高三化學離子反應知識點
離子反應的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。下面給大家分享一些關于高三化學離子反應知識點總結(jié)，希望對大家有所幫助。
1.離子反應概念
在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應。因為電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應，其實質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應。
特點：離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。
2.離子反應類型
在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。
離子反應器這類離子反應發(fā)生的條件與復分解反應的條件一致，分三種情況：
(1)生成難溶的物質(zhì)
(2)生成難電離的物質(zhì)
①常見的難電離的物質(zhì)
②反應規(guī)律：由強酸制弱酸，由強堿制弱堿。如：
鹽酸+Ca(ClO)2溶液H++ClO-=HClO
稀醋酸+苯酚鈉溶液CH3COOH+C6H5O-=CH3COO-+C6H5OHNH4Cl溶液+NaOH溶液NH4++OH-=NH3·H2O
(3)生成揮發(fā)性物質(zhì)
①常見的揮發(fā)性物質(zhì)有：SO2、CO2、NH3、H2S等。其中SO2、CO2、NH3即是揮發(fā)性物質(zhì)，也是難電離物質(zhì)(H2SO3、H2CO3、NH3·H2O)進一步分解的產(chǎn)物，因此，從離子反應的本質(zhì)上是相同的。
②有些離子反應不是電解質(zhì)在電離的條件下進行的，不能用離子方程式表示。如：
實驗室制NH3，用固態(tài)銨鹽與固體Ca(OH)2反應：
②當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物的反應也能發(fā)生，常見的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。
如：Ca2++SO42-=CaSO4↓
③由微溶物生成難溶物的反應也能發(fā)生，如：
Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
(微溶)(難溶)
CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-
(微溶)(難溶)
氧化還原
有些在溶液中進行的離子反應，是由于發(fā)生了氧化還原反應，使反應物的某些離子濃度減小。
反應能否發(fā)生取決于有關離子的氧化性、還原性強弱，須滿足由強變?nèi)醯脑瓌t，即由氧化性和還原性強的性質(zhì)生成氧化性和還原性弱的物質(zhì)。主要包括有離子參與的置換反應與其他有離子參與的氧化還原反應。
離子反應
其他的離子反應，如鹽類的水解、絡合反應能發(fā)生的條件是反應物的某些離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)而引起反應物離子濃度的減小。
置換反應的離子反應
金屬單質(zhì)與金屬陽離子之間的置換反應，如Fe與CuSO4溶液的反應，實際上是Fe與Cu之間的置換反應。非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子之間的置換反應，如Cl2與NaBr溶液的反應，實際上是Cl2與Br之間的置換反應。
其它一些有離子參加的氧化還原反應
如MnO2與濃HCl反應制取Cl2;Cu與FeCl3溶液反應生成FeCl2、CuCl2;Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水等。
這些離子反應發(fā)生的條件是：比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的氧化產(chǎn)物和還原性較弱的還原產(chǎn)物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發(fā)生的重要依據(jù)。
3.離子互換
①生成難溶的物質(zhì)。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成難電離的物質(zhì)。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。
③生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成CO2、SO2、H2S等。
離子反應中，不可以拆開的物質(zhì)有：單質(zhì)、氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物及絕大部分有機物(有機鹽除外)，由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存
(1)有氣體產(chǎn)生。例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。例如：Ba、Ca、Mg、Ag等不能與SO4、CO3等大量共存;Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能與OH大量共存;Pb與Cl，F(xiàn)e與S、Ca2與PO4、Ag與Cl、Br、I等不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。例如：OH﹣、CH3COO﹣、PO43﹣、HPO42﹣、H2PO4﹣、F、ClO﹣、AlO、SiO32﹣、CN、C17H35COO、等與H﹢不能大量共存;一些酸式弱酸根，例如：HCO3﹣、HPO42﹣、HS、H2PO4﹣、HSO3不能與OH﹣大量共存;NH4與OH不能大量共存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的：
① 例如：AlO2、S2﹣、CO32﹣、C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;
②再如：Fe2﹢、Al3﹢等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。
例如：3AlO2﹣十Al3﹢十6H2O=4Al(OH)3↓等
典型雙水解的條件;弱酸根、弱堿根離子對應的酸堿容易從體系中脫離。即生成沉淀、氣體或同時生成兩種沉淀
4.離子反應步驟
“一寫”：首先以客觀事實為依據(jù)寫出反應的化學方程式;
“二改”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫成離子形式(最關鍵的一步)：
“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應的離子;
“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
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