高中實驗部分在高考中所占的比重非常大，考生在準備化學(xué)復(fù)習(xí)的過程中，明確重點細化考點，要特別重視必考的知識點，理解并記熟。那么提到實驗就不得不說到以下四種試劑的使用，下面是小編為大家整理的關(guān)于高考化學(xué)實驗四劑歸納及使用，希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)!

高考化學(xué)實驗四劑歸納及使用

一、干燥劑。

根據(jù)干燥劑的性質(zhì)可將干燥劑分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑等。

1、酸性干燥劑

(1)濃硫酸干燥劑?？捎脻饬蛩岣稍镏行詺怏w，如氧氣、氫氣、氮氣、一氧化碳及甲烷等;還可以用來干燥非還原性的酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯氣、氯化氫等。因為濃硫酸是具有氧化性的酸性干燥劑，所以不能用來干燥堿性氣體氨氣，及還原性氣體硫化氫、溴化氫、碘化氫等。濃硫酸作為干燥劑可盛裝在洗氣瓶中使用。

(2)P2O5干燥劑?？捎脕砀稍镏行詺怏w，如氧氣、氫氣、氮氣、一氧化碳、甲烷等;也可用來干燥酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氫及氯氣等。五氧化二磷具有強烈的吸水能力，所以它是中學(xué)化學(xué)實驗室中效果最好的干燥劑。

2、堿性干燥劑

(1)堿石灰干燥劑。它是在新制取的CaO粉末中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)干燥制得，其主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉。主要用來吸收氨氣中的水分、二氧化碳等。堿石灰可盛裝在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。

(2)CaO干燥劑?？梢杂脕砀稍镏行詺怏w和堿性氣體?？稍诟稍锕堋⒏稍锼案稍锲髦惺褂?。

3、中性干燥劑：CaCl2干燥劑。氯化鈣為多孔性固體，有較強的吸水能力。

可用來干燥大多數(shù)氣體，但不能用來干燥氨氣，因氯化鈣與氨氣可形成配合物。

二、催化劑。

中學(xué)化學(xué)實驗中用到的催化劑有：二氧化錳、硫酸、鐵粉、氧化鋁等。

1、二氧化錳催化劑。

如，①KClO3分解制取氧氣的實驗;②過氧化氫分解實驗。

2、硫酸催化劑。

如，①乙烯的實驗室制取實驗;②硝基苯的制取實驗;③乙酸乙酯的制取實驗;④纖維素硝酸酯的制取實驗;⑤乙酸乙酯的水解實驗;⑥糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實驗。

其中①-④的催化劑為濃硫酸，濃硫酸同時還作為脫水劑，⑤⑥的催化劑為稀硫酸，其中⑤也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

3、鐵催化劑。如溴苯的制取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。

4、氧化鋁催化劑。如石蠟的催化裂化實驗。

三、指示劑。

1、酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有石蕊試劑、酚酞試劑和甲基橙試劑。

(1)石蕊試劑。溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色范圍是pH在5～8之間， pH小于5時為紅色，大于8時為藍色，在5～8時為紫色。

(2)酚酞試劑。把酚酞溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色范圍是pH 在8～10之間，pH小于8時為無色，大于10時為紅色，在8～10之間為淺紅色。所以酚酞試劑主要用于堿性物質(zhì)的檢驗。

(3)甲基橙試劑。把甲基橙溶解于水中制得。變色范圍是pH在3.1～4.4 之間，pH小于3.1時為紅色，大于4.4時為黃色，在3.1～4.4時為橙色。

2、褪色指示劑。品紅試劑將品紅溶入水而制得。主要用于某些褪色性的物質(zhì)檢驗，如SO2、Cl2(HClO)、H2O2、Na2O2等。

四、氧化劑。

中學(xué)化學(xué)實驗室中的常用氧化劑有：KMnO4溶液、溴水、氯水等。

1、KMnO4溶液將KMnO4晶體溶入水中制得，其濃度一般為0.1%，這種氧化劑主要用來檢驗有機化學(xué)中的不飽和烴(如烯烴、炔烴等)和帶有烴基的單環(huán)芳香烴(如甲苯、二甲苯等)，因為KMnO4 溶液可以氧化不飽和烴的不飽和鍵及烴基芳香烴的側(cè)鏈而使本身褪色。

2、溴水(或溴的CCl4溶液)

(1) 氧化I-，生成單質(zhì)碘。

(2) 氧化不飽和脂肪烴(如烯烴、炔烴等)，用溴的褪色來檢驗不飽和脂肪烴的存在。

(3) 氧化苯酚，產(chǎn)生白色的三溴苯酚沉淀，此反應(yīng)特別靈敏，常用來定性或定量的測定苯酚的存在。

3、氯水主要表現(xiàn)在氯氣的氧化性和次氯酸的氧化性，常用來氧化Br-或I-。

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