初三化學(xué)的實驗知識方面主要還是通過理論上來完成的，同學(xué)們是否覺得過于抽象而常常思考不出答案呢?。下面由學(xué)習(xí)啦小編帶來一篇2016初三化學(xué)課本實驗答案總匯。

　　2016初三化學(xué)課本實驗答案總匯(一)

　　1空氣中氧氣含量的測定

　　(1)可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇 紅磷 。

　　(2)裝置要求：氣密性良好

　　(3)操作步驟：在集氣瓶內(nèi)加入少量的水，并做上記號。用彈并把立即伸入集氣瓶內(nèi)并把塞子塞緊。等 燃燒結(jié)束冷卻 后，打開彈簧夾。

　　(4)現(xiàn)象：有大量 白煙 產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約 瓶中原空氣的1/5 體積

　　(5)結(jié)論：空氣是 是混合物 ; O2約占 約占空氣體積的1/5，可支持燃燒; N2約占 約占空氣體積的4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

　　(6)探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻至室溫

　　就打開止水夾。

　?、谀芊裼描F代替紅磷?不能 原因：鐵不能在空氣中燃燒。

　　能否用碳、硫代替紅磷?不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差

　　③紅磷熄滅后瓶內(nèi)還 有 殘余的氧氣。

　　1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑茫浅Ｓ玫难趸瘎?。

　　【實驗2-2】(O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃)

　　⑴木炭在氧氣中燃燒C + O2清的石灰水變渾濁的氣體 。

　　【實驗2-3】⑵硫燃燒， S + O2

　　產(chǎn)生有 刺激性氣味 無色氣體;

　　在氧氣里燃燒發(fā)出 明亮的藍紫色 火焰，放出熱量，產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體;

　　⑶磷在空氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出黃光，放出熱量，產(chǎn)生 大量白煙 。

　　【實驗5-2】⑷鎂在空氣中燃燒 2Mg + O2點燃點燃點燃簧夾夾緊乳膠管。點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后， 點燃 (7)空氣的組成測定中的化學(xué)反應(yīng)方程式: 4P+5O CO2 現(xiàn)象：發(fā)出 白光 ，放出 熱 ，生成 無色能使澄 SO2 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的 淡藍色火焰，放出熱量， 2MgO

　　現(xiàn)象：發(fā)出 耀眼白 光，放出熱量，生成 白色固體 。

　　2016初三化學(xué)課本實驗答案總匯(二)

　　【活動與探究】

　　1、取少量滴有酚酞試液的水置于試管中，滴入濃氨水，

　　溶液由無色變?yōu)榧t色說明 氨水能使酚酞溶液變紅 。

　　2、現(xiàn)象： A杯溶液顏色變紅，B杯無變化

　　原因： 分子總是不斷運動，C杯中氨分子運動到A杯中使酚酞溶液變紅。

　　【實驗3-4】實驗?zāi)康模褐迫≌麴s水

　　裝置：簡易裝置所需儀器 鐵架臺 、 酒精燈 、 石棉網(wǎng) 、 燒瓶 、 試管、燒杯 等。加入幾粒沸石(或碎瓷片)以防止 加熱時出現(xiàn)暴沸/突然劇烈沸騰 。收集到的蒸餾水是 純凈物 (填純凈物或混合物)。

　　課題1 質(zhì)量守恒定律

　　【活動與探究】探究目標(biāo)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化。(白磷燃燒) 方案一：裝置：錐形瓶底部鋪有細沙，作用 防止白磷燃燒放大量熱。玻璃管上端系牢一個小氣球，作用 1) 防止氣體溢出/保證裝置密封，2)調(diào)節(jié)瓶內(nèi)氣壓 。

　　現(xiàn)象： 1)白磷燃燒，發(fā)出黃光，放熱冒大量白煙，2)氣

　　球先變鼓，再變癟 。

　　【實驗5-1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量測定

　　現(xiàn)象： 1)冒出大量氣泡，白色粉末逐漸溶解/消失。2)天平不平衡，指針向右偏轉(zhuǎn) 。

　　解釋：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成CO氣體從燒杯中冒出，使燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量減少，所以指針向右偏轉(zhuǎn)。

