高考化學(xué)必備知識點(diǎn)大全
臨近高考，為幫助同學(xué)們更好復(fù)習(xí)化學(xué)，下面小編特為大家匯總了高考化學(xué)必備知識點(diǎn)大全，希望對大家復(fù)習(xí)有更大的幫助!
第一篇---有機(jī)化學(xué)部分
第一片：組成
1.概念：含碳化合物(非全部)
2.表示：
⑴分子式(化學(xué)式)：相同元素原子合起來寫，
?、谱詈喪?實(shí)驗(yàn)式)：約去分子式中各元素原子的公約數(shù)
?、请娮邮剑骸包c(diǎn)”或“叉”是最外層電子，會寫甲烷、乙烯、乙炔、甲基、羥基等電子式。
⑷結(jié)構(gòu)式：略去未成鍵電子，共用電子對用短橫線代替。
?、山Y(jié)構(gòu)簡式：突出官能團(tuán)，略去其他價鍵。
⑹鍵線式：略去所有原子，用線表示鍵，注意：頂點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交叉點(diǎn)均為C原子。
?、饲蚬髂Ｐ停呵虼碓?，棍代表鍵
⑻比例模型：相關(guān)原子的相對大小空間結(jié)合
?、屯ㄊ剑和愇镔|(zhì)相同表示，附：重要有機(jī)物的通式：
?、偻闊N：CnH2n+2
?、趩蜗N(環(huán)烷烴)：CnH2n
?、蹎稳?二烯烴)：CnH2n-2
?、鼙降耐滴铮篊nH2n-6
?、蒿柡鸵辉?醚)：CnH2n+2O
⑥飽和一元醛(酮)：CnH2nO
?、唢柡鸵辉人?酯)：CnH2nO2。
第二片：結(jié)構(gòu)
1.常見空間構(gòu)型
?、棚柡吞荚?甲烷)：四面體
?、铺继茧p鍵(乙烯)：平面
?、翘继既I(乙炔)：直線
?、缺江h(huán)：平面
2.組成與結(jié)構(gòu)的“四同”
?、磐凰兀和N元素的不同原子，即核素間的互稱，
?、仆滴铮航Y(jié)構(gòu)相似(同類物質(zhì)：官能團(tuán)種類、個數(shù)均相同--通式相同)，組成上相差若干個—CH2(或相當(dāng)于—CH2)原子團(tuán)的一類物質(zhì)。
?、峭禺愋误w：同種元素組成的不同單質(zhì)，O2和O3(原子個數(shù)不同)，金剛石和石墨(原子結(jié)合方式不同)，白磷和紅磷(原子個數(shù)、結(jié)合方式均不同)。
?、韧之悩?gòu)體：組成相同，即分子式相同;結(jié)構(gòu)不同，即結(jié)構(gòu)式不同的化合物。大致有：碳鏈異構(gòu)(碳干不同)、官能團(tuán)異構(gòu)(官能團(tuán)不一樣，如醇和醚、醛和酮，羧酸和酯等)，位置異構(gòu)(官能團(tuán)位置不相同)、順反異構(gòu)(必含碳碳雙鍵、兩個雙鍵C均連不同的原子或基團(tuán))、書寫時一般按此順序。
第三片：性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：常見重要有機(jī)物的物理性質(zhì)
?、艧N都難溶于水，密度一般比水小，四個碳以下的烴，常溫下為無色氣體(超過四個碳只有新戊烷是氣體)。
⑵鹵代烴都難溶于水，CH3Cl、CH3CH2Cl常溫下是氣體，多鹵代物不是氣體。
?、呛跹苌镏?，甲醚、甲醛是氣體，低級醇、醛、酸易溶于水。
?、缺椒邮菬o色固體，空氣中氧化變質(zhì)為粉紅色。
2.重要化學(xué)反應(yīng)
?、偶映煞磻?yīng)：多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)(類似無機(jī)的化合)，反應(yīng)物通常含有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、碳氧雙鍵(通常都是醛基)
?、迫〈磻?yīng)：一種原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)有取而代之含義(類似于無機(jī)的復(fù)分解);鹵化、硝化、酯化、 磺化、皂化、水解均屬于取代反應(yīng)。
?、窍シ磻?yīng)：指有機(jī)物分子內(nèi)脫去小分子，形成不飽和鍵的反應(yīng)。一般有：
①醇的消去：濃硫酸作催化劑，加熱(乙醇是170°)
?、邴u代烴的消去：氫氧化鈉醇溶液。
注意：結(jié)構(gòu)不對稱時，一般遵循馬氏規(guī)則。
?、染酆戏磻?yīng)：生成高分子化合物。一般有加聚(無小分子產(chǎn)生)和縮聚(生成小分子)，注意結(jié)構(gòu)簡式和方程式的書寫差異。
