初三化學重點知識點總結歸納
進入初三后，同學們將會接觸化學，雖然化學在中考中比分比較少，但是化學的地位也是不容忽視的。為此，以下是學習啦小編分享給大家的初三化學重點知識點總結，希望可以幫到你!
初三化學重點知識點總結
1、 化學是研究唔知道的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學
2、 一切物質都是由分子，原子等到微粒構成的，即“原子學說”標志化學的開始。(道爾頓，阿伏加德羅)一切物質都是由元素組成的。門捷列夫整理元素周期表
3、 1-20號元素。
1—1
1、物理變化：沒有新物質生成的變化。
2、化學變化：有新物質生成的變化。
3、本質區(qū)別有無新物質生成。
4、硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液：現象：有藍色沉淀(氫氧化銅)生成。硫酸銅+氫氧化鈉——硫酸鈉+氫氧化銅
5、 物理性質：如熔、沸點 密度 硬度 色態(tài)味 延展性 溶解性 揮發(fā)性 導電性 吸附性等。
化學性質：物質在化學變化表現出來的性質。如可燃性 氧化性 還原性 金屬活動性 活潑性 穩(wěn)定性 腐蝕性 毒性等。
1—2
1、蠟燭燃燒火焰分為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低。
2、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水。
3、如何判斷某物質燃燒是否生成了二氧化碳?用一個附有澄清石灰水水珠的燒杯罩在火焰上方，若石灰水變渾濁。
如何判斷某種物質燃燒是否生成了水?用一個干燥的冷燒杯罩在火焰上方，若燒杯內壁出現水霧，則生成了水。
4、人呼出的氣體與空氣有何不同? 人呼出的氣體中水蒸氣和二氧化碳較空氣多。
1—3
1、常用的儀器(儀器名稱不能寫錯別字)
A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、廣口瓶、細口瓶等
B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙
C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶
(1)膠頭滴管：用于移取和滴加少量液體。
注意：①使用時膠頭在上，管口在下(防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑) ③用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用
(2)量筒：用于量取一定量體積液體的儀器。
不能①在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 也不能②在量筒里進行化學反應
注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒(否則會造成較大的誤差)，讀數時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并視線與量筒內的液體凹液面的最低保持水平。
(3)托盤天平：是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：左物，右碼，取用砝碼用鑷子，不能用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量。
(4)酒精燈：①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈③酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅，決不能用嘴吹滅⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。
2、基本操作
(1)藥劑的取用：沒有說明用量時，固體:蓋滿試管底部，液體:取1—2ml
“三不準”注意：已經取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室。
A：固體藥品的取用 B：液體藥品的取用
(2)物質的加熱
A：給試管中的液體加熱：試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人
B：給試管里的固體加熱：試管口應略向下(防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂)先預熱后集中藥品加熱
注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂;加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。
(3)溶液的配制A：物質的溶解 B：濃硫酸的稀釋 C：一定溶質質量分數的溶液的配制
?、俟腆w物質的配制過程：計算、稱量、溶解
用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
②液體物質的配制過程：計算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(4)過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法(即一種溶，一種不溶)如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。
操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”
(5)蒸發(fā)與結晶
A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺
注意：①在蒸發(fā)過程中不斷攪拌，以免液滴飛濺②當出現大量固體時就停止加熱③蒸發(fā)皿應用坩堝鉗夾持，放在石棉網上
B、結晶是分離幾種可溶性的物質 ①若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法;
