初中化學大總結
初中化學大總結
上了高中，化學知識還是需要和初中銜接 的。今天小編給大家?guī)砹顺踔谢瘜W大總結，希望能幫助到你。
一、核外電子排布的初步知識
1.原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，原子的質量主要集中在原子核上。
2.構成原子的三種粒子是質子(帶正電)、中子(不帶電)、電子(帶負電)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。
3.核外電子的排布規(guī)律
(1)在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動;能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。即核外電子由里到外分層排布， 各電子層由里到外分別叫K層、L層、M層、N層。。。。。
( 2 ) 每一電子層上最多容納的電子數為2n2(n為電子層的序數)。
(3)最外層電子數不能超過8個(K層不超過2個)，次外層不能超過18個，倒數第三層不能超過32個。
4.熟練掌握1—18號元素的原子及常見離子的結構示意圖的書寫。
5.明確：決定元素種類的是核電荷數(或質子數)，決定元素化學性質的是最外層電子數。 同種元素具有相同的核電荷數， 核電荷數相同的粒子不一定是同種元素。
思考題：
判斷O、Na+、H2O、 NH4+、OH-的質子數和電子數分別是多少。
二、物質的組成和分類
1.物質的組成
從宏觀上講，物質是由元素組成的，元素的存在形態(tài)有兩種--單質和化合物;從微觀上講，物質是由原子、分子、離子等微粒構成的，其中原子是化學變化中的最小粒子，分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2.化合價和原子團
(1)化合價：一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價?；蟽r是元素在形成化合物時表現出的性質。
(2)掌握常見元素的化合價和原子團
明確：1)單質中元素的化合價為零;2)化合物中正、負化合價代數和為零;3)在化合物里，氫通常顯+1價，氧通常顯-2價;4)金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，但在非金屬氧化物里，氧顯負價，另一非金屬元素顯正價;5)遇到不太熟悉的物質時(如K2MnO4)，首先判斷比較熟悉的元素的化合價(K +1,O -2)，再根據化合物中正、負化合價代數和為零,判斷其它元素的化合價(Mn +6);6)熟悉一些常見的變價元素如C、N、O、P、S、Cl、Fe、Cu的化合價(如O有-1、-2，其中-2常見);7)熟悉初中化學中常見的原子團，如SO42-、NO3-、NH4+、CO32-、HCO3-、OH-等。
附：常見元素的化合價口訣：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，談變價，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
說明：這部分內容與高中所學的氧化還原反應及從化合價角度預測物質的化學性質等有直接的關系，務必重視。
3.物質的分類
根據物質分類依據的不同，物質的分類方法有很多。初中主要是根據物質的組成進行分類。物質可分為純凈物和混合物(如空氣、溶液、濁液、煤、石油等)，而純凈物可分為單質和化合物，化合物可分為無機化合物和有機化合物(初中簡單了解)，而無機化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等。
明確：(1)純凈物和混合物的劃分依據是看有幾種組成成分，由一種元素組成的物質可能是純凈物，也可能是混合物(如金剛石和石墨);(2)氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物;氧化物從組成上可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，從性質上可分為酸性氧化物(如CO2、SO2、SiO2等)、堿性氧化物(CaO、CuO、Fe2O3等)和兩性氧化物(如Al2O3)等;(3)按電離出的H+的個數，酸可分為一元酸(如鹽酸、硝酸、醋酸)、二元酸(如碳酸、硫酸)、三元酸(如磷酸)等;按酸性強弱，可分為強酸(如鹽酸、硝酸、硫酸)和弱酸(如碳酸、醋酸);按組成元素，可分為含氧酸(如硝酸、醋酸、硫酸)和無氧酸(如鹽酸)等;(4)堿可分為強堿(如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2)和弱堿(如Fe(OH)3、Cu(OH)2、NH3.H2O);可溶性堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2 、NH3.H2O)和難溶性堿(如Mg(OH)2、 Fe(OH)3、Cu(OH)2);(5)鹽可分為正鹽(如NaCl、CaCO3、BaSO4、Na2CO3、CuSO4)、酸式鹽(如NaHCO3、 NaHSO4)、堿式鹽(如Cu2(OH)2CO3)等。
多識一點：酸式鹽與正鹽可相互轉化：
思考題：
列舉由H、O、C、Na四種元素組成的物質(單質、化合物)，并對其進行分類。
三、物質的性質和變化
1.物理性質和化學性質
物理性質——物質不經化學變化就能表現出來的性質，如狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、
密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、吸附性等。
化學性質——物質在化學變化中才能表現出來的性質，如氧化性、還原性、酸性、堿性、金
屬活動性、熱穩(wěn)定性、可燃性等。
2.物理變化和化學變化
化學變化和物理變化的根本區(qū)別是有沒有新物質生成。化學變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、
發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。
思考題：導電、爆炸屬于物理變化還是化學變化?
