人教版化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料
化學(xué)在初中的學(xué)習(xí)中內(nèi)容很多，你知道有哪些知識點(diǎn)需要復(fù)習(xí)嗎?下面學(xué)習(xí)啦小編整理了人教版化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料，希望對你有幫助。
化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料(走進(jìn)化學(xué)世界)
1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的 組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律 的以 實(shí)驗(yàn) 為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).
2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化的基本特征是有其它物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為 顏色改變、放出氣體、生成沉淀 等現(xiàn)象。
3、物理性質(zhì)(可感知和測量)： —— 無需化學(xué)變化就直接表現(xiàn)出來的性質(zhì)?！度纾?顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等》
4、化學(xué)性質(zhì)(必需通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì))： —— 可燃性、助燃性、氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料(我們周圍的空氣)
1、 法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
2、 空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是：氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4︰1)、
稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>
3、 純凈物(由同一種分子構(gòu)成)：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì); 混合物(由不同種分子構(gòu)成)：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。
4、 空氣中氧氣含量的測定<實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象>：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成;②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完 ②裝置漏氣 ③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
5、O2 是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的，具有助燃性。
實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是： A、加熱氯酸鉀 2KClO3
B、加熱高錳酸鉀2KMnO4
C、雙氧水 2H2O2 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 2KMnO4 + MnO2 + O2↑ 2O + O2 ↑
工業(yè)上制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)
原理：利用N2、 O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。
6、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：它是一種比較活潑的氣體，具有助燃性、氧化性，是一種常用的氧化劑。
?、?黑色)C + O2②(黃色)S + O22 現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量。 2 現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成點(diǎn)燃刺激性氣味的氣體SO2。 ③(紅色或白色)4P + 5O2槍、煙幕彈)
1 2P2O5 現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令
?、?銀白色)2Mg + O2⑤(銀白色)3Fe + 2O2 現(xiàn)象是： 放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等) 點(diǎn)燃 Fe3O4 現(xiàn)象是： 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4;
注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
7、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為 粉塵 和 氣體 兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
8、化合反應(yīng)(多變一)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
A+B=AB 《屬基本類型之一》
分解反應(yīng)(一變多)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。
AB=A+B 《屬基本類型之一》
9、氧化反應(yīng)(必須有氧參加)：物質(zhì)與氧(氧氣和氧化物)發(fā)生的反應(yīng);氧氣在氧化反應(yīng)中提
供氧，它具有氧化性，是一種常見的氧化劑?！恫粚倩痉磻?yīng)類型》
緩慢氧化：動(dòng)植物的呼吸、人的衰老、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。
《不屬基本反應(yīng)類型》
10、催化劑(一變二不變)：改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變。
(如：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)中MnO2是催化劑) 11、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般步驟：(諧音：茶莊定點(diǎn)收利息)
?、?查(裝置氣密性) ②裝藥品等 ③固定裝置 ④點(diǎn)燃酒精燈，給試管加
?、菔占瘹?⑥移出導(dǎo)管(離) ⑦熄滅酒精燈
化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料(物質(zhì)構(gòu)成的奧秘)
1、 分子、原子、離子可直接構(gòu)成物質(zhì)。(注：質(zhì)子、中子、電子不能直接構(gòu)成物質(zhì)) 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構(gòu)成的：氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2(即雙原子分子)等、一些固態(tài)單質(zhì)C、S、P等?；衔锶鏗2O、CO2、P2O5等。
由離子直接構(gòu)成的：(金屬與非金屬或原子團(tuán))如NaCl、CaCl2、NaF、KClO3、ZnSO4。
+-例：構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K、ClO3。
2、原子 (除氫原子外)都有質(zhì)子、中子和電子。
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性(即電中性)。
3、相對原子質(zhì)量≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)
原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
4、 元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
5、要記住1—20種元素及符號和名稱。
2核外電子排布規(guī)律：①每層最多排2n個(gè)電子(n表示層數(shù))
?、谧钔鈱与娮訑?shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))
?、巯扰艥M內(nèi)層再排外層
**金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
**非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
**稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(除He只有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
6、化學(xué)符號的意義及書寫:
(1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個(gè)原子。
b.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。
c.化合價(jià)符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。
當(dāng)符號前面有數(shù)字(化合價(jià)符號沒有數(shù)字)時(shí)，此時(shí)組成符號的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。
(2)化學(xué)符號的書寫:a.由一個(gè)字母表示的元素符號要大寫。
b.由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)大寫，第二個(gè)小寫
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