②若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。
(6)儀器的裝配：裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。拆時相反。
(7)檢查裝置的氣密性：先將導管浸入水中，用手緊物捂器壁(現象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。
(8)玻璃儀器的洗滌：如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。
(9)常用的意外事故的處理方法
A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。
B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。
C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。
3、氣體的制取、收集
(1)常用氣體的發(fā)生裝置
A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置;一定要用酒精燈。
B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置(CO2);一定不需要酒精燈。
(2)常用氣體的收集方法
A：排水法：適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，(CO、NO只能用排水法)
B：向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體(CO2只能用向上排空氣法)。
C：向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體
4、氣體的驗滿：
O2的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。
CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常見氣體的凈化和干燥：一定先凈化后干燥
(1)氣體的凈化(除雜)
H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用NaOH溶液 CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(CO)用CuO CO(O2)用銅網 O2(CO2、HCl、H2O)用堿石灰(CaO和NaOH的混合物)
(2)氣體的干燥(除去水)
注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅;
6、指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。
操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，試紙也不能濕潤(測氣體可濕潤)
紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色;無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。
9、(1)試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。
(2)加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。
(3)酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。
(4)如果沒有說明用量時應取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部;加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。
2---1 1、驗證空氣組成實驗(書上27頁實驗2-1)。
現象：1、紅磷燃燒產生大量白煙 ;2、進入集氣瓶的水的體積占集氣瓶剩余體積的五分之一。
結論：磷+氧氣→五氧化二磷;氧氣約占空氣體積的五分之一。
注意事項：1、紅磷必須足量(不夠就使結果小于五分之一);2、氣密性要良好(不好就使結果小于五分之一);3、集氣瓶冷卻至室溫才能記錄結果(沒冷就記錄結果必小于五分之一);4、紅磷燃燒時必須關閉彈簧夾(沒關則結果大于五分之一)
3、空氣的組成及用途。
A：氮氣：78%，用作保護氣，制冷劑，制化肥。B：氧氣：21%，用于支持呼吸和燃燒。C：稀有氣體：0。94%，用于做保護氣，制冷劑，制彩燈。D：二氧化碳：0.03% 用于植物光合作用，滅火等。E：其它：0。03%。
4、混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質。如空氣、海水、牛奶等。
純凈物：由一種物質組成的物質。如氧氣，氮氣，二氧化碳，冰水混合物等。
(注意：純凈物可以含多種元素 如二氧化碳，五氧化二磷。二氧化碳不是由氧和碳這兩種物質混合而成，而是由碳元素和氧元素組成。冰和水化學成份一樣，只是形態(tài)不同，所以冰水混合物是純凈物)
5、空氣污染物：包括煙塵和有害氣體，有害氣體包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，(不包括二氧化碳)。
2—2
1、氧氣的物理性質：A常溫下是無色無味的氣體。B密度比空氣略大 C不易溶于水D液態(tài)氧氣和固態(tài)氧氣是淡藍色。
2、氧氣的化學性質比較活潑。
A碳的燃燒現象：在空氣中燃燒發(fā)微弱的紅光，純氧中燃燒發(fā)出白光，放出大量的熱，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。 結論：碳+氧氣→-二氧化碳
B硫的燃燒現象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，并生成帶刺激性氣味氣體。
