2020年的高三學(xué)生們，你們?cè)趯W(xué)習(xí)中主動(dòng)去總結(jié)學(xué)過(guò)的化學(xué)選擇題知識(shí)點(diǎn)了嗎?下面是小編為大家整理的關(guān)于高中化學(xué)選擇題知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)!

　　一、單項(xiàng)選擇題：

　　1.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

　　A.CO2的電子式 B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖

　　C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H4 D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 17 37Cl

　　X Y

　　Z W

　　2.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

　　A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng) B.原子半徑：W>Z>Y>X

　　C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較Z的強(qiáng)

　　D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高

　　3.下列說(shuō)法正確的是

　　A.CO2、H2O都是非極性分子 B.乙酸、蔗糖都是弱電解質(zhì)

　　C.C6H6O、C7H8O一定互為同系物

　　D.石英、食鹽、金屬鈉、干冰的熔點(diǎn)依次降低

　　4.現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

　　A.該物質(zhì)的分子式為SN

　　B.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

　　C.該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)

　　D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

　　5.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是

　　A.直線形;三角錐形 B.V形;三角錐形

　　C.直線形;平面三角形 D.V形;平面三角形

　　6.前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種

　　A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

　　7.下列敘述正確的是

　　A.原子晶體中一定不存在極性共價(jià)鍵

　　B.干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

　　C.原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)高

　　D.離子晶體中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵

　　8.X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是

　　A.原子半徑的大小順序：Y < Z < X

　　B.Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物

　　C.工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)

　　D.Y、Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物不能互相反應(yīng)

　　9.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是

　　A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

　　B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)

　　C.兩元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1

　　D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

　　11.U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　(1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________;XW的電子式為_(kāi)____________;Z元素在周期表中的位置是_____周期______族。

　　(2)U元素形成的同素異形體的晶體類(lèi)型可能是(填序號(hào))__________

　?、僭泳w ②離子晶體 ③分子晶體 ④金屬晶體

　　(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是(寫(xiě)化學(xué)式)_______;V、W的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)________，用一個(gè)離子方程式加以證明______________________________。

　　(4)YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________，

　　由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)____________。

　　12.氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　?、艑?xiě)出鉻原子的基態(tài)電子排布式___________________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有____________(填元素符號(hào))，其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_(kāi)_______。

　　⑵CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是__________(填“極性”或“非極性”)分子。

　　⑶在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________(填序號(hào))，CS2分子的空間構(gòu)型是______________。

　　13.請(qǐng)完成下列各題：

　　(1)氫負(fù)離子H-基態(tài)的電子排布式是_____。

　　(2)下列變化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73 kJ•mol-1，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311 kJ•mol-1l，則氫負(fù)電子H-的第一電離能為_(kāi)__________。

　　(3)氫原子能與許多元素化合形成化合物。右上圖中“•”代表原子序數(shù)在1到10之間的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去價(jià)電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)“•”代表未成鍵價(jià)電子，短線代表一個(gè)化學(xué)鍵。如H2O表示為：

　?、?寫(xiě)出A、B兩種分子的立體結(jié)構(gòu)及其中心原子的雜化方式________，________。

　?、?C、D與A具有相似的分子結(jié)構(gòu)，且A、C、D三種分子的中心原子屬于同族非金屬，試推測(cè)由A、C、D構(gòu)成的三種純凈物中沸點(diǎn)最高的是________(填A(yù)、C、D)，原因是_________________________________。

　　15.HN3稱(chēng)為疊氮酸，常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的液體。N3-也被稱(chēng)為類(lèi)鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成CuCl2-。銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，Cu的化合物A(晶胞如圖)即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中B異構(gòu)體具有可溶性，可用于治療癌癥。試回答下列問(wèn)題：

　　(1)基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為_(kāi)____________________。

　　(2)元素N、S、P的第一電離能(I1)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

　　(3)HN3屬于___________晶體，N3-的空間構(gòu)型是_____，與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(kāi)__________(寫(xiě)1種)。NH2-的電子式為_(kāi)__________，其中心原子的雜化類(lèi)型是___________。

　　(4)CuCl2-中的鍵型為_(kāi)__________，超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為_(kāi)__________。

　　(5)治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

　　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)5參考答案

　　1、B　2、B　3、D　4、B　5、D　6、C　7、C　8、C　9、D

　　11、(1)N≡N 第4周期，第Ⅷ族;(2)① ③;

　　(3)CH4 NH3 NH3+H3O+=NH4++H2O;

　　(4)3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ SO2

　　12、(1)1s22s22p63s23p63d54s1 K、Cu 4;(2)非極性;(3)①③ 直線形

　　13、(1)1s2;(2)73 kJ•mol-1;(3)①根據(jù)判斷分子結(jié)構(gòu)的理論可以判斷出A為三角錐形，中以原子采用sp3雜化，B為平面三角形，中心原子采用sp2雜化。 ②A的沸點(diǎn)最高，A中存在氫鍵，C、D中不存在氫鍵。

　　14、(1) ;(2)N>P>S;(3)分子，直線，CO2 (N2O、CS2，寫(xiě)1個(gè)即可)， sp3;(4)配位鍵(共價(jià)鍵也可) YBa2Cu3O7;

　　高考化學(xué)公式實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)公式

　　7.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

　　8.鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O

　　9.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　10.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　11.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　12.鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

　　13.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　14.氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　15.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　16.氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　17.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　18.氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

　　19.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

　　20.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

　　21.氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

　　22.實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

　　23.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　24.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　25.氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

　　26.三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　總結(jié)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

　　1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。

　　2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。

　　4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。

　　5、ⅢB所含的元素種類(lèi)最多。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

　　9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。

　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

　　14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。

　　15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

　　16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。

　　18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。

　　20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。