高考化學基本理論誤區(qū)與技巧

　　化學題基本理論在高考考查中占有重要地位，屬高考試卷中穩(wěn)定、成熟的題型。小編整理了相關(guān)資料，希望能幫助到您。

　　高考化學基本理論誤區(qū)

　　1關(guān)于元素周期律(表)的6大誤區(qū)

　　現(xiàn)場檢測、判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“×”)

　　(1)雙原子分子的共價鍵一定是非極性鍵(×)

　　(2)非金屬元素原子不可能形成離子化合物(×)

　　(3)三氯化硼分子中，B原子最外層滿足了8電子結(jié)構(gòu)(×)

　　(4)第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(√)

　　(5)非金屬性強弱順序是F>O>N，所以在一定條件下，氟氣能置換水中的氧，氧氣也能置換出氨中的氮(√)

　　(6)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小(×)

　　(7)同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強(×)

　　(8)按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種(√)

　　2熱化學中的5個易錯點

　　現(xiàn)場檢測、判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“×”)

　　(1)已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)ΔH=a

　　2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=b，則a>b(×)

　　(2)甲烷的標準燃燒熱ΔH=-890 kJ·mol-1，

　　則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

　　ΔH=-890 kJ·mol-1(×)

　　(3)已知S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH1=-Q1 kJ·mol-1，

　　S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH2=-Q2 kJ·mol-1，則Q1

　　(4)500 ℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

　　ΔH=-38.6 kJ·mol-1;

　　將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量19.3 kJ(×)

　　(5)已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量(√)

　　3規(guī)避速率平衡的失分點與誤區(qū)

　　現(xiàn)場檢測、判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“×”)

　　(1)在恒溫條件下，增大壓強，化學反應速率一定加快(×)

　　(2)正反應為吸熱反應的可逆反應達到平衡時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動(×)

　　(3)加入催化劑加快了反應速率，改變了反應吸收或放出的熱量(×)

　　(4)同一反應，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應速率，其數(shù)值和意義都不一定相同(×)

　　(5)5 mol·L-1·s-1的反應速率一定比 1 mol·L-1·s-1的反應速率大(×)

　　(6)正反應速率增大，平衡向正反應方向移動(×)

　　(7)在一定條件下，平衡向正反應方向移動，正反應速率變大(×)

　　(8)由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大(√)