3.化學方程式
(1)化學反應可用化學方程式表示。書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。
(2)四種基本反應類型
?、倩戏磻河蓛煞N或兩種以上物質生成另一種物質的反應
?、诜纸夥磻河梢环N反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
?、壑脫Q反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
說明：①在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸);位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(除K、Ca、Na)。(具體原因高中再學習)
?、诿鞔_復分解反應的發(fā)生應滿足三種條件之一，即有沉淀析出、有氣體放出或有水生成，實際上有弱酸、弱堿生成的反應也是可以發(fā)生的。理解復分解反應發(fā)生時還應注意反應物的溶解性，例如，堿與鹽的反應、鹽與鹽的反應一般要求反應物都可溶于水。
?、墼诟咧谢瘜W中，我們還要對化學反應進行其它分類，如(非)氧化還原反應、(非)離子反應、(不)可逆反應、吸熱(放熱)反應等，感興趣的同學可前提預習一下噢。
思考題：
反應
屬于四種基本反應類型嗎?反應前后化合價有改變嗎?如何對該反應進行分類呢?
四、化學反應規(guī)律的運用-單質、 氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系
這部分知識非常重要噢，是初中化學的核心內容。提醒同學們回顧以下幾點：1.初中化學學過的單質(金屬、非金屬)、氧化物、酸、堿、鹽有哪些?提醒一下：非金屬單質如氧氣、氫氣、碳，金屬單質如鐵、銅等，(想一想、寫一寫)，還記得他們的性質嗎?2. 還記得單質、氧化物、酸、堿、鹽這些物質的通性嗎?(忘了?看看課本或筆記本回憶一下吧)3.是否還記得常見酸、堿、鹽的溶解性?4.試著分類整理一下初中學過的有關化學方程式，你會很有收獲的。
思考題：
你能舉出制備MgCl2的七種方法嗎?寫出有關的化學方程式。
五、與溶液有關的內容
1.溶液的概念：一種或幾種物質(溶質)分散到另一種物質(溶劑,如水)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 。
注意： 溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 (換成體積則不成立)。
2.飽和溶液和不飽和溶液
(1)了解兩個概念的含義。
(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解 。
(3)回顧飽和溶液和不飽和溶液之間轉化的方法 。
3.固體物質的溶解度
(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量 。
(2)影響固體物質溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質(種類) ②溫度大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2
4.溶質的質量分數
(1)計算公式： 溶質的質量分數= 溶質質量/溶液質量)×100%
(2)某溫度下的飽和溶液中(其中S代表固體物質的溶解度)：
①溶質的質量分數 = S/(100+S)×100%
?、谌苜|質量：溶劑質量=S∶100 ，溶質質量∶溶液質量=S∶(100+S)
思考題：
你知道哪些物質溶于水會產生明顯的放熱、吸熱現象嗎?
六、與化學實驗有關的內容
化學是一門以實驗為基礎的學科，通過實驗可培養(yǎng)同學們的觀察能力、思維能力、動手能力、合作探究能力、設計實驗能力及安全、環(huán)保、節(jié)約意識。到了高中，要注意自己動手做實驗噢。
就初中化學來說，主要涉及一些內容：
1. 常見儀器的使用
掌握下列儀器的使用方法及注意事項：量筒、托盤天平、漏斗、溫度計、表面皿、試
管、蒸發(fā)皿、(坩堝)、燃燒匙、燒杯、燒瓶、錐形瓶、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、研缽等。
思考題：你知道哪些儀器可直接加熱，哪些需隔著石棉網加熱嗎?
2. 基本的實驗操作
(1)藥品的取用(固體、液體)：少量、定量?