?、裳趸€原反應(yīng)：加氧(醛→羧酸)或去氫(醇→醛)的反應(yīng)稱氧化，加氫(醛→醇、油脂的氫化、硬化)或去氧的反應(yīng)稱還原(—NO2→—NH2既去氧又加氫)。
?、实矸塾龅獬仕{(lán)色、苯酚遇Fe3+顯紫色的顯色反應(yīng)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色的顏色反應(yīng)。附：焰色反應(yīng)，金屬或其化合物在無色火焰上灼燒的火焰顏色，屬于元素性質(zhì)，物理變化(原子內(nèi)部能級改變→電子躍遷)。
第四片： 有機(jī)物燃燒問題
1.烴的燃燒：
?、偶淄槿紵旱{(lán)色火焰，乙烯燃燒：火焰明亮，有黑煙，乙炔燃燒：火焰明亮，有濃烈的黑煙，火焰溫度極高(生成水少，汽化耗熱少)。
⑵相同物質(zhì)的量的不同烴(物質(zhì)的量不變前提下烴的混合物)
?、偃紵难趿咳Q于,
②若生成等量的CO2，說明含C相同;
③若生成等量的H2O，說明含H相同
④若生成的CO2等量，H2O也等量，說明它們互為同分異構(gòu)體
?、莺难趿肯嗤募?、乙兩種烴，若甲比乙多n個C，則乙一定比甲多4n個H。
?、窍嗤|(zhì)量的不同烴(質(zhì)量不變前提下烴的混合物)
①不同類別的烴含H質(zhì)量百分含量愈高(或含C質(zhì)量分?jǐn)?shù)愈低)耗氧量愈多，即烷烴耗氧量最高，所有烴中甲烷耗氧量最高。
?、谌羯傻攘康腃O2，說明含C質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同;
③若生成等量的H2O，說明含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
?、苋羯傻腃O2等量，H2O也等量，說明它們最簡式相同。
2.烴的含氧衍生物燃燒
一般是物質(zhì)的量關(guān)系，通常將氧折換成CO2或H2O。如等物質(zhì)的量的C2H4和C2H6O→C2H4·H2O，CH4和C2H4O2→CH4·CO2耗氧量相同。其他生成CO2或H2O的關(guān)系，參考前面烴中的②、③。
第五片： 關(guān)于試劑的褪色
一般分物理褪色和化學(xué)褪色
1.物理褪色：活性炭等的吸附褪色和萃取褪色
2.化學(xué)褪色：因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使有色物質(zhì)變成無色物質(zhì)。
?、攀逛逅噬?/p>
①還原褪色：和SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、含醛基的物質(zhì)反應(yīng)。
②歧化褪色:和OH-、CO32-的反應(yīng)
?、奂映赏噬汉秃继茧p鍵、碳碳三鍵的物質(zhì)反應(yīng)
?、苋〈噬汉秃恿u基的物質(zhì)反應(yīng)
⑵使高錳酸鉀溶液褪色：都是還原褪色，即MnO4-被還原。常見的有：
?、贌o機(jī)：SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、Cl-、Br-等
?、谟袡C(jī)：含碳碳雙鍵、含碳碳三鍵、醛基、酚羥基、醇羥基(季醇除外)、胺基、苯的同系物(與苯環(huán)相連的C無H的除外)。
第六片：幾個重要用量
1.氫氣用量：均為加成反應(yīng)，
?、盘继茧p鍵：1:1;⑵碳碳三鍵：1:2;⑶苯環(huán)：1:3;⑷碳氧雙鍵：1:1(醛基、酮羰基可以加成，羧基、酯基、肽鍵不能加成)
2.氫氧化鈉的用量：酚羥基、羧基、水解后的鹵素原子，均為1:1;注意：水解不消耗氫氧化鈉。
3.Br2的用量(通常考溴水或溴的CCl4溶液，一般不考液溴、溴蒸汽)：⑴加成反應(yīng)：①碳碳雙鍵1:1, ②碳碳三鍵1:2,
⑵取代反應(yīng)：酚羥基的臨、對位的H，1:1。
第二篇---化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分
第一片：四個“0”
1.滴定管的“0”刻度線在其上部，不是最上端盛放液體可以在“0”刻度線，也可以在“0”刻度線以下。
2.溫度計的“0”刻度線在其中下部，
3.托盤天平“0”刻度線在標(biāo)尺的最左邊，
4.量筒、量杯、容量瓶沒有“0”刻度線。
第二片：五個標(biāo)志
1.儀器洗滌干凈的標(biāo)志：內(nèi)壁水不聚集成滴也不成股流下，而是均勻水膜.