　　4規(guī)避有關(guān)“電解質(zhì)溶液”的失分點

　　1.弱電解質(zhì)電離平衡移動的3個易失分點

　　(1)誤認為電離平衡正向移動，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大。

　　如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，但CH3COOH的電離程度減小。

　　(2)誤認為當對酸、堿溶液稀釋時，溶液中所有離子的濃度都減小。

　　如對于電離平衡CH3COOH=CH3COO-+H+，當加水稀釋時，由于Kw是定值，

　　故c(H+)減小，c(OH-)增大;當對堿溶液稀釋時，c(OH-)減小，c(H+)增大。

　　(3)誤認為電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。

　　對于同一反應，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，

　　只有因為溫度升高而導致平衡右移時，電離平衡常數(shù)才會增大。

　　2.有關(guān)溶液酸堿性的4個易失分點

　　(1)誤認為由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液一定呈堿性。

　　如25 ℃，0.1 mol·L-1的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離出的

　　c(H+)都為10-13 mol·L-1。

　　(2)誤認為溶液的酸堿性取決于pH。

　　如pH=7的溶液在溫度不同時，可能顯酸性也可能顯堿性，還可能顯中性。

　　(3)誤認為酸堿恰好中和時溶液一定顯中性。

　　如強酸和弱堿恰好中和時溶液顯酸性，強堿和弱酸恰好中和時溶液顯堿性，

　　強酸和強堿恰好中和時溶液才顯中性。

　　(4)不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律。

　　常溫下任何酸(堿)溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7(小于7)，只能無限接近7。

　　3.鹽類水解的5個易失分點

　　(1)誤認為酸式鹽一定呈酸性。

　　如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，

　　但NaHCO3、NaHS溶液均呈堿性。

　　(2)誤認為能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性，

　　但其實是與弱離子的水解程度有關(guān)。

　　如CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，發(fā)生水解，但溶液呈中性。

　　(3)誤認為水解平衡正向移動，離子的水解程度一定增大。

　　如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固體，平衡向水解方向移動，但Fe3+的水解程度減小。

　　(4)誤認為弱酸強堿鹽都因水解而顯堿性。

　　但NaHSO3因HSO3的電離能力大于其水解能力，

　　所以NaHSO3溶液顯酸性。

　　(5)由于加熱可促進鹽類水解，錯誤地認為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。

　　對于水解程度不是很大、水解產(chǎn)物不能脫離平衡體系的情況

　　[如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液]來說，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。

　　4.沉淀溶解平衡的4個易失分點

　　(1)誤認為沉淀溶解平衡右移，Ksp一定增大。

　　Ksp與其他化學平衡常數(shù)一樣，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，

　　而與沉淀的量和溶液中離子濃度的變化無關(guān)。

　　(2)誤認為沉淀溶解平衡右移，溶解度一定變大。

　　溶解度表示的是100 g溶劑中所能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，

　　溶解度受溫度和同離子效應的影響，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不變。

　　(3)誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。

　　Ksp還與難溶電解質(zhì)類型有關(guān)，只有同類型的難溶物的Ksp大小可用于比較其溶解度大小。

　　(4)誤認為Ksp小的難溶電解質(zhì)不能轉(zhuǎn)化為Ksp大的難溶電解質(zhì)，

　　只能實現(xiàn)Ksp大的難溶電解質(zhì)向Ksp小的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。

　　實際上當兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可實現(xiàn)由Ksp小的難溶電解質(zhì)向Ksp大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。

　　現(xiàn)場檢測、判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“×”)

　　(1)任何溫度下，溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小都可判斷溶液的酸、堿性(√)

　　(2)某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的pH=b，則a>b(×)

　　(3)pH=4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低(×)

　　(4)無論在酸溶液中還是在堿溶液中，由水電離出的c(H+)=c(OH-)(√)

　　(5)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的(×)

　　(6)沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀(×)

　　(8)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(×)

　　(9)用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH=3.4(×)

　　(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不會影響離子的種類(√)

　　(13)用標準NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點時，c(Na+)=c(CH3COO-)(×)

　　(14)室溫時，向等體積pH=a的鹽酸和pH=b的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a>b(×)

　　(15)常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同(√)

　　(16)溶液均為0.1 mol·L-1的①CH3COOH

　　②NH4Cl③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H+)：②>①>③(√)

　　5突破電化學中的易錯點

　　現(xiàn)場檢測、判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“×”)

　　(1)Cu+2H+===Cu2++H2↑既可在原電池中完成，也可在電解池中完成(×)

　　(2)蓄電池充電時，標志著“-”的電極應與電源的負極相連(√)

　　(3)電解質(zhì)溶液導電時不可能發(fā)生化學反應(×)

　　(5)用惰性電極電解MgCl2溶液時，陰極可能得到固體鎂(×)

　　(6)用惰性電極電解KOH溶液時，陰極的電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-(×)

　　(7)以Pt電極電解電解質(zhì)溶液時，若兩極只有H2和O2析出，則溶液的濃度一定改變(×)

　　(8)銅與稀硫酸接觸發(fā)生電化學腐蝕時，正極的電極反應式：O2+4e-+4H+=2H2O(√)