(2)物質的加熱
(3)溶解、蒸發(fā)、過濾、蒸餾(想一想：需要的儀器、注意事項)
(4)用固體配制一定溶質質量分數的溶液
?、俨襟E：計算、稱量、溶解
?、趦x器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
(5)裝置的氣密性檢查
?、倩具^程：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、加水等)→描述現象→得出結論。
?、陉P鍵詞：微熱法檢查：封閉、微熱、氣泡、水柱;液差(封)法檢查：封閉、液差。
注：檢查較復雜的實驗裝置氣密性時，可分段檢查。
3.分離和提純 (除雜)常用的物理方法
應熟悉常用分離方法的適用范圍、所用儀器(裝置)、注意事項等。
(1)過濾法：可溶性物質與難溶性物質的分離。如：粗鹽的提純。
(2)結晶法：幾種可溶性固體物質的溶解度受溫度的影響不同。 如：分離NaCl和KNO3。
說明：結晶分為蒸發(fā)結晶和降溫結晶兩種方法。
(3)蒸餾法：適用于互溶但沸點不同的液體混合物的分離。如：分離液態(tài)空氣得到O2 .
4.常見物質及離子的檢驗、鑒別(略)
5.實驗室中常見氣體的制取
實驗室制取氣體時，一般思路為：根據反應原理選擇發(fā)生裝置→凈化(除雜)干燥裝置→收集裝置或驗證性質裝置→尾氣處理裝置(制取有毒、有污染性、易燃的氣體時)等。
按照以上思路自行回顧實驗室制取O2、H2、CO2 的相關問題及驗滿方法。
思考題：
你知道常見的氣體發(fā)生裝置有哪些嗎?選擇的依據是什么?你還知道實驗室制取O2的其它方法嗎?
七、與化學計算有關的問題
初中化學計算類型主要涉及:有關化學式的計算，有關化學方程式的計算，有關溶液的計算及綜合計算等，要求相對較低，計算比較簡單。在高中化學中，化學計算相對比較復雜，有時會涉及到一些計算方法的靈活運用問題，如差量法、守恒法(質量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等)、關系式法、極限法等，想一想，你曾經用過這些方法嗎?
思考題：
向100g18.25%的鹽酸中加入8g Fe2O3和MgO的混合固體，完全溶解后再向反應混合液中加入200g某濃度的NaOH溶液，結果使溶液中的Fe3+和Mg2+恰好沉淀完全，則該NaOH溶液的溶質的質量分數為( )
A.40% B.30% C.20% D.10%
八、考考你的知識面
你了解下列概念嗎：合金、潮解、風化、結晶水合物、電離、電離方程式、有機物、 同素異形體?你了解化石燃料嗎?如何正確使用pH試紙?你了解物質導電的原因嗎?。。。。。。
九、從初中化學到高中化學學習方法和思維方式的轉變
初中化學內容相對較少，知識形象、簡單、易記、易懂，對學生的思維能力和綜合分析問題的能力要求較低，主要側重于基礎知識和基本技能的掌握，基本上停留在形象思維的層次，故初中學習化學的方法主要是記憶、重現和簡單模仿等。而高中學習是以抽象思維為主要特征，高中化學教學是高考對學生的能力要求的具體體現，注重培養(yǎng)學生的自學能力、觀察能力、實驗能力、思維能力等，需要同學們學會運用觀察、實驗、分類、比較、類比、推理、聯(lián)想、歸納等方法，理解后再記憶，學會觸類旁通，舉一反三。故高中階段同學們要習慣于使用分析推理、歸納總結，形成抽象思維、逆向思維和發(fā)散思維的思維模式。
進入高中以后，要養(yǎng)成良好的學習習慣(課前預習、課堂認真聽講、課下及時復習、獨立完成作業(yè)、及時總結鞏固反思等)，培養(yǎng)自己較強的自學能力、主動質疑的能力、合作意識、動手操作及設計實驗能力。
高中化學概念較多，學習時應注意理解好有關概念的內涵和外延，并學會對比分析，如同位素、同素異形體、同分異構體、同系物等概念的學習，化學鍵類型和晶體類型的學習等;深刻理解好有關理論和反應原理的含義和使用條件，這樣才能準確靈活的應用。
高中化學中會學習很多種(類)新的物質，學習這些物質時要用好分類、比較的方法
和學會從化合價的角度預測物質的性質，掌握典型進行類比，記憶特殊注意對比，同時要運用好“結構決定性質，性質決定用途”這一規(guī)律，則學習會事半功倍。
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