初中化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)知識(shí)歸納

　　化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科目，想要學(xué)好化學(xué)少不了做實(shí)驗(yàn)。那么初中化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)知識(shí)有哪些呢?以下是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的初中化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)知識(shí)，希望可以幫到你!

　　初中化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)知識(shí)

　　一、常用儀器及使用方法

　　(一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

　　可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

　　只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)

　　可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿

　　可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

　　不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

　　(二)測(cè)容器--量筒

　　量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。

　　量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

　　(三)稱量器--托盤天平 (用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)

　　注意點(diǎn)：(1)先調(diào)整零點(diǎn) (2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

　　(3)稱量物不能直接放在托盤上。

　　一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

　　(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)

　　(5)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

　　(四)加熱器皿--酒精燈

　　(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

　　(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

　　(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

　　(4)如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

　　(五)夾持器--鐵夾、試管夾

　　鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。

　　試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住

　　(六)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(zhǎng)頸漏斗

　　過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

　　長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。

　　二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

　　(一)藥品的取用

　　1、藥品的存放：

　　一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。

　　2、藥品取用的總原則

　?、偃∮昧浚喊磳?shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

　　液體以1~2mL為宜。

　　多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。

　?、?ldquo;三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔)

　　3、固體藥品的取用

　?、俜勰罴靶×钏幤罚河盟幊谆騐形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

　　4、液體藥品的取用

　?、僖后w試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

　　②液體試劑的滴加法：

　　滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

　　b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

　　c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

　　d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)

　　e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染

　　(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

　　裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣

　　泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。

　　(三)物質(zhì)的加熱

　　(1)加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。

　　(2)加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。

　　(四)過(guò)濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

　　“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

　　“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

　　“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

　　(2)用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

　　(3)用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

　　過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

　?、俪薪訛V液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

　　(五)蒸發(fā) 注意點(diǎn)：(1)在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌

　　(作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺)

　　(2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，

　　以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。

　　(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。

　　(六)儀器的洗滌：

　　(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

　　(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

　　(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

　　(4)玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

　　(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

　　初中化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)題型

　　【典型例題】

　　[例1] 用一種試劑鑒別NaCl、NH4NO3、、Na2SO4四種無(wú)色溶液。

　　解析：用一種試劑的鑒別常用反應(yīng)現(xiàn)象的對(duì)比度加以鑒別，但困難的是如何找出這種試劑來(lái)鑒別，學(xué)生往往在尋找這一種試劑時(shí)無(wú)規(guī)律地想以一種物質(zhì)來(lái)試試看，這樣做無(wú)法提高解題速度，也提高不了能力?，F(xiàn)介紹一種尋找鑒別試劑的方法——特效離子法。

　　從上面解題思路的圖示法中，不難找出鑒別四種物質(zhì)的試劑應(yīng)選擇。特效離子法既節(jié)省時(shí)間又避免亂碰亂找，是一種試劑鑒別幾種不同物質(zhì)實(shí)用的快速方法。

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　　[例2]某白色固體A加熱后生成無(wú)色氣體B和白色固體C，若將白色固體C加入鹽酸中可得到無(wú)色液體D，將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀F。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)寫出A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式。

　　解析：這是一道推斷題

　　此題可將文字?jǐn)⑹鰞?nèi)容列出“鏈條”更有利于思路分析。

　　在“鏈條”分析時(shí)，有“正推斷”和“逆推斷”。應(yīng)抓特征、找突破口?，F(xiàn)分五步分析此題。

　　(1)常見的不溶于稀硝酸的白色沉淀，應(yīng)首先考慮BaSO4和AgCl。確定E是BaSO4。

　　(2)由生成物BaSO4逆推導(dǎo)反應(yīng)物D中必含Ba2+，陰離子再逆推導(dǎo)HCl得出D中含Cl-，因此可確定D是BaCl2。

　　(3)由于生成物D是BaCl2，可逆推導(dǎo)C中含Ba2+，可能是BaO或。

　　(4)由氣體B加入石灰水，可確定F是CaCO3，逆推導(dǎo)確定B是CO2。

　　(5)由A的分解產(chǎn)物中，B為CO2，排除C為，確定C是BaO，逆推反應(yīng)A是BaCO3。

　　此題答案：A—BaCO3;B—CO2;C—BaO;D—BaCl2;E—BaSO4;F—CaCO3。

　　[例3]在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。

　　請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白：

　　(1)若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀。則A為 ;D可能為 。

　　(2)若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為 。

　　(3)若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能為 ;F可能為 。

　　解析：由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)生成A、B兩種物質(zhì)，應(yīng)為氧化銅被還原。因?yàn)镈點(diǎn)燃可生成B，所以D為氫氣，B為水，或D為CO，B為CO2，C為CuO，A為Cu。因CuO可與酸反應(yīng)，所以I為酸，E為銅鹽，當(dāng)G為藍(lán)色沉淀時(shí)，F(xiàn)應(yīng)為可溶性堿，H為鹽。因H為難溶性鹽，則F為，H為

　　BaSO4，I為H2SO4。若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律H為難溶性鹽，若I為HCl，則E為CuCl2，F(xiàn)為AgNO3，G為Cu(NO3)2，H為AgCl;若I為H2SO4，則E為CuSO4，F(xiàn)為BaCl2，G為CuCl2，H為BaSO4。