　　【實驗5-2】鎂條燃燒

　　現(xiàn)象： 鎂條燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，天平指針向右偏轉(zhuǎn) 。

　　解釋： 燃燒放大量熱，使部分白色固體進入空氣中，剩余物質(zhì)質(zhì)量減少，所以指針向右偏轉(zhuǎn) 。

　　討論：如果把鎂條燃燒的生成物全部收集起來稱量，會比鎂條的質(zhì)量 大 ，為什么? 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：因為MgO質(zhì)量等于參與反應(yīng)的Mg與O2的質(zhì)量之和，燃燒生成物質(zhì)量比鎂條質(zhì)量大 。

　　【實驗6-2】木炭高溫下還原氧化銅

　　實驗?zāi)康模禾骄磕咎康倪€原性 。

　　裝置：酒精燈(加網(wǎng)罩的作用 是火焰集中，達到高溫條件 ，也可以用酒精噴燈)。試管口 略向下傾斜 。

　　操作：把剛烘干的木炭粉和氧化銅粉末 混合均勻 ，小心地

　　鋪放進試管，并將試管 固定在鐵架臺上 。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管，加熱。然后先 將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，待 冷卻 后再把試管里的粉末倒在紙上。

　　現(xiàn)象： 黑色 固體變?yōu)?紅色 固體，同時放出能使 澄清的石灰水變渾濁 的無色氣體。

　　分析：氧化銅失去氧發(fā)生 還原 反應(yīng)，木炭把氧化銅 還原 為銅，具有 還原 性，可用于 冶金 工業(yè) 【實驗6-6】探究目標(biāo) CO是否與水發(fā)生反應(yīng);CO溶液中誰使石蕊變紅 高溫

　　(4)通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

　　課題1 燃燒和滅火

　　【實驗7-1】實驗?zāi)康?探究燃燒的條件

　　現(xiàn)象： 銅片上的白磷燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙，紅磷無變化，水中白磷不燃燒。用導(dǎo)管向燒杯中通入少量氧氣后，水中白磷燃燒 。

　　分析：銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒說明 燃燒的條件是使溫度達到著火點 ; 銅片上白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒說明 達到著火點的同時還要與氧氣接觸，才能燃燒;

　　本來熱水中不燃燒的白磷，通入氧氣后燃燒說明 可燃物必須與氧氣接觸才能燃燒 。

　　結(jié)論： 燃燒條件是可燃物，與氧氣接觸，達到著火點 。

　　課題2 燃料和熱量

　　【實驗7-4】目的 探究甲烷燃燒

　　操作：先 檢驗甲烷的純度 ，再點燃。在火焰上 的上方罩一個，冷而干燥的燒杯 ，過一會觀察。蓋上玻璃片后迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi) 注入少量澄清的石灰水 ， 振蕩 ，再觀察?，F(xiàn)象：發(fā)出 明亮的藍色 火焰，放出 熱量，燒杯內(nèi)壁 有水霧 ;

　　石灰水 變渾濁 。

　　結(jié)論： 說明甲烷中含有氫元素和碳元素

　　化學(xué)方程式：CH4 + 2O2 ===== CO2 + 2H2O + 熱量

　　2016初三化學(xué)課本實驗答案總匯(三)

　　【實驗7-5】目的 探究鎂與鹽酸反應(yīng)中的能量變化

　　現(xiàn)象： 鎂條減少，產(chǎn)生大量氣泡

　　工業(yè)煉鐵的原理：高溫條件，酒精噴燈，酒精燈+網(wǎng)罩

　　加熱儀器為 酒精噴燈 ，

　　石灰水的作用是 檢驗是否生成CO2

　　現(xiàn)象： 紅色 固體變?yōu)?黑色 固體， 同時放出能使 澄清石灰水變渾濁 的氣體。

　　分析：氧化鐵粉末為_紅 色，變成的_黑_色粉末是_鐵粉_。

　　特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃 燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2

