對于很多高一學生來說，化學是個難度很大的科目，那么關于高一化學必修一電子課本怎么學習呢?以下是小編準備的一些人教版高中化學必修一電子課本，僅供參考。

人教版高中化學必修一電子課本

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高中化學必修一重點知識點

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2.用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論,概括出結論.

二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.

4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質(zhì)

1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關系

1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)

2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M

3.標準狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

五、膠體：

1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

2.膠體性質(zhì)：

①丁達爾現(xiàn)象

②聚沉

③電泳

④布朗運動

3.膠體提純：滲析

六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1.定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導電;③物質(zhì)類別：化合物.

2.強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等.

3.離子方程式的書寫：

①寫：寫出化學方程式

②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其它以化學式形式出現(xiàn).

下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等.

③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去.

④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒.

4.離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等.

③生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))

④發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

七、氧化還原反應

1.(某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

2.(某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

3.氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

八、鐵及其化合物性質(zhì)

1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

①Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)

a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.

b)加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.

②Fe3+的檢驗：(黃色溶液)

a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀.

b)加KSCN溶液,溶液顯紅色.

2.主要反應的化學方程式：

①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性質(zhì)

1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：

①N2+O2放電===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3

3.氨的實驗室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②裝置：與制O2相同

③收集方法：向下排空氣法

④檢驗方法：

a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗,會變藍色.

b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生.NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.

4.氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

6.碳酸氫銨受熱分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7.銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8.銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9.碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10.氯化銨受熱分NH4ClNH3↑+HCl↑

十、硫及其化合物的性質(zhì)

1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

2.銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

3.硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

4.二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

十一、鎂及其化合物的性質(zhì)

1.在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

2.在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

3.在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

4.在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

5.海水中提取鎂涉及反應：

①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：

1.分別滴加AgNO3和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

2.分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-.

十三、常見物質(zhì)俗名

①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2?12H2O

十四、鋁及其化合物的性質(zhì)

1.鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2.鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4.氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5.氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6.氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7.氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

十五、硅及及其化合物性質(zhì)

1.硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2.硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

3.二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4.二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5.制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

高一化學怎樣提高成績

注重對高中化學方程式的記憶

高中化學雖然是一門理科的學科，但是在備考的時候?qū)τ谟行┲R點該背誦的還是要背下來，像化學方程式，一定要先背下來，然后再去慢慢理解，當然要是能在理解的基礎上背誦那是更好的?；瘜W方程式是學習化學的基礎，就相當于英語單詞，只有在把化學方程是都記一下，在后續(xù)的備考過程中才能更加的順利。在考生中很多都是對化學方程式的考察，只不過在這個基礎上加入一些實驗的基本操作，在答題的時候先寫好化學方程式，首先能得一兩分。

通過化學實驗理解知識點

高中化學是一個非誠注重實驗的學科，有的考生可能覺得實驗沒有必要，通過老師的講解，描述實驗的過程中就能夠理解對應的知識點，但是對于很多思維邏輯差、想象能力差的考生來說，如果不通過做化學實驗，那么很難理解其中的過程，通過實驗能夠?qū)碗s的知識點變得簡答，幫助大家更好更深刻的理解考試內(nèi)容。

注重對化學難點的積累

在學習高中化學的過程中，對于在備考的過程中出現(xiàn)的難點內(nèi)容應該注重積累，然后在后續(xù)的備考過程逐步攻克，每攻克一個難點就能夠幫助大家提高一點，還有就是注重對化學錯題的積累，自己經(jīng)常性出現(xiàn)問題的地方，就是自己薄弱的地方，如果能夠把這個兩大部分都攻克了，那么自然化學成績就提高了，但是這兩部分是最難的兩部分，也可以混為一點，難點自然就容易出錯，在備考的時候一定要認真積累。