2.沉淀洗凈標(biāo)志：取最后一次洗滌液，滴加“___”，無“___現(xiàn)象。
3.滴定終點(diǎn)的標(biāo)志：滴下最后一滴“___”液，錐形瓶內(nèi)反應(yīng)液由“__”色變?yōu)椤癥Y”色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。
4.容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管不漏液標(biāo)志;容量瓶：加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立觀察，立正容量瓶后，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再次倒立，均無液體滲出。分液漏斗、酸式滴定管：關(guān)閉活塞，加入一定量水，活塞處，無水珠滲出。
5.天平平衡標(biāo)志：指針在分度盤的中央或左右擺渡幅度相等。
第三片：六個原則
1.除雜:除雜不引雜原則
2.檢驗(yàn)：一看(顏色、狀態(tài))、二聞(氣味)、三實(shí)驗(yàn)(加試劑)原則
3.分離提純：不增不減易分離原則
4.儀器組裝：從下而上，由左至右;拆卸與此相反。
5.實(shí)驗(yàn)藥品：不品嘗不手觸
6.安全、綠色、經(jīng)濟(jì)原則。
第四片：七個“上、下”
1.萃?。旱馑?、溴水萃取，苯、煤油做萃取劑時，油層在上，CCl4做萃取劑，油層在下。
2.冷凝管：下進(jìn)上出
3.分液：下層液體下方放，上層液體上口倒
4.溫度計：測量液體溫度，水銀球在液面下(不觸及瓶底)，測量蒸汽溫度在液面上(蒸餾燒瓶支管口)
5.收集氣體：分子量大于29的，向上排空氣法，小于29的，用向下排空氣法
6.反應(yīng)加液：長頸漏斗下頸在液面下，分液漏斗下頸在液面上
7.鈉和水反應(yīng)，固體在上;鈉和乙醇反應(yīng)，固體在下。
第五片：八個“先、后”
1.氣體制?。合闰?yàn)密后裝藥
2.SO42- 鑒定：先加稀鹽酸(無明顯現(xiàn)象)，后加BaCl2溶液(生成白色沉淀)
3.點(diǎn)燃?xì)怏w：先驗(yàn)純后點(diǎn)燃
4.濃硫酸沾到皮膚：先用大量水沖洗，后涂碳酸氫鈉溶液
5.配制溶液：先冷卻后轉(zhuǎn)移
6.容量瓶、分液漏斗、滴定管：先驗(yàn)水密性后洗滌干凈
7.滴定管;先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2～3次，后裝反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)液
8.檢驗(yàn)多糖水解：先堿化后加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液
第六片：九個數(shù)據(jù)
1.托盤天平的精確度：0.1g;量筒的精確度：0.1ml;滴定管精確度：0.01ml。
2.固體灼燒的定量實(shí)驗(yàn)：最后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g
3.配制溶液，燒杯、玻璃棒洗滌：2～3次
4.滴定時，指示劑用量：2～3滴
5.容量瓶內(nèi)液體加至距刻度線1～2cm,改用膠頭滴管定容
6.取用液體最少量:1～2ml
7.滴定終點(diǎn):錐形瓶內(nèi)反應(yīng)液顏色，半分鐘(30秒)不復(fù)原
8.試管液體：不超過1/3, 蒸發(fā)皿：不超過2/3，燒杯、燒瓶液體：1/3～2/3,酒精燈：1/4～2/3.