　　【活動與探究】

　　探究目標(biāo) 鋼鐵生銹的條件

　　設(shè)計原理：控制變量(燃燒條件)

　　實驗準(zhǔn)備：鐵釘要 打磨干凈(無銹)

　　蒸餾水要 煮沸，冷卻(去除溶解的氣體)

　　至室溫 。

　　用品：植物油、棉花和干燥劑氯化鈣

　　要點：試管乙中的植物油的作用 隔絕空氣，防止氧氣溶入水中

　　試管丙中干燥劑的作用 去除空氣中的水蒸氣

　　連續(xù)觀察約一周。

　　結(jié)論： 在潮濕的空氣中鐵更容易生銹(與氧氣和水同時接觸時容易生銹)

　　【【實驗9-7】配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液

　　操作步驟：① 計算配制 →② 稱量 →③ 量取 →④ 溶解 裝瓶，貼標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括 藥品名稱 和 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) )。

　　注意事項：

　?、?計算配制(填步驟名稱，下同)根據(jù)要求計算所需要的 水 質(zhì)量、

　　氯化鈉 質(zhì)量。

　?、?稱量 用 托盤天平稱量 取所需物質(zhì)的質(zhì)量。

　?、?量取 用 量筒 量取所需物質(zhì)的 。

　?、軐⒂嘘P(guān)溶質(zhì)和溶劑倒入 燒杯 ，用 玻璃棒 攪拌，使溶質(zhì)完全溶解。

　　【實驗10-3】濃硫酸的腐蝕性

　　現(xiàn)象： (紙張、木材、衣服、皮膚等)紙變 黑，木材變黑，棉布出現(xiàn)漏洞 結(jié)論：濃硫酸具有脫水性

　　【實驗10-5】目的： 探究濃硫酸稀釋的方法

　　現(xiàn)象： 液滴飛濺，放大量熱

　　解釋： 濃硫酸遇水放大量熱，使水沸騰，向外噴濺稀釋濃硫酸的操作： 將濃硫酸沿杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 。

　　玻璃棒的作用： 通過攪拌加快熱量的擴散

　　【活動與探究】酸的化學(xué)性質(zhì)

　　操作： 在白色點滴板上分別滴入各種液體

　　課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

　　【實驗10-9】中和反應(yīng)

　　操作：所用儀器 燒杯 、 玻璃棒、 滴管 。稀鹽酸是 緩慢 滴加，同時用玻璃棒 攪拌 。

　　現(xiàn)象： 酚酞液由紅色變?yōu)闊o色，反應(yīng)后

　　溶液蒸發(fā)，蒸發(fā)后出現(xiàn)白色固體

　　說明： 有氯化鈉生成

　　【活動與探究】粗鹽提純

　　目的：除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)(如泥沙)

　　步驟：

　　(1)溶解：儀器 燒杯 、 玻璃棒 ，

　　玻璃棒作用 攪拌，加快溶解速度 。

　　(2)過濾：儀器 鐵架臺 、 漏斗 、 玻璃棒 、

　　燒杯，用品 濾紙 ，

　　操作要點：“一貼二低三靠” 濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。

　　如濾液仍渾濁，應(yīng) 再次過濾 。

　　(3)蒸發(fā)：儀器 鐵架臺 、 蒸發(fā)皿 、 玻璃棒 、 酒精燈，玻璃棒作用 攪拌，防止局部過熱炎或液體飛濺;或者防止固體出現(xiàn)影響液體對流，待 有大量固體析出，停止加熱。利用 余熱 蒸干。

　　【實驗11-1】目的：驗證碳酸鈉與碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)

　　操作：加入鹽酸后，需 立即用膠塞堵住 試管口。

　　現(xiàn)象： 大量氣泡冒出，白色固體消失，石灰水變渾濁

　　化學(xué)方程式： Na3↑

　　【實驗11-2】驗證碳酸鈉與熟石灰的反應(yīng)

　　現(xiàn)象： 出現(xiàn)白色沉淀 或者說沉淀現(xiàn)象在溶液中出現(xiàn)