高中提高化學(xué)成績(jī)其實(shí)比提高物理成績(jī)是簡(jiǎn)單一點(diǎn)的，每個(gè)人的學(xué)習(xí)情況不同，在高中學(xué)習(xí)化學(xué)的方式就不會(huì)相同。下面是小編給大家?guī)?lái)的高中化學(xué)學(xué)習(xí)技巧，以供大家參考!

高中化學(xué)學(xué)習(xí)技巧

高中生要想學(xué)好高中化學(xué)，提高自己的化學(xué)成績(jī)，首先要做到的就是在上課認(rèn)真聽(tīng)講，做好筆記，理解好老師所講的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)。

高中生在高中化學(xué)課堂上首先要學(xué)會(huì)抓住聽(tīng)課的重點(diǎn)，由于高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)繁雜，老師往往會(huì)在課堂上講授很多內(nèi)容，如果高中生聽(tīng)課只聽(tīng)個(gè)熱鬧，走馬觀花似的上完一整堂課，那么其效果往往是不如人意。

因此，高中生要學(xué)會(huì)將高中化學(xué)老師講課的關(guān)鍵詞、關(guān)鍵句著重標(biāo)記出來(lái)，這樣有利于高中生認(rèn)清復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。

其次，高中生要學(xué)會(huì)動(dòng)腦，不能只是用耳朵來(lái)聽(tīng)老師講，在課堂上高中生一定要調(diào)動(dòng)各種感官一起配合聽(tīng)講高中化學(xué)課。

高中生要在聽(tīng)課的同時(shí)動(dòng)腦進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的理解和記憶，要通過(guò)理解和思考來(lái)進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的記憶，單純的死記硬背往往不利于高中生對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)。

高中化學(xué)提分技巧

1、高中化學(xué)預(yù)演非常重要。提前知道老師要教什么真的很有幫助。在高中，有些老師為了趕進(jìn)度而講得很快，而且跟不上。這個(gè)班的大多數(shù)人可能是無(wú)知的。課后你要花更多的時(shí)間來(lái)彌補(bǔ)你不懂的部分。

2、高中化學(xué)要回到課本上。其實(shí)，每次考試結(jié)束后，試卷中涉及的高中化學(xué)考點(diǎn)都能在課本上找到。如果你的化學(xué)成績(jī)很一般，我們建議你可以少刷問(wèn)題，關(guān)注基本點(diǎn)，提高得更快。

在多年的高考化學(xué)復(fù)習(xí)中，很多學(xué)生不注意課本，不注重課本的基礎(chǔ)知識(shí)和重點(diǎn)，而是選擇一味地刷大量題。我們知道教材知識(shí)是復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)，是教師提問(wèn)的基礎(chǔ)。我們一定要注意。

3、高中化學(xué)答題該帶的東西必須帶下來(lái)。例如，判斷氧化還原反應(yīng)時(shí)，需要記住氧化還原順序表。在可進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。氧化劑用量不足時(shí)，氧化還原性強(qiáng)的材料優(yōu)先氧化，反之亦然。在編寫(xiě)方程時(shí)，采用漲跌平衡法，對(duì)復(fù)雜且難以確定物質(zhì)的價(jià)態(tài)采用零價(jià)法。

4、定期有針對(duì)性的高中化學(xué)培訓(xùn)。對(duì)于我們今天面臨的應(yīng)試教育來(lái)說(shuō)，做一次考試是必然的，但要注意做對(duì)題，做好題，有針對(duì)性地進(jìn)行實(shí)踐。以高中化學(xué)多項(xiàng)選擇題為例，在高中化學(xué)多選題訓(xùn)練時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

通過(guò)基礎(chǔ)知識(shí)，熟練掌握高中化學(xué)教材中的所有方程、章節(jié)和常見(jiàn)問(wèn)題。關(guān)注基礎(chǔ)是學(xué)習(xí)任何學(xué)科的基礎(chǔ);

按高中化學(xué)主題練習(xí)。如果某一知識(shí)點(diǎn)的選擇題總是出錯(cuò)，那一定是高中化學(xué)基本概念不熟悉。你可以在網(wǎng)上找到高考選擇題的相關(guān)內(nèi)容;

學(xué)會(huì)使用排除法，找出每一個(gè)錯(cuò)誤選項(xiàng)的錯(cuò)誤點(diǎn)，這樣才能徹底理解問(wèn)題。

高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納

凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規(guī)律是：

1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽);

2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子：

氧族有：OH—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—

鹵族有：F—、ClO—

碳族有：CH3COO—、CO32—、HCO32—、SiO32—

3、與OH—不能大量共存的離子有：

NH42+和HS—、HSO3—、HCO3—等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：

常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、S2—、I—、SO32—。

氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO—、MnO4—、Cr2O72—、NO3—

5、氧化還原反應(yīng)

①、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)

還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是

②、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)—————有元素化合價(jià)變化

失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。

③、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——————電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移

口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化(氧化反應(yīng))，還原劑;

得電子，化合價(jià)降低，被還原(還原反應(yīng))，氧化劑;

④氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)

氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)——————氧化性

還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)——————還原性

氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

還原產(chǎn)物：還原后的生成物。