　　3大技巧讓你高考化學選擇題

　　選擇題的特點和考查內(nèi)容

　　1、選擇題的特點

　　選擇題的結(jié)構(gòu)包括題干和選項兩部分，其題干和選項都是經(jīng)過精心設(shè)置的，往往具有一定的針對性和很強的迷惑性。

　　經(jīng)過對近年來的高考試卷分析，選擇題具有如下特點：

　　(1)考查的知識容量較大，覆蓋面廣，且有較好的區(qū)分度，有利于選拔。

　　(2)其中少量的“基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù)，有利于穩(wěn)定學生的考試心理，有利于學生發(fā)揮出正常水平。

　　(3)保留某些類型的常見題，調(diào)控總難度。

　　(4)題型保持相對穩(wěn)定，利于考生備考。

　　2、選擇題考查的主要內(nèi)容

　　(1)化學用語，物質(zhì)的分類，膠體，能量，化學與社會、生活、高科技等;

　　(2)阿伏加德羅常數(shù);

　　(3)離子方程式與化學事實的對應關(guān)系，離子共存;

　　(4)氧化性、還原性強弱的判斷，電化學;

　　(5)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學鍵;

　　(6)化學反應速率與化學平衡;

　　(7)弱電解質(zhì)的判定，電離平衡、水解平衡、溶解平衡，電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系;

　　(8)化學實驗的基本操作(儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗)、化學實驗安全;

　　(9)有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì);

　　(10)小計算。

　　選擇題的常見解題方法和策略

　　1、選擇題的常見解題方法

　　(1)直選法

　　對考查基本概念、原理、過程和規(guī)律的記憶型單選題，可利用已有知識信息直接選出正確答案。

　　(2)淘汰排除法

　　排除法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學概念、原理、規(guī)律，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過尋找不合理因素(不正確的選項)，將其逐一排除，從而獲得正確答案。此法多用于單項選擇題，更適合于基礎(chǔ)較弱的考生。

　　(3)比較篩選法

　　選擇題四個選項常常存在對比關(guān)系，通過對比后，一般都可以將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。對提供的備選答案彼此相似的題目宜用此法。

　　如果出現(xiàn)一些未知的知識或者選項，可先對比分析已知的知識，推導出未知的知識，進而作出判斷。

　　(4)特例反駁法

　　在解選擇題時，當碰到一些似是而非并且迷惑性極強的選項時，直接運用課本有關(guān)概念往往難以辨清是非，而借助已掌握的一些知識特例或列舉反面特例(反例)進行反駁，逐一消除干擾項，從而快速獲取正確答案的一種選擇技巧。列舉特例或反例也是一種重要的論證方法，其中構(gòu)造反例更是培養(yǎng)學生豐富的想象力和創(chuàng)造力的有效手段。這種技巧適用于從正面獲取答案有困難的一類化學選擇題。

　　(5)綜合分析法

　　對于不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要進行細致分析，嚴謹推理判斷后才能得出正確答案，解答復雜的選擇題多用此法。此法更適合于基礎(chǔ)較強的學生。

　　2、解選擇題的基本策略：“穩(wěn)、細、活、準”

　　“穩(wěn)”就是不要慌張，不要急躁，心態(tài)要穩(wěn)，避免忙中出錯。

　　“細”就是要“細致”，審題要細，切勿漏看條件，提倡“兩遍讀題”：第一遍快速閱讀，抓關(guān)鍵詞;第二遍放慢速度，縮小范圍找到突破口。

　　“活”就是解題時方法要靈活，面對四個選項，要揚長避短，運用適當?shù)姆椒ê图记稍谧疃痰臅r間內(nèi)找到解題的突破口。

　　“準”就是要準確。在選擇題中涉及到“正確的是”、“不正確的是”、“錯誤的是”的試題很普遍，要看準題目要求，切勿答非所問，選準正確選項。

　　選項中的錯誤分為“知識錯誤”和“邏輯錯誤”、“表述錯誤”，其中“知識錯誤”是不可原諒的錯誤，應肯定是錯誤的選項;“邏輯錯誤”、“表述錯誤”的迷惑性較大，有些選項本身的敘述雖是正確的，但與題干要求無關(guān)，也應是錯誤的。