高中必修一化學(xué)期中考試知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(精選3篇)

化學(xué)是在原子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的自然科學(xué)，這也是化學(xué)變化的核心基礎(chǔ)。下面是小編為大家整理的高中必修一化學(xué)期中考試知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)，希望能幫助到大家!

高中必修一化學(xué)期中考試知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)精選篇1

丁達(dá)爾效應(yīng)的產(chǎn)生原因

在光的傳播過程中，光線照射到粒子時(shí)，如果粒子大于入射光波長(zhǎng)很多倍，則發(fā)生光的反射;如果粒子小于入射光波長(zhǎng)，則發(fā)生光的散射，這時(shí)觀察到的是光波環(huán)繞微粒而向其四周放射的光，稱為散射光或乳光。丁達(dá)爾效應(yīng)就是光的散射現(xiàn)象或稱乳光現(xiàn)象。由于真溶液粒子直徑一般不超過1nm，膠體粒子介于溶液中溶質(zhì)粒子和濁液粒子之間，其直徑在1~100nm。

小于可見光波長(zhǎng)(400nm～700nm)，因此，當(dāng)可見光透過膠體時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的散射作用。而對(duì)于真溶液，雖然分子或離子更小，但因散射光的強(qiáng)度隨散射粒子體積的減小而明顯減弱，因此，真溶液對(duì)光的散射作用很微弱。此外，散射光的強(qiáng)度還隨分散體系中粒子濃度增大而增強(qiáng)。

所以說，膠體能有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液幾乎沒有，可以采用丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)分膠體和溶液，注意：當(dāng)有光線通過懸濁液時(shí)有時(shí)也會(huì)出現(xiàn)光路，但是由于懸濁液中的顆粒對(duì)光線的阻礙過大，使得產(chǎn)生的光路很短。

丁達(dá)爾效應(yīng)的應(yīng)用

現(xiàn)在這種現(xiàn)象經(jīng)常經(jīng)常被用來區(qū)分是膠體還是溶液。光束通過，出現(xiàn)的通道很短的時(shí)候其實(shí)這并不是膠體或者溶液，而是懸濁液。如果沒有出現(xiàn)通道那么就是溶液，有長(zhǎng)長(zhǎng)的光線通道出現(xiàn)那么就是膠體。

目前生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)大多數(shù)是用來區(qū)分膠體和溶液的，而在生活中很多的自然現(xiàn)象也可以看到，像是陽光透過樹葉留下一道光，其實(shí)這也可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象來解釋。

高中必修一化學(xué)期中考試知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)精選篇2

1.原子定義

原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

(2)原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。

2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。

(2)最小;不是絕對(duì)意義上的最小，而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小;

3.分子的性質(zhì)

(1)分子質(zhì)量和體積都很小。

(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。

4.原子的構(gòu)成

質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)

中子：不帶電原子不帶電

電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

5.原子與分子的異同

分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點(diǎn)

(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中

(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同

(4)都具有種類和數(shù)量的含義

6.核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè);;最外層不超過8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)，第三層不超過18個(gè);最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)

高中必修一化學(xué)期中考試知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)精選篇3

氯離子的檢驗(yàn)

使用__銀溶液，并用稀__排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

S+O2===(點(diǎn)燃)SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回__和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。

一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制__的方法。