9.加持試管：距管口1/3處，試管液體加熱：與桌面成45°角。
第七片：十個“不”
1.用PH試紙測溶液PH值：不能用水潤濕
2.定容搖勻后，液面降低，不能再補(bǔ)加蒸餾水
3.錐形瓶：不需要干燥，不能用待測液潤洗
4.酸、堿式滴定管不能混用(堿易玻璃塞粘結(jié)，酸易腐蝕橡膠管)，高錳酸鉀溶液等氧化性液體不能盛放在堿性滴定管(氧化腐蝕橡膠管)。
5.過濾不能攪拌，液體不能蒸干
6.硝酸、液溴不能用橡膠塞，氫氧化鈉堿性溶液不能用玻璃塞，
7.燒杯、燒瓶、錐形瓶不能直接加熱
8.膠頭滴管不能伸入容器，量筒、容量瓶不能配制溶液、不能加熱;滴管、瓶塞不能混用。
9.藥品不能用手拿，不能品嘗，不能直接放托盤上稱量，不能放回原瓶(Na、K等除外)、
10.U型管不能用液體干燥劑，洗氣瓶不能裝固體干燥劑，濃硫酸不能干燥H2S、NH3(可以干燥SO2、CO、H2還原性氣體)。
第三篇----電化學(xué)部分 (三判)
第一片 判別：原電池和電解池
1.從能量轉(zhuǎn)化判：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是原電池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是電解池
2.從反應(yīng)的自發(fā)判：不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的是電解池，可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)一般是原電池。
3.從電極名稱看判：正負(fù)極是原電池，陰陽極是電解池
4.從裝置圖判：有外加電源的是電解池，無外加電源(包括“隱形”原電池)的是原電池;有鹽橋的是原電池。
5.從電極反應(yīng)式判：放電過程是原電池，充電過程是電解池。
注意：整個裝置中電解池可以有多個(通常為串聯(lián))，而原電池只能有一個。
第二片(1) 判斷：電極
1.原電池:
?、?負(fù)極：
?、偈ル娮印⒒蟽r升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)的電極
?、谕怆娐冯娮恿鞒鰳O、電流流入極
?、蹆?nèi)電路陰離子移向、陽離子偏離極
④電極變細(xì)、質(zhì)量減輕的電極通常是負(fù)極(鉛蓄電池放電時兩個電極質(zhì)量均增加)
?、菖c電解池陰極相連極
?、薮兘饘?、精銅、被保護(hù)的金屬相連的電極
⑦電流計指針偏離的電極
?、嗷瘜W(xué)活動性相對活潑的金屬(還要看具體的反應(yīng)環(huán)境，如Mg/Al原電池，在非氧化性酸環(huán)境中，Mg是負(fù)極，而在氫氧化鈉溶液中，Al是負(fù)極;Fe/Cu 原電池在非氧化性酸環(huán)境中，F(xiàn)e是負(fù)極，在濃硝酸環(huán)境中，開始時Fe是負(fù)極，而后鐵被鈍化，Cu是負(fù)極。正極判斷有同樣問題，不重復(fù))。
?、普龢O：
①得電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)的電極
?、谕怆娐冯娮恿魅霕O、電流流出極
?、蹆?nèi)電路陽離子移向、陰離子偏離極
?、茈姌O變粗、質(zhì)量增加、有氣體產(chǎn)生的往往是正極
?、菖c電解池陽極相連極
⑥鍍層金屬，粗銅、被消耗的金屬相連的電極
?、唠娏饔嬛羔樒虻碾姌O
?、嗷瘜W(xué)活動性相對穩(wěn)定的金屬或非金屬
第二片(2) 判斷：電極
2.電解池：
?、抨枠O：
?、偈ル娮印⒒蟽r升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)的電極
?、谕怆娐冯娮恿鞒鰳O、電流流入極
③內(nèi)電路陰離子移向、陽離子偏離極
?、茈姌O變細(xì)、質(zhì)量減輕的電極通常是陽極。(鉛蓄電池充電時，兩個電極質(zhì)量均減輕)
注意：以上和原電池的負(fù)極相同。
?、菖c原電池正極相連極
?、夼c其他電解池的陰極相連電極
?、哂袣怏w產(chǎn)生的電極，往往是陽極(電解酸、堿、活潑金屬的鹽時，陰極也放氫氣)
?、噱儗咏饘?，粗銅、被消耗的金屬做陽極
?、脐帢O
①得電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)的電極