結論：硫+氧氣→二氧化硫
C、鐵的燃燒現象：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧中劇烈燃燒，火星四射、并生成黑色固體(四氧化三鐵)
結論：鐵+氧氣→四氧化三鐵
注意事項：集氣瓶底部要先放一些水或沙，防止濺落物炸裂集氣瓶。
3、化合反應：兩種或兩種以上物質生成另一物質的反應。(多變一)
4、氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應。(氧是指氧化劑)
2—3
1氧氣的制備:
工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化)
實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(1)氣體制取與收集裝置的選擇
發(fā)生裝置：反應物狀態(tài)和反應條件(可分為固固加熱型、固液不加熱型 )
收集裝置：根據物質的密度、溶解性
(2)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)
a、步驟：連—查—裝—定—點—收—離—熄
b、注意點
?、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
?、坭F夾夾在離管口約1/3處
?、軐Ч軕月冻鱿鹌と罕阌跉怏w排出
?、菰嚬芸趹乓粓F棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
?、夼潘ㄊ占瘯r，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
?、邔嶒灲Y束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
(3)氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
2、催化劑(觸媒)：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。(一變兩不變)
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
3、常見氣體的用途：
①氧氣：供呼吸 (如潛水、醫(yī)療急救)
支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)
4、常見氣體的檢驗方法
?、傺鯕猓簬Щ鹦堑哪緱l
②二氧化碳：澄清的石灰水
?、蹥錃猓簩怏w點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
5、分解反應：一種反應物生成兩種或兩種以上其它物質的反應。
3—1
1、電解水現象：正極產生能使帶火星木條復燃的氣體，負極產生能燃燒發(fā)出淡藍色火焰的氣體，兩種氣體體積比為1：2。結論：水→氫氣+氧氣 (總結：正氧負氫，氫二氧一)
2、氫氣物理性質：無色無味難溶于水的氣體，常溫常壓下密度最小。
氫氣化學性質：可燃性;氫氣+氧氣→水
3、純凈物可分為單質和化合物兩類
單質：由同種元素組成的純凈物 如：氫氣 氧氣 鐵(同種元素組成的物質可能是混合物)
化合物：由不同種元素組成的純凈物 如：二氧化碳 五氧化二磷 水 四氧化三鐵
3—2
1、物質是由分子、原子、離子等構成的。
2、分子、原子、離子的特征 A、質量和體積都很小。B、在不停的運動。C、有間隔
3、分子、原子的定義和區(qū)別。 分子是保持物質化學性質的最小微粒。 原子是化學變化中的最小微粒。
本質區(qū)別：分子在化學變化中可分，原子在化學變化中不可分。
6分子，原子的微觀表示
例： 5H 5個氫原子 K 鉀元素、鉀原子、鉀(單質)
H2O 水、水分子 5H2O 5個水分子
3—3 1、吸附沉降：利用明礬等溶于水生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降。
2、硬水與軟水：硬水：含鈣、鎂化合物較多的水。 軟水：含鈣、鎂化合物較少的水。硬水通過煮沸或蒸餾可轉化為軟水。
鑒別方法：A加入肥皂水，產生肥皂泡較多的是軟水，軟少的是硬水。
B蒸干殘渣較多的是硬水，殘渣較少的是軟水。
4—1
1、原子的構成
A、原子由原子核和核外電子構成 原子核中有若干個質子和中子。
B、一個電子帶一個單位負電荷，一個質子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，原子核帶正電，原子不帶電。
C、氫原子沒有中子。
D、原子核比起原子小得多。
E、原子中：核電荷數=質子數=電子數
2、相對原子質量(簡稱原子量) 相對原子質量約等于質子數+中子數
4—2
1、元素：具有相同核電荷數的一類原子的總稱。質子數或者核電荷數決定元素種類
2、地殼中含量最多的四種元素是：氧硅鋁鐵 生物體中含量最多的四種元素是：氧碳氫氮
4—3
1、電子層：電子經常出現的區(qū)域。第一層最多容納2個第二層最多容納8個，最外層最多容納8個。層數越大離核越遠，能量越高。
2、原子的結構與元素的化學性質的關系。
(1)最外層為達到飽和的：屬于穩(wěn)定結構，化學性質不活潑，稱為惰性元素。
(2)最外層少于4 個的：化學反應中易失電子，是金屬元素。
(3)最外層多于4個的：化學反應中易得到電子，是非金屬元素。
3、離子：帶電的原子或原子團。 原子得到電子后帶負電叫陰離子，原子失去電子后帶正電叫陽離子。
化合價 1、任何物質的化合價代數和為0，單質的化合價為0.
2、任何離子的化合價等于它的電荷數。
3、口訣：一價氫氯(負)鉀鈉銀 二價氧(負)鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五氮(變)磷(變) 二(亞)三鐵 二四碳 銅汞二價最常見
第五章 1化學反應中的變與不變和可能變
(1) 不變 ：A宏觀:總質量，元素種類和每一種元素的質量;B(微觀)原子的種類和每一種原子的數量、質量.
(2) 一定變： A(宏觀)物質的種類B(微觀)分子的種類.
(3) 可能變:A分子的個數B元素的化合價.
