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高考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)歸納大全

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要想在高考化學(xué)考試中取得好成績(jī)就必須認(rèn)真復(fù)習(xí),在復(fù)習(xí)的時(shí)候?qū)⒅R(shí)點(diǎn)進(jìn)行全面鞏固,尤其要重視有機(jī)化學(xué)內(nèi)容的復(fù)習(xí)。下面是小編為大家整理的高考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)歸納,希望對(duì)大家有用!

高考有機(jī)化學(xué)知識(shí)

1.需水浴加熱的反應(yīng)有

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測(cè)定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng),均可用水浴加熱,其優(yōu)點(diǎn):溫度變化平穩(wěn),不會(huì)大起大落,有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有:

(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃) (2)、蒸餾 (3)、固體溶解度的測(cè)定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和熱的測(cè)定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕:(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。

3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有:

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有:

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物質(zhì)有:

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,屬于萃取,使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機(jī)物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機(jī)物有:烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機(jī)物有:

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機(jī)物有:

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有:

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13.能被氧化的物質(zhì)有:

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機(jī)物有:含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物:具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物:

(1)酚:

(2)羧酸:

(3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)

(4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)

(5)蛋白質(zhì)(水解)

高考化學(xué)??贾R(shí)

1、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

1.CH:C2H2和C6H6

2.CH2:烯烴和環(huán)烷烴

3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;

5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例:丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

2、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體:烯烴和環(huán)烷烴;

2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體:炔烴和二烯烴;

3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體:飽和一元醇和醚;

4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體:飽和一元醛和酮;

5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體:飽和一元羧酸和酯;

6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體:苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

3、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1.烷烴與鹵素單質(zhì):鹵素蒸汽、光照;

2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì):Fe作催化劑;②濃硝酸:50~60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸:70~80℃水浴;共熱

3.鹵代烴水解:NaOH的水溶液;

4.醇與氫鹵酸的反應(yīng):新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱

5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱

6.酯類的水解:無機(jī)酸或堿催化;

7.酚與濃溴水或濃硝酸

8.油酯皂化反應(yīng)

9.(乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng),事實(shí)上也是取代反應(yīng)。)

4、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)

烯烴的加成:鹵素、H2、鹵化氫、水

炔烴的加成:鹵素、H2、鹵化氫、水

二烯烴的加成:鹵素、H2、鹵化氫、水

苯及苯的同系物的加成:H2、Cl2

苯乙烯的加成:H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

不飽和烴的衍生物的加成:(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

含醛基的化合物的加成:H2、HCN等 酮類物質(zhì)的加成:H2

油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯)的加成。

5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

6、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)

苯酚和甲醛:濃鹽酸作催化劑、水浴加熱

二元醇和二元羧酸等

7、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

1.所有的醛(R-CHO);

2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

注:能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的--除以上物質(zhì)外,還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等),發(fā)生中和反應(yīng)。

高中化學(xué)選修知識(shí)

電解原理的應(yīng)用

1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣

(1)電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法

(2)電極、電解質(zhì)溶液的選擇:

陽(yáng)極:鍍層金屬,失去電子,成為離子進(jìn)入溶液,M— ne— == Mn+

陰極:待鍍金屬(鍍件):溶液中的金屬離子得到電子,成為金屬原子,附著在金屬表面Mn++ ne—== M

電解質(zhì)溶液:含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液

鍍銅反應(yīng)原理:

陽(yáng)極(純銅):Cu-2e-=Cu2+

陰極(鍍件):Cu2++2e-=Cu

電解液:可溶性銅鹽溶液,如CuSO4溶液

(3)電鍍應(yīng)用之一:銅的精煉

陽(yáng)極:粗銅;

陰極:純銅;

電解質(zhì)溶液:硫酸銅

3、電冶金

(1)電冶金:使礦石中的金屬陽(yáng)離子獲得電子,從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬,如鈉、鎂、鈣、鋁

(2)電解氯化鈉:

通電前,氯化鈉高溫下熔融:NaCl == Na + + Cl—

通直流電后:陽(yáng)極:2Na+ + 2e— == 2Na

陰極:2Cl— — 2e— == Cl2↑

規(guī)律總結(jié):原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律

(1)若無外接電源,又具備組成原電池的三個(gè)條件。

①有活潑性不同的兩個(gè)電極;

②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里;

③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的H+作用),只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池。

(2)若有外接電源,兩極插入電解質(zhì)溶液中,則可能是電解池或電鍍池;當(dāng)陰極為金屬,陽(yáng)極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時(shí),則為電鍍池。

(3)若多個(gè)單池相互串聯(lián),又有外接電源時(shí),則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時(shí),先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極(電子輸出極),有關(guān)裝置為原電池,其余為電鍍池或電解池。

負(fù)極:氧化反應(yīng),金屬失去電子

正極:還原反應(yīng),溶液中的陽(yáng)離子的電子或者氧氣得電子(吸氧腐蝕)

陽(yáng)極:氧化反應(yīng),溶液中的陰離子失去電子,或電極金屬失電子

陰極:還原反應(yīng),溶液中的陽(yáng)離子得到電子

陽(yáng)極:金屬電極失去電子

陰極:電鍍液中陽(yáng)離子得到電子

電子流向

負(fù)極→正極

電源負(fù)極→陰極

電源正極→陽(yáng)極

同電解池

溶液中帶電粒子的移動(dòng)

陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

陰離子向負(fù)極移動(dòng)

陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)

陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)

同電解池

聯(lián)系

在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖:

陽(yáng)極失e-

正極得e-

負(fù)極失e-

陰極得e-


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