H的”+“”-“是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的”+“與”-“,放熱反應(yīng)為”-“,吸熱反應(yīng)為”+“)③檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)

64.”燃燒熱“指1mol可燃物燃燒,C生成CO2,H生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量;”中和熱“是指生成1mol水放出的熱量。

65.升高溫度、增大壓強(qiáng)無(wú)論正逆反應(yīng)速率均增大。

66.優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時(shí),陽(yáng)極放電順序?yàn)椋夯顫娊饘訇?yáng)極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-。陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

67.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的:NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬:Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬:Hg和Ag。

68.電解精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,硫酸銅溶液作電解液。

69.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣,同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽(yáng)極為石墨,陰極為鐵。

70.優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì),則加入一種氧化劑時(shí),優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性:S2->I->Fe2+>Br->Cl-,在同時(shí)含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。

71.優(yōu)先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時(shí)存在的溶液,加入Zn粉,按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原,即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。

72.優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子,則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小,除Mg2+盡量用OH_。

73.優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì)),當(dāng)加入一種堿(或酸)時(shí),酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時(shí),先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O,再發(fā)生:Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后發(fā)生:NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。

74.優(yōu)先排布原理在多電子原子里,電子的能量不相同。離核愈近,能量愈低。電子排布時(shí),優(yōu)先排布在能量較低的軌道上,待能量低的軌道排滿(mǎn)之后,再依次排布到能量較高的軌道上去。

75.優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí):低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小,因?yàn)镠Cl的沸點(diǎn)比水低,當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí),HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾,先揮發(fā)出來(lái)的是沸點(diǎn)最低的汽油,其次是煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。

76、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時(shí):先用物理方法(看顏色,觀狀態(tài),聞氣味,觀察溶解性),再用化學(xué)方法:固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液,再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤(rùn)濕試紙。

78、增大反應(yīng)物A的濃度,那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對(duì)于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng),增加A的量,A的轉(zhuǎn)化率一定降低;但對(duì)于反應(yīng):2NO2(氣)==N2O4(氣)當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí),若增大NO2的濃度時(shí),因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大,從而時(shí)平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng),及平衡向右移動(dòng)。那么此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小,而是增大了。

79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量,則反應(yīng)過(guò)程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。

80、同分異構(gòu)體通式符合CnH2nO2的有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴。

化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)

1、鈉與水反應(yīng)

(1)芙蓉又想紅

解釋?zhuān)焊∪塾雾懠t

(2)鈉浮于水,熔成球。球兒閃亮,四處游。有“嘶兒”聲,溶液紅。

2、蘇打辨析

大蘇打,小蘇打,純堿俗名叫“蘇打”,

蘇打、蘇打混一沓,到底誰(shuí)是真“蘇打”?

阿哥硫代硫酸鈉,定影“海波”就是它,

化工、制革、除氯劑,它的俗名“大蘇打”。

阿弟酸式碳酸鈉,重碳酸鈉也是它,

滅火、焙粉、抑酸劑,俗名叫做“小蘇打”。

純堿學(xué)名碳酸鈉,它的譯名叫“蘇打”,

紡織、造紙、洗滌劑,純堿才是真“蘇打”。

化學(xué)世界三“蘇打”,性質(zhì)用途有異差,

認(rèn)清組成分子式,三個(gè)“蘇打”不打架。

解釋?zhuān)捍筇K打分子式:Na2S2O3,蘇打分子式:Na2CO3,小蘇打分子式:NaHCO3。

3、鋁

典型兩性元素鋁,第三主族三周期,

氧化薄膜質(zhì)致密,保護(hù)內(nèi)部不腐蝕,

與酸與堿均反應(yīng),各生鋁鹽放氫氣,

氫氧化鋁,氧化鋁,典型兩性“三代”齊。

①解釋?zhuān)孩佟叭敝镐X,氧化鋁和氫氧化鋁。

4、鐵

原子序數(shù)二十六,八族元素排第一;

外層電子有兩個(gè),次層電子能失一;

遇到強(qiáng)、弱氧化劑,形成三價(jià)或亞鐵;

棕黃色和淺綠色,判斷鐵鹽和亞鐵;

硫氫化鉀作試劑,三價(jià)離子液變赤。

5、氯中燃燒的特點(diǎn)

鈉燃劇烈產(chǎn)白煙,銅燃有煙呈棕黃,鐵燃有煙亦棕黃,氫燃火焰蒼白色,磷燃氯中煙霧茫。

6、氯氣的制取實(shí)驗(yàn)

二氧化錳鹽酸逢,隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。

鹽水硫酸除雜質(zhì),吸收通入火堿中。

解釋?zhuān)?/p>

1.二氧化錳鹽酸逢,隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的意思是說(shuō)在實(shí)驗(yàn)室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)的方法來(lái)制取氯氣[聯(lián)想:"隔網(wǎng)加熱杯和瓶"]。

2.鹽水硫酸除雜質(zhì):"鹽水"指飽和食鹽水,"雜質(zhì)"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說(shuō)使氣體依次通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯(lián)想:有時(shí)也用水除氯化氫,但水卻溶解了一部分氯氣,不如用飽和食鹽水好。因?yàn)槁葰庠陲柡褪雏}水中的溶解度很小?!?/p>

3.吸收通入火堿中:的意思是說(shuō)多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉(因?yàn)槁葰庥卸?。

7、氨氣和氯化氫的噴泉實(shí)驗(yàn)