2、化學方程式的意義。
A表明了反應物，生成物，反應條件,生成物狀態(tài)等。
B表明了各物質的微粒個數比
C表明了各物質的質量比。
3、化學方程式書寫步驟
4、有關化學方程式的計算的注意事項
第六章
1、碳的單質
(1)金剛石：天然最硬的物質，不導電，無色透明、正八面體形狀的固體。
(2)石墨：深灰色的有金屬光澤而不透明的細鱗狀固體。導電性良好，是自然界最軟的物質之一。
(3)木炭、焦炭、活性炭：疏松多孔具有吸咐能力
(4)C60：一個C60分子由60個碳原子構成。用于材料科學和超導體。
物理性質差異主要是碳原子的排列方式不同
2、碳的化學性質
(1)常溫下很穩(wěn)定。
(2)可燃性：A氧氣充足：C+O2===CO2 B氧氣不足2C+O2===2CO
(3)還原性 例碳與氧化銅的反應。
現象：黑色粉未變成紅色，生成的氣體可以使澄清石灰水變渾濁。
3、制取二氧化碳
(1)原料：大理石和鹽酸
(2)原理：2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
(3)操作步驟：A檢查氣密性B加大理石C連接裝置D加鹽酸E收集氣體。
4、二氧化碳的性質
(1)物理性質：A無色無味的氣體B密度比空氣大得多。C、標況下，1體積水溶解1體積CO2
(2)化學性質。
A、不支持呼吸和燃燒
B、與水反應 H2O+CO2=====H2CO3 H2CO3====H2O+CO2↑
C、與澄清石灰水反應 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (中考必考的)
D、與碳反應CO2+C===2CO
5、一氧化碳的性質
(1)物理性質：無色無味，密度比空氣略小的氣體。
(2)化學性質：
A毒性：CO極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成生物體內缺氧。
B.可燃性：燃燒放出大量的熱，火焰呈藍色。CO+O2== =CO2 C：還原性：CuO+CO==Cu+CO2 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑
第七章：燃料及利用
1、燃燒的條件：A、有可燃燒物 B與氧氣接觸 C溫度達到可燃物的著火點
2、滅火原理：破壞燃燒的條件。
3滅火器化學反應原理：2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO24、甲烷(CH4)的燃燒：CH4+2O2=====CO2+2H2O
5、酒精((C2H5OH)的燃燒; C2H5OH+3O2===== 2CO2+3H2O6、氫氣的制?。篫n+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
金屬和金屬材料
1.金屬之最-----銀的導電性最好，鎢的熔點最高，鉻的硬度最大
2.合金：合金比純金硬，熔點比純金低。
3.生鐵和鋼就是含碳量不同的鐵的兩種合金.生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%.
4.大多數金屬常溫下為固態(tài)(汞除外)，具有導電導熱性，具有銀白色金屬光澤(銅為紫紅色)。
課題2金屬的化學性質
1、金屬+氧氣-----金屬氧化物
A、鎂和鋁在常溫和高溫下就可與氧氣反應。2Mg+O2===2MgO Al+O2===Al2O3
B、鐵和銅在常溫下不易與氧氣反應，高溫下可反應。Fe+O2===Fe3O4 Cu+O2====CuO
C、金很難與氧氣反應。
2、活潑金屬+酸-----鹽+氫氣
Mg+2HCl===MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2 ↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2 ↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Cu+ H2SO4不反應
3、常見金屬活動順序表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵 錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
4、較活潑金屬+鹽→-鹽+較不活潑金屬(即活動順序表中前面的可置換出后面金屬)
課題3
1、煉鐵反應原理：3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2
2、煉鐵模擬實驗現象： 玻璃管中的紅色粉末變成黑色 澄清石灰水變渾濁
注意事項：先通入CO將裝置的空氣排盡再加熱。 尾氣應燒掉。
3、工業(yè)煉鐵原料：鐵礦石 石灰石 焦炭 設備：高爐
4、鐵生銹的條件：與水和氧氣接觸。
5、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。
溶液 第一節(jié)
1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一、穩(wěn)定的混合物。
注：均一指溶液各部分性質一樣。穩(wěn)定指外界條件不變時，溶液不分層，也不析出固體沉淀。
溶質：被分散的物質,一種溶液可以有多種溶質，溶質可以是固體、液體或氣體。 溶濟:溶解其它物質的物質.只能是液體.
