2020年高考化學(xué)知識點大全
高考的備考階段，化學(xué)是理綜復(fù)習(xí)的重難點，其中有一些化學(xué)知識點是高考必考的。下面是小編為您整理的關(guān)于2020年高考化學(xué)知識點，希望對您有所幫助!
2020年高考化學(xué)知識點
1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
高考化學(xué)知識點質(zhì)量守恒定律
1.理解質(zhì)量守恒定律抓住五個不變、兩個一定改變及一個可能改變
2.運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：
(1)說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和;
(3)與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。
3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：
(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化
(2)質(zhì)量守恒只強調(diào)質(zhì)量守恒不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒
(3)質(zhì)量守恒指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。
高考化學(xué)應(yīng)注意的問題
第一卷題量的調(diào)整，重點和熱點仍保持，應(yīng)確保傳統(tǒng)試題的得分率。第二卷難度稍微比第一卷大，突出試題的創(chuàng)新性、應(yīng)用性和探究性。
實驗：實驗板塊第一題是基本實驗，包括基本操作和儀器選用等，應(yīng)重視教材上的一些基本實驗。第二題主要考查實驗思維能力，如實驗方案的設(shè)計、評價和分析等，應(yīng)幫助學(xué)生形成這類題型基本的解題方法和思想。
無機：注重從結(jié)構(gòu)到性質(zhì)的思維方式的考查?？驁D題可以是性質(zhì)推斷，也可以是工業(yè)或提純流程的分析推斷?？驁D題突破口多，不會在一處卡死。要幫助學(xué)生學(xué)會整體感知試題的基本方法。
有機：通過計算(或識圖)加推斷，寫物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式，要幫助學(xué)生掌握通過計算確定有機物分子式的常見方法。有機推斷題通常是信息題，注意信息的提取、理解、歸納和知識的整合。注意答題的規(guī)范表達，提高答題的正確率。
計算：第一題通常是基本化學(xué)計算，應(yīng)確保得分。第二題中的計算常分幾個小問，有難有易，難度也不一定依次提升。應(yīng)提醒學(xué)生整體閱讀，先易后難，不一定依次答題。
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