燒瓶干燥氣密好,氣體充滿(mǎn)切記牢。

擠壓膠頭要迅速,紅色噴泉多妖嬈。

解釋?zhuān)?/p>

1、燒瓶干燥氣密好:意思是說(shuō)做噴泉實(shí)驗(yàn)用的燒瓶一定要干燥,而且氣密性要好【聯(lián)想:若燒瓶不干燥,少量的水將吸收大量的氨氣或氯化氫,從而造成實(shí)驗(yàn)失敗;若裝置的氣密性差,當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)在壓強(qiáng)迅速減小時(shí),空氣將進(jìn)入燒瓶,就不能形成噴泉。】

2、氣體充滿(mǎn)切記牢:意思是說(shuō)一定將燒瓶中充滿(mǎn)氨氣(或氯化氫氣體)。

3、擠壓膠頭要迅速:意思是說(shuō)膠頭滴管的作用是把少量的水注入燒瓶中,減小燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)。所以擠壓滴管的膠頭要迅速,這樣才能使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)瞬間減小,從而形成美麗的噴泉。

4、紅色噴泉多妖嬈:意思是說(shuō)氨氣和氯化氫的噴泉都是紅色的,這是因?yàn)橛冒睔庾鲊娙獙?shí)驗(yàn)時(shí),水中加的是酚酞,而用氯化氫作實(shí)驗(yàn)時(shí),水中加的是石蕊,故兩者都形成紅色的美麗的噴泉。

高考化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)

1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成,但氫的同位素氕卻無(wú)中子。

2.同周期的元素中,原子最外層電子越少,越容易失去電子,還原性越強(qiáng),但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的,但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

(周期律通常我們都是學(xué)習(xí)二、三周期,當(dāng)把不同周期的元素放在一起比較的時(shí)候,規(guī)律就可能亂套了)

4.主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù),但O2和F2卻不是。(OF2的存在,氧最高+2,氟無(wú)正價(jià))

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增,其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱,但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。(第四周期的特性)

6.二氧化碳通常能來(lái)滅火,但鎂卻能在二氧化碳中燃燒。

7.氧元素一般顯-2價(jià),但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。(因?yàn)榇嬖谶^(guò)氧鍵)

8.元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng),但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HClO>HClO2>HClO3>HClO4(因?yàn)榛衔锏姆€(wěn)定性增強(qiáng),不容易反應(yīng)了。氧化性的強(qiáng)弱不只與化合價(jià)有關(guān))

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開(kāi)始的,但第一周期卻是以非金屬開(kāi)始的。

10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài),但汞卻是液態(tài)。(汞原子核外電子電子排布穩(wěn)定,原子間金屬鍵弱導(dǎo)致)

11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài),但溴卻是液態(tài)。(相對(duì)原子量大,分子間作用力強(qiáng)啊)

12.堿金屬一般保存在煤油中,但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。(大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中)

13.堿金屬的密度從上到下遞增,但鉀的密度卻比鈉的密度小。(應(yīng)該是跟晶體的堆積方式有關(guān),空隙變大了)

14.一種元素組成一種單質(zhì),但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。

15.有機(jī)物一般易燃燒,但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。(有機(jī)物鹵素含量越高可燃性越差)

16.物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn),但乙炔卻相反(沸點(diǎn)-84,熔點(diǎn)卻為-80.8)。(熔點(diǎn)還與晶格能有關(guān))

17.Cl2、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸,但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)

18.實(shí)驗(yàn)室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行,但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

19.氫鹵酸一般是強(qiáng)酸,但氫氟酸卻是弱酸。

20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶,但CaF2卻微溶。(軟硬酸堿理論)

21.鹵化銀難溶于水,但氟化銀卻易溶于水。(軟硬酸堿理論)

22.含有NH4+和第IA主族陽(yáng)離子的鹽一般易溶于水,但KClO4和正長(zhǎng)石等卻難溶于水。(軟硬酸堿理論)

23.晶體一般都由陰離子和陽(yáng)離子組成,但金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成。

24.共價(jià)鍵一般都有方向性,但H2卻無(wú)方向性。(s軌道是球形的)

25.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物,但A1Cl3、FeCl3等卻是共價(jià)化合物。(離子極化)

26.金屬性強(qiáng)的元素,相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng),但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。(極化)

27.離子化合物中一般不存在單個(gè)分子,但NaCl等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。(好像只能這樣了啊)

28.離子方程式一般表示同一類(lèi)反應(yīng),但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個(gè)方程式(注意:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。

29.強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性,但NaH2PO4卻呈酸性。(還有兩個(gè)NaHSO3、NaHC2O4,它們都電離大于水解)

30.鹽類(lèi)一般都是強(qiáng)電解質(zhì),但HgCl2、CdI2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。(離子極化理論)

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

一、化學(xué)平衡常數(shù)

(一)定義:在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào):K

(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問(wèn)題:

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度,不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、K只與溫度(T)有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí),由于其濃度是固定不變的,可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如有水參加,水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。

(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大,說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大,它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之,則相反。一般地,K>105時(shí),該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。

2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn),判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q:濃度積)

Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;

Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);

Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度升高,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

若溫度升高,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

二、等效平衡

1、概念:在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓),只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,任何相同組分的百分含量均相同,這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)為等效平衡。

2、分類(lèi)

(1)定溫,定容條件下的等效平衡

第一類(lèi):對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng):必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來(lái)相同;同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來(lái)相同。

第二類(lèi):對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng):只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來(lái)相同即可視為二者等效。

(2)定溫,定壓的等效平衡

只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。

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