2、乳濁液：小液滴分散在另一種液體里形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物。乳化是指阻止小液滴凝結在一起。
3、溶于水時溫度降底的有：NH4NO3 溶解時溫度不變的有NaCl,KNO3 溶解時溫度升高的有NaOH。
第二節(jié)：
1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，當某溶質不能繼續(xù)溶解時的溶液叫這種溶質的飽和溶液。
2、飽和溶液與不飽和溶液的轉化
飽和溶液：①加水②升溫
不飽和溶液：熟石灰對溫度例外①增加溶質②降溫③蒸發(fā)溶劑
飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫
對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃
3、結晶：從溶液中析取出固態(tài)溶質。常用方法有蒸發(fā)結晶，降溫結晶。
4、固態(tài)物質溶解度(S)：
?、俣x：一定溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和時所溶解的質量，叫做這種物質在該溶劑中的溶解度。
②溶解度四要素：溫度 100克溶劑中(溶劑常常是水) 達到飽和狀態(tài) 單位：克
規(guī)律：多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大如KNO3 ，少數固體物質的溶解度隨溫度升高變化不大如NaCl。Ca(OH)2隨隨溫度升高而降低。氣體物質的溶解度隨溫度升高而降低。
5、氣體物質的溶解度：標況下1體積水溶解的氣體體積數。它隨氣體壓強升高而升高，隨溫度升高而減小。
第三節(jié)
1、 溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量*100%
2、溶質的質量分數取值范圍0---- S/(100+S)
第十 十一章 酸 堿 鹽
1、指示劑：A紫色石蕊：遇酸變紅色，遇堿變藍色 B無色酚酞：遇酸不變色 遇堿顯紅色
2、酸：解離出的陽離子全部是氫離子的化合物。
3、鹽酸(HCl)：無色有刺激性氣味的液體，打開瓶蓋有白霧出現。具有揮發(fā)性，敞口放置質量和質量分數均減少。
4、濃硫酸(H2SO4)：無色粘稠狀的液體，具強烈的吸水性(可做氣體的干燥劑)，腐蝕性。稀釋濃硫酸只能是把濃硫酸加入水，不能用水加入濃硫酸。敞口放置質量增大，質量分數變小。
5、酸的化學性質：A與指示劑：使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞不變色 D、(任意)酸+(任意)堿→-鹽+水
C、酸+金屬氧化物→鹽+水 B、酸+活潑金屬→鹽+氫氣 E、(某些)酸+(某些)鹽→-另一酸+另一鹽(要看條件)
6、NaOH: A俗名：火堿 燒堿 苛性鈉 B白色粉末狀固體。 C有強烈的吸水性，在空氣中易潮解。 D有強烈的腐蝕性。
敞口放置質量增大且容易變質。
7、Ca(OH)2 俗名：熟石灰 消石灰 生石灰(CaO -----Ca(OH)2→---CaCO3(石灰石的主要成分)的轉化
CaO+H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O CaCO3====CaO+H2O
8、氨水 A:氨水是氨氣的水溶液 B化學式:NH3.H2O或NH4OH
9、堿的性質
A、遇紫色石蕊試液變藍色，遇無色酚酞顯紅色。
B、堿+(某些)非金屬氧化物→鹽+水
C、(任意)酸+(任意)堿→-鹽+水
D、(某些)堿+(某些)鹽→-另一堿+另一鹽 (要看條件)
10、中和反應 (任意)酸+(任意)堿→-鹽+水
11、PH值:PH值等于7顯中性 PH值小于7顯酸性 PH值大于7顯堿性 PH值越小酸性越強 PH值越大堿性越強
12、誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)會引起中毒
13、Na2CO3 俗名：蘇打 純堿(純堿不是堿) NaHCO3 俗名：小蘇打14、鹽的化學性質：鹽可能會與酸 堿 鹽起反應
15、復分解反應：兩種化合物相互交換成份生成另兩種化合物的反應。反應條件：生成物中必須有沉淀或氣體或水。
化學與生活
課題一：六大營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水(其中無機鹽和水可被人體直接吸收)
一、蛋白質
1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。成人每天需60-70g
2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分;植物的種子(如花生、大豆)
二、糖類：是生命活動的主要供能物質(60%—70%)
常見的糖 (1)淀粉(2)葡萄糖(3)蔗糖
三、油脂 儲存能量 分類：植物油脂：油 動物油脂：脂肪
四、維生素 多數在人體中不能直接合成，需從食物中攝取
1、存在：水果、蔬菜、魚類等 2、作用：調節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康 缺VA ：夜盲癥 缺VC ：壞血癥
課題二：一、組成人體的元素 50多種 常量元素 微量元素
二、人體中的常量元素
1、鈣 99%在于骨骼和牙齒中(1)來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類
(2)鈣 過多：結石、骨骼變粗 過少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良 老年人 骨質疏松
2、鈉和鉀(1)Na+ 存在于細胞外液 人體內含鈉80g—120g K+ 存在于細胞內液 成人每千克含鉀約2g
(2)作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)
三、人體中的微量元素 必需元素(20多種) Fe、Zn、Se、I、F等
Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起貧血
