高三物理必記知識點分析
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高三物理必記知識點分析1
(1)極性分子之間
極性分子的正負電荷的重心不重合，分子的一端帶正電荷，另一端帶負電荷。當極性分子相互接近時，由于同極相斥，異極相吸，使分子在空間定向排列，相互吸引而更加接近，當接近到一定程度時，排斥力同吸引力達到相對平衡。極性分子之間按異極相鄰的狀態(tài)取向。
(2)極性分子與非極性分子之間
非極性分子的正負電荷重心是重合的，當非極性分子與極性分子相互接近時，由于極性分子電場的影響，使非極性分子的電子云發(fā)生“變形”，從而使原來的非極性分子產生極性。這樣，非極性分子與極性分子之間也就產生了相互作用力。極性分子對非極性分子有誘導作用。
(3)非極性分子之間
非極性分子間不可能產生上述兩種作用力，那又是怎樣產生作用力的呢?
我們說非極性分子的正負電荷重心重合是從整體上講的。但由于核外電子是繞核高速運動的，原子核也在不斷振動之中，原子核外的電子對原子核的相對位置會經常出現(xiàn)瞬間的不對稱，正負電荷重心經常出現(xiàn)瞬間的不重合，也就是說非極性分子經常產生瞬時極性，從而使非極性分子間也產生了相互吸引力。
從上述的分析可以看出，無論什么分子之間都存在著相互吸引力，即范德華力。范德華力從本質上看，是一種電性吸引力。
高三物理必記知識點分析2
1.沖量
物體所受外力和外力作用時間的乘積;矢量;過程量;I=Ft;單位是N·s。
2.動量
物體的質量與速度的乘積;矢量;狀態(tài)量;p=mv;單位是kg·m/s;1kg·m/s=1N·s。
3.動量守恒定律
一個系統(tǒng)不受外力或者所受外力之和為零，這個系統(tǒng)的總動量保持不變。
4.動量守恒定律成立的條件
系統(tǒng)不受外力或者所受外力的矢量和為零;內力遠大于外力;如果在某一方向上合外力為零，那么在該方向上系統(tǒng)的動量守恒。
5.動量定理
系統(tǒng)所受合外力的沖量等于動量的變化;I=mv-mv。
6.反沖
在系統(tǒng)內力作用下，系統(tǒng)內一部分物體向某方向發(fā)生動量變化時，系統(tǒng)內其余部分物體向相反的方向發(fā)生動量變化;系統(tǒng)動量守恒。
7.碰撞
物體間相互作用持續(xù)時間很短，而物體間相互作用力很大;系統(tǒng)動量守恒。
8.彈性碰撞
如果碰撞過程中系統(tǒng)的動能損失很小，可以略去不計，這種碰撞叫做彈性碰撞。
9.非彈性碰撞
碰撞過程中需要計算損失的動能的碰撞;如果兩物體碰撞后黏合在一起，這種碰撞損失的動能最多，叫做完全非彈性碰撞。
高三物理必記知識點分析3
1、原子的核式結構
(1)粒子散射實驗結果：絕大多數(shù)粒子沿原方向前進，少數(shù)粒子發(fā)生較大偏轉。
(2)原子的核式結構模型：在原子的中心有一個很小的核，叫做原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部的質量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間繞核旋轉.
(3)原子核的大小：原子的半徑大約是10-10米，原子核的半徑大約為10-14米～10-15米.
2、玻爾理論有三個要點：
(1)原子只能處于一系列的不連續(xù)的能量狀態(tài)中，在這些狀態(tài)中原子是穩(wěn)定的.電子雖然繞核旋轉，但并不向外輻射能量，這些狀態(tài)叫定態(tài).
(2)原子從一種定態(tài)躍遷到另一定態(tài)時，它輻射(或吸收)一定頻率的光子，光子的能量由這兩個定態(tài)的能量差決定.即hν=E2-E1
(3)原子的不同能量狀態(tài)對應于電子沿不同圓形軌道運動.原子的定態(tài)是不連續(xù)的，因而電子的可能軌道是分立的.
在玻爾模型中，原子的可能狀態(tài)是不連續(xù)的，各狀態(tài)對應的能量也是不連續(xù)的，這些不連續(xù)的能量值的能量值叫做能級。
3、原子核的組成核力
原子核是由質子和中子組成的.質子和中子統(tǒng)稱為核子.
將核子穩(wěn)固地束縛在一起的力叫核力，這是一種很強的力，而且是短程力，只能在2.0X10-15的距離內起作用，所以只有相鄰的核子間才有核力作用.
4、原子核的衰變
(1)天然放射現(xiàn)象：有些元素自發(fā)地放射出看不見的射線，這種現(xiàn)
象叫天然放射現(xiàn)象.
(2)放射性元素放射的射線有三種：、射線、射線，
這三種射線可以用磁場和電場加以區(qū)別，
(3)放射性元素的衰變：放射性元素放射出粒子或粒子后，衰變成新的原子核，原子核的這種變化稱為衰變.
衰變規(guī)律：衰變中的電荷數(shù)和質量數(shù)都是守恒的.
(4)半衰期：放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需要的時間稱為半衰期.不同的放射性元素的半衰期是不同的，但對于確定的放射性元素，其半衰期是確定的.它由原子核的內部因素所決定，跟元素的化學狀態(tài)、溫度、壓強等因素無關.
(5)同位素：具有相同質子數(shù)，中子數(shù)不同的原子在元素周期表中處于同一位置，互稱同位素。