?、谕怆娐冯娮恿魅霕O、電流流出極
?、蹆?nèi)電路陽離子移向、陰離子偏離極
?、茈姌O變粗、質(zhì)量增加的往往是陰極
注意：以上和原電池的正極相同。
?、菖c原電池負(fù)極相連的電極
?、夼c其他電解池的陽極相連的電極
⑦待鍍金屬、精銅、被保護(hù)的金屬做陰極
注意：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，是原電池原理，不屬于電解池，是一種習(xí)慣性說法。
第三片(1) 判定：電極反應(yīng)式及產(chǎn)物
1.電極反應(yīng)
?、欧磻?yīng)類型：負(fù)極、陽極發(fā)生氧化反應(yīng);正極、陰極發(fā)生還原反應(yīng)
?、齐姌O反應(yīng)式：
?、倏磳?dǎo)電實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)溶液還是熔融鹽，認(rèn)清導(dǎo)電的陰陽離子介質(zhì)是否參加反應(yīng)，是否和電極產(chǎn)物反應(yīng)，若參與反應(yīng)要寫在相應(yīng)的電極反應(yīng)式中。
?、诳慈芤核嵝赃€是堿性環(huán)境，酸性環(huán)境不能出現(xiàn)OH-、堿性環(huán)境不能出現(xiàn)H+。
?、蹠鴮戫樞颍悍磻?yīng)物、產(chǎn)物→得失電子→利用化合價變化，加上得失電子數(shù)→由反應(yīng)環(huán)境，利用導(dǎo)電的陰陽離子，補(bǔ)足電荷守恒→從反應(yīng)的總方程式加補(bǔ)質(zhì)量守恒。
例：A.Mg/Al原電池，在鹽酸環(huán)境中，負(fù)極：Mg-2e-=Mg2+;正極：2H++2e-=H2在氫氧化鈉溶液環(huán)境中，負(fù)極：2Al-6e-+4OH-=2AlO2-+4H2O,正極：6H2O+6e-=3H2+6OH-
B.在KOH溶液環(huán)境中的乙醇燃料電池.
正極：O2+4e-+2H2O=4OH-,
負(fù)極：CH2CH2OH=2CO32→CH2CH2OH-12e-=2CO32-→
CH2CH2OH+16HO--12e-=2CO32-→CH2CH2OH+16HO—-12e-=2CO32-+11H2O
C.熔融碳酸鈉環(huán)境中CO的燃料電池
正極：O2=CO32-→O2+4e-=CO32-→O2+4e-=2CO32-→O2+4e-+2CO2=2CO32-
負(fù)極：CO=CO2→CO-2e-=CO2→CO-2e-+CO32-=CO2→CO-2e-+CO32-=2CO2
④一些較復(fù)雜的電極反應(yīng)式，可利用總電極反應(yīng)式=正極+負(fù)極、總電極反應(yīng)式=陰極+陽極及進(jìn)行對應(yīng)換算寫出。
第三片(2) 判定：電極反應(yīng)式及產(chǎn)物
2.電極產(chǎn)物
?、?定性：電解產(chǎn)物：
?、訇帢O：通常都是依據(jù)陽離子的氧化性強(qiáng)弱(和金屬活動順序表相反，但Fe3+>Cu2+, 且Fe3+放電只能得Fe2+，不生成Fe)，依次得電子被還原(特殊情況例外)。水溶液中最后是H+放電得氫氣，故金屬活動順序表中，排在H前面的金屬陽離子一般不會被還原。
②陽極：決定電極材料。若是非惰性電極(C、Pt除外的電極)，一定的電極本身失電子，被氧化，若是惰性電極，通常是還原性強(qiáng)的陰離子優(yōu)先放電被氧化;常用的有：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。因此，溶液中含氧酸根離子不會放電被氧化。
?、奂尤胧裁纯苫謴?fù)原狀：整個電解過程中，溶液中出來什么，就加入什么。如：電解飽和食鹽水，要通入HCl,不能加入鹽酸;電解硫酸銅溶液時，先前要加CuO不能加Cu(OH)2，可能后來要加Cu(OH)2才能恢復(fù)原狀(因后來水也被電解了)。
?、?定量：轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量、固體質(zhì)量、氣體體積、溶液的PH值等等，所有涉及量的計算，都遵循電子守恒。
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