Zn影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良
I(碘)甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大
F(氟)能防治齲齒缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病
課題三：
一、有機化合物：是否含有碳元素
無機化合物 有機化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽)
1、生活中常見的有機物 CH4(最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、
CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質、淀粉等
物質的分類： 物質的鑒別： 物質的顏色：
4、蠟燭燃燒實驗(描述現象時不可出現產物名稱)
(1)火焰：焰心、內焰(最明亮)、外焰(溫度最高)
(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F象：兩端先碳化;結論：外焰溫度最高
(3)檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁
(4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復燃
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)
6、學習化學的重要途徑科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象;
7、化學實驗(化學是一門以實驗為基礎的科學)
一、常用儀器及使用方法
(一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網—受熱均勻)
可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿
可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶
(二)測容器--量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
(三)稱量器--托盤天平 (用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)
注意點：(1)先調整零點 (2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
(3)稱量物不能直接放在托盤上。
一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。
(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼(先大后小)
(5)稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
(四)加熱器皿--酒精燈
(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
(2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
(五)夾持器--鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住
(六)分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
二、化學實驗基本操作
(一)藥品的取用 藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中
2、藥品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，
液體以1~2mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。
?、?ldquo;三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)
3、固體藥品的取用 ①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取
4、液體藥品的取用 ①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標簽應向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。
?、谝后w試劑的滴加法：
滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑
b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加
c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕
d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染
(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣
泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。
(三)物質的加熱
(1)加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。
(2)加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
(四)過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損
(五)蒸發(fā) 注意點：(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌
(作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺)