　　答：(1)A為Cu;D可能為H2或CO。

　　(2)I為H2SO4。

　　(3)I可能為HCl或H2SO4，F(xiàn)可能為AgNO3 或BaCl2。

　　[例4]2003年6月5日世界環(huán)境日的主題是：“水——二十億人生命之所系”。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

　　(1)自來(lái)水常用二氧化氯(ClO2)來(lái)殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶解性氯化物。為檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是 。

　　(2)節(jié)約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個(gè)車間，各自排放的污水中均無(wú)沉淀物。各車間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。為防止污染水源，某中學(xué)化學(xué)興趣小組配合工廠進(jìn)行污水檢測(cè)，結(jié)果如下表。

　　可確定丙車間排放的污水中含有 和 。為變害為利，化學(xué)興趣小組與工廠研究設(shè)計(jì)如下圖污水處理方案。請(qǐng)回答：沉淀A是 ，若各步處理均完全反應(yīng)，最終排放液C的溶質(zhì)是 ，在農(nóng)業(yè)上它可用作復(fù)合肥料。

　　解析：氯離子可通過(guò)硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)，若生成白色沉淀則證明存在氯離子。

　　甲車間排放的污水使石蕊變藍(lán)，說(shuō)明含有堿性物質(zhì)KOH，與之能共存且與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀說(shuō)明含有K2SO4或KCl;乙車間排放的污水不使石蕊變色，且不與氯化鋇溶液反應(yīng)說(shuō)明必含有與KCl，則甲車間排放的污水中含有KOH與K2SO4，丙車間排放的污水使石蕊變紅，說(shuō)明含有酸性物質(zhì)HNO3，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀說(shuō)明含有AgNO3。甲乙混合生成沉淀A為BaSO4，繼續(xù)與丙混合，生成沉淀B為AgCl，最后溶液中只剩余KNO3。

　　答：(1)為檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是硝酸銀。

　　(2)丙車間排放的污水中含有HNO3和AgNO3。沉淀A為BaSO4，最終排放液C的溶質(zhì)是KNO3。

　　初中化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)題型解題技法

　　1. 除雜題：

　　解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則;三要領(lǐng);五種常用的方法。

　　三原則：①不引入新雜質(zhì);②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量;③雜質(zhì)便于分離。

　　三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異;②確定除雜質(zhì)方法;③選擇適宜試劑。

　　除雜質(zhì)思路分析方法：

　　(1)沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過(guò)濾法除去。

　　(2)化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。

　　(3)置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。

　　(4)轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。

　　(5)吸收法：常用于氣體的提純。

　　在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。

　　2. 混合物的分離：

　　(1)可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物——常用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純;BaSO4和Na2SO4的混合物。

　　(2)兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可考慮——結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。

　　(3)兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

　　BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉淀過(guò)濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。

　　注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可;而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。

　　3. 物質(zhì)的鑒別：

　　鑒別是通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來(lái)。如鑒別兩瓶無(wú)色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗(yàn)出來(lái)，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。

　　(1)常見離子鑒別的特效試劑

　　H+和 ：紫色石蕊試液或pH試紙。

　　OH-：無(wú)色酚酞試液(可鑒別堿性溶液)——變紅。

　　Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

　　SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

　?。合Cl和石灰水——有CO2↑。

　　：AgNO3溶液——有黃色沉淀。

　　NH4+：強(qiáng)堿溶液(NaOH)——有NH3↑。使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。

　　(2)特征離子關(guān)系圖

　　(3)物質(zhì)鑒別的原則

　?、?操作簡(jiǎn)便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。

　　② 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度較大。

　　③ 防止干擾：鑒別Cl-和SO42-時(shí)，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

　　(4)物質(zhì)鑒別的思路和方法

　?、?氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。

　　② 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。

　　③ 一種試劑的鑒別：

　　A. 幾種溶液含不同陽(yáng)離子時(shí)，常選用 溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。

　　B. 幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。

　　C. 幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。

　　D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。

　　E. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對(duì)比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無(wú)明顯現(xiàn)象。

　　F. 當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。

　?、?不同試劑的鑒別：

　　A. 觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。

　　B. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。

　　C. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。

　　4. 物質(zhì)的鑒定：

　　鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過(guò)不同的實(shí)驗(yàn)將物質(zhì)的各組分逐一檢驗(yàn)出來(lái)，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實(shí)驗(yàn)方法確定或證明”等用語(yǔ)意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時(shí)不但要用化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)白色固體是否是銨鹽(含NH4+)，還要檢驗(yàn)它是否是硫酸鹽(含)。從而確定此白色固體是。

　　5. 推斷題：

　　物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，運(yùn)用物質(zhì)的特性，經(jīng)過(guò)分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì);確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。

　　推斷題是考查化學(xué)知識(shí)的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字?jǐn)⑹?、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無(wú)論哪種形式推斷都必備的知識(shí)有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過(guò)程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，“得到”既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時(shí)有氣體生成，一般有。沉淀溶解但無(wú)氣體生成時(shí)，一般有。部分溶解時(shí)，一定有BaSO4或AgCl等。

　　解推斷題應(yīng)注意：

　　(1)推理分析要緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考時(shí)要層次分明。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的否定。

　　(2)一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在”。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒(méi)有參與任何反應(yīng)的物質(zhì)是“可能存在”。

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