高一學生學習化學有什么好方法

高一的化學還沒有那么的難，對于老師上課講的筆記肯定是要記的，筆記真的非常的重要，還有方程式，這一點小編要強調(diào)一下，即使你化學特別差，很多都不懂，你也要背方程式，尤其是高一，把方程式記住了，期末100滿分就可以拿到50左右了，高一的方程式不難，但是真的很重要。

認真聽課。這個真的真的特別重要，如果你上課時不注意聽講，那么你沒懂的知識課下要花好幾倍的時間才能補上。所以，認真聽好每一堂課是學好功課的關鍵。

注重化學實驗。實驗能培養(yǎng)學生的觀察 思維 動手能力，還能幫助你理解知識，做實驗時要耐心觀察，多思考，多問為什么。

化學作為理科，肯定要多做題，因為只有在題中你才能了解自己掌握了多少知識，也能了解題型，鍛煉自己的思維。做題后要把錯題整理起來，至少每周要拿出來看一次。

養(yǎng)成良好的學習習慣。這一點也很重要，同在一個課堂上，而考試卻有第一名和最后一名，這就是因為沒有養(yǎng)成良好的學習習慣，當然，學習習慣也是慢慢摸索的，一定不能照搬別人的，適合別人不一定適合你。

學會比較歸納?？墒鼓吧氖挛锸煜せ?，從而實現(xiàn)對新知識的掌握。如學習第一章氮族元素時，可根據(jù)它們原子結構相同點與不同點，推出它們性質(zhì)上有相似之處也有遞變規(guī)律，并注意聯(lián)系高一年學過的鹵族元素和氧族元素進行橫向比較及歸納，既有利于理解新知識，又鞏固了對舊知識的掌握。

高一化學練習題

1.醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較豐富的()

A.碘元素B.鐵元素

C.鉀元素D.鋅元素

【答案】A

2.人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2+，人若食用亞__鹽，則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為高鐵血紅蛋白(含F(xiàn)e3+)而中毒，服用維生素C可解除亞__鹽中毒。下列敘述正確的是()

A.亞__鹽是還原劑B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞__鹽被氧化

【解析】題意中告訴我們亞__鹽導致Fe2+轉化為高價鐵即Fe3+，所以亞__鹽將Fe2+氧化，亞__鹽為氧化劑，而維生素C能解除亞__鹽中毒，即防止Fe2+被氧化為Fe3+或?qū)⒀趸傻腇e3+轉化為Fe2+，所以維生素C表現(xiàn)還原性是還原劑，故B、C正確。

【答案】BC

3.目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國家廣泛應用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應，其反應關系為CH3OH+NaClO3+H2SO4―→ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，則下列說法正確的是()

A.氧化劑是甲醇

B.氧化產(chǎn)物是二氧化氯

C.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

【解析】配平并分析該氧化還原反應可得：

可見CH3OH是還原劑，NaClO3是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比也為6∶1，故只有C正確。

【答案】C

4.下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是()

A.CO+H2O(g)高溫,CO2+H2

B.3NO2+H2O===2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

D.2F2+2H2O===4HF+O2w

【解析】根據(jù)反應前后H2O中H+1、O-2價態(tài)的變化：A中H+1―→H20，得電子，H2O作氧化劑，正確;B和C中水中H、O元素化合價不變，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑;D中O-2―→O20，失電子，水作還原劑，故B、C、D不合題意。

【答案】A

5.碘是原子半徑較大的鹵族元素，可能呈現(xiàn)金屬性，下列事實能夠說明這個結論的是()

A.已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物

B.已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物

C.已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3?2H2O等含I3+的化合物

D.碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I-3

【解析】金屬元素的一個典型性質(zhì)是形成金屬陽離子，而不僅僅是顯正價，選項A、B中碘元素僅僅顯正價;選項D中是碘的一個特性，反應方程式為：I2+I-===I-3;選項C中有I3+，并且形成了離子化合物，與金屬元素的性質(zhì)相似，體現(xiàn)了碘的金屬性。故正確答案為C。

【答案】C