(2)當液體接近蒸干(或出現較多量固體)時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，
以避免固體因受熱而迸濺出來。
(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。
(六)儀器的洗滌：
(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中
(2)玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下
(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。
(4)玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。
(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。
初三化學學習方法
1.明確學習化學的目的
化學是一門自然科學，是中學階段的一門必修課，化學是一門實驗科學，通過化學課的學習，要掌握一些化學實驗的基本技能，學會動手做實驗的能力，為今后搞科學實驗打下基礎。
因此，通過初中化學課的學習，初三學生不僅能學到初中階段的系統(tǒng)的化學基礎知識，而且還能提高自己的觀察能力、思維能力、實驗能力和自學能力，為今后學習高中化學及其他科學技術打下良好的基礎。
2.課前要預習
上課前一天，一定要抽出時間自覺地預習老師第二天要講的內容。學會先預習，后聽課這種良好的學習方法。預習的好處很多：(1)它能強化聽課的針對性，有利于發(fā)現問題，抓住重點和難點，提高聽課效率;(2)它可以提高記聽課筆記的水平，知道該記什么，不該記什么，哪些詳記，哪些略記;(3)它可以節(jié)省課后復習和做作業(yè)的時間。通過預習時的獨立思考和聽課時留下的深刻印象，從而縮短課后復習和做作業(yè)的時間;(4)它可以培養(yǎng)自學能力。預習的過程就是自覺或獨立思考的過程，長期堅持下去，一定會使自學能力得到提高。
預習的方法是：(1)通讀課文。通過閱讀課文，了解新課的基本內容與重點，要把自己看不懂的問題記下來或用鉛筆在書上作一些記號，用以提醒自己上課時要集中精力和注意力，有意識、有目的地聽老師講自己不懂的問題，詳細對比跟自己的想法有什么不同，這樣就能取得良好的學習效果;(2)掃清障礙。在讀課文后了解了主要內容的基礎上，聯系已學過的與之有關的基礎知識，如果有遺忘的就要及時復習加以彌補，這樣才能使新舊知識銜接，以舊帶新，溫故知新;(3)確定重點、難點和疑點。在通讀課文和掃清有關障礙后，在對新知識有所了解的基礎上，思考課文后的習題，試著解答，在此過程中找出新課的重點、難點和疑點。如果有潛力，還可以做點預習筆記。
3.聽好每堂課
聽課是學習過程的核心環(huán)節(jié)，是學會和掌握知識的主要途徑。課堂上能不能掌握好所學的知識，是決定學習效果的關鍵。功在課堂，利在課后，如果在課堂上能基本掌握所學的基礎知識和技能，課后復習和做作業(yè)都不會發(fā)生困難;如果上課時不注意聽講，當堂沒聽懂，在課堂上幾分鐘就能解決的問題，課后可能要花費幾倍的時間才能補上。所以，學生在課堂上集中精力聽好每一堂課，是學習好功課的關鍵。聽課時，一定要聚精會神，集中注意力，不但要認真聽老師的講解，還要特別注意老師講過的思路和反復強調的重點及難點。邊聽課、邊記筆記，遇到沒有聽明白或沒記下來的地方要作些記號，課后及時請教老師或問同學。同時，還要注意聽同學對老師提問的回答以及老師對同學回答的評價：哪點答對了，還有哪些不全面、不準確和指出錯誤的地方，這樣也能使自己加深對知識的理解，使自己能判斷是非。
初三化學學習建議
一、勤于預習、善于聽課做筆記
要想學好化學，必須先了解這門課程。課前一定要預習，在預習時，除了要把新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，并試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。初中化學內容比較多，知識比較零散，老師在講課時，著重圍繞重點內容進行講解。因此大家要仔細聽課認真做筆記，這不僅有利于進行課后復習，掌握重點，而且還可以有效地預防上課時“走神”。不過在記筆記時，要在聽清楚老師所講內容的基礎上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內容。
二、常復習，多記憶
課后應及時復習，認真做好作業(yè)，這是學好化學的重要環(huán)節(jié)。復習可采用課后復習、周后復習、單元復習、章節(jié)復習、綜合復習等。復習的方法有復述、默寫、做聯系等。只有通過多次復習才能牢固地掌握知識。
三、掌握好化學元素符號、方程式、名詞等
現行初中化學課本中有多個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的化學式和化學方程式以及其他一些知識。這些內容都需要大家在理解的基礎上記憶，它們多為學習化學的基礎，若不能熟記，便會感到在“化學王國里”行走困難。
要牢記化學的各個名詞，定義，并且要仔細加以區(qū)分，比如化合物，純凈物，單質，混合物，它們的定義不但牢記，還要加以區(qū)分比較，要扣定義里面字眼，誰包括誰都要搞清。一旦真正搞清了，那我問你牛奶是上面哪一種物質你就不至于思索半天了。常見的化學反應是必須牢記的，要會默寫，條件(加熱、光照、催化劑)，箭頭是否可逆，不可逆都需要注意，反應過程的現象就不用說了，重要的都得記住。
四、吃透課本，聯系實際
以課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的根本。為此同學們必須善于閱讀課本，做到課前預讀、課后細讀、經常選讀等。既重視主要內容也不忽視小字部分、一些圖表、資料及選學內容。中學化學內容與生活、生產聯系緊密。這就要求我們在學習化學的同時，應盡量聯系生產、生活實際，從身邊的生活中發(fā)現化學(干冰的舞臺效果，食品干冰等)，體驗化學，這樣就能越學越有興趣，越學越想學越學越愛學。
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