關于為什么反應中喜歡用有機指示劑

酸堿指示劑是用于酸堿滴定的指示劑，稱為酸堿指示劑。是一類結構較復雜的有機弱酸或有機弱堿，下面是小編收集的一些關于為什么反應中喜歡用有機指示劑，希望對你有所幫助。

為什么反應中喜歡用有機指示劑

氫氧化鈉溶液與鹽酸反應，無明顯實驗現象，所以必須借助指示劑，使實驗現象明顯

指示劑是什么

指示劑是化學試劑中的一類。在一定介質條件下，其顏色能發(fā)生變化、能產生渾濁或沉淀，以及有熒光現象等。常用它檢驗溶液的酸堿性;滴定分析中用來指示滴定終點;環(huán)境檢測中檢驗有害物。

指示劑選擇不當，加之肉眼對變色點辨認困難，都會給測定結果帶來誤差。因此，在多種指示劑中，選擇指示劑的依據是：要選擇一種變色范圍恰好在滴定曲線的突躍范圍之內，或者至少要占滴定曲線突躍范圍一部分的指示劑。

氧化還原指示劑的選擇原則是什么

氧化還原指示劑的選擇原則是：指示劑變色點的電極勢應當處在反應體系的電極勢突躍范圍內，且應盡量使指示劑電位與計量點電位一致或接近。如果滴定劑或被滴定物質有色時，滴定觀察到的顏色是其與指示劑的混合色，這就要求在計量點前后，所選用的指示劑仍有明顯的顏色變化。

氧化還原指示劑是氧化還原滴定法中所使用的一類化學指示劑。它們大多數是結構復雜的有機化合物，有的是氧化劑，有的是還原劑，而指示劑的氧化態(tài)和還原態(tài)具有不同的顏色。氧化還原指示劑用于當溶液中滴定體系電對的電位改變時，指示劑電對的濃度也發(fā)生改變，因而引起溶液顏色變化，以指示滴定終點。

酸堿與指示劑反應的實質是什么

指示劑是復雜的有機弱酸(弱堿),會和氫離子或氫氧根離子反應生成共軛體系的分子結構從而表現出顏色,所以是化學變化。化學變化是指相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子并伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發(fā)光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發(fā)生化學變化是通過碰撞完成的。

強堿滴定弱酸為什么指示劑用酚酞

因為強堿滴定弱酸使用指示劑酚酞可以看到由無色變粉紅的明顯變化。

酚酞是堿性指示劑，當使用強堿滴弱酸時，液體屬性會逐漸由酸性變?yōu)閴A性，逐漸符合酚酞的變色范圍，與酚酞反應出現粉紅色。

強堿滴弱酸會形成強堿弱酸性鹽，弱酸離子會水解從而變?yōu)槿鯄A性，發(fā)生了水解作用，使用甲基橙結果會偏低，需要使用酚酞的顯色范圍